高二化学模拟学考各地试题 之云南省2013-学年高二学业水平测试（7）化学含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精可能用到的相对原子质量:H—1，O—16,C-64，Cl—3，S-32，Ag—108,Fe-6，Pb—207Cr-2第Ⅰ卷(4分）一、选择题（本题包括18小题,每小题3分，共4分。每小题只有一个正确选项）1．下列叙述正确的是()A．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率2．下列操作中,能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（)A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2（SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝63室温下,在001l/L的Na2CO3溶液中，水的离子积常数（W）为A1×10—14B大于1×10—14 C小于1×10-14DD．将FeCl3溶液蒸干并灼烧,得到的固体是Fe2O34．下列叙述正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阳极上都发生得电子的氧化反应B．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍C．甲醇燃料电池是把热能直接转化为电能D．镀层破损后，白铁（镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀下列物质的水溶液，pH＞7的是ANH4HSO4BNaHCO3 C2SO46．表示下列变化的化学用语正确的是（） A．Na2CO3的水解：CO32－+H2OH2CO3+2OH－B．用石墨电极电解硫酸铜溶液：2C2+＋4OH－2C＋O2↑＋2H2OC．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e—=4OH－D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4-+C2O42—+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O7将下列溶液分别蒸干并灼烧，能得到溶质的是AFeCl3BAlCl3CNa2CO8．2℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是()A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:（Na＋)+(H＋）=(OH－）+(CH3COO－)B．Na2CO3溶液中：(Na＋)＝2[(CO32－)＋（HCO3－)＋（H2CO3)］C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：（Na＋)＞（SO42－)＞（NH4＋)＞(OH－)＝(H＋）D．01l/LpH为4的NaHB溶液中：（HB－)＞(H2B）＞(B2-)9在水溶液中能够大量共存的离子组是ANH4+、Na+、CO32—、Cl—B+、Fe3+、OH—、SO42—CNa+、Al3+、HCO3—、NO3—DH+、C2+、S2—、SO42—10．在盛有水的电解槽中加入等物质的量的Ag+，Pb2+，+，SO42—，NO3-,Cl-，然后用惰性电极电解，通电片刻后，所得氧化产物和还原产物的质量之比为（)A．1：2B．8:1C．16：207D．71：21611．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是（）A溶液中pH由大变小B溶液中的SO42-向原电池的正极移动CZn为电池的负极，电极反应:Zn–2e-==Zn2+D在该电池的外电路导线中电子是从铜流向锌12．下列说法正确的是（）A．01l/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中（OH—）增大B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH—浓度均减少到原来的1/2C．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中（H+）相同D．若HA、HB均为弱酸，酸性HA>HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA>NaB13判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据,则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是A．ΔH〉0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0,ΔS<014．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2lX和1lY进行反应:2X(g）＋Y（g）Z(g)ΔH＜0，经20达到平衡，生成0lZ.下列说法正确的是()A．该反应平衡常数的值为1B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度减小为002l/LC．以X浓度变化表示的反应速率为000l/(L·）D．当X、Y、Z的浓度相等时，证明反应达到平衡状态1．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是Av(N2）=00l·L－1·－1Bv(H2)=03l·L－1·in－1Cv(N2）=02l·L－1·in－1Dv(NH3）=03l·L－1·in－116．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2Ｈ２SO４，则下列说法正确的是（）A．放电时，该电池的正极材料是硫酸铅B．充电时，阳极反应是:PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+SO+4H+C．充电时，电池中硫酸的浓度不断减小D．放电时，正极反应是：Pb－2e－+SO=PbSO417．在298、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2(g）＋2H2（g）ΔH1Cl2(g）＋H2(g)=2HCl(g）ΔH22Cl2（g）＋2H2O（g)=4HCl（g）＋O2（g）ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH218．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入02lC(OH）2恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为（)A．02lB．04l C．06l D．08l19．下列说法正确的是()A．在Na2CO3、NaHCO3两溶液中,离子种类不相同B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中,阳离子总数相等C．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：（Na+)＋(H+)＝(HCO3－)＋(OH－)＋2（CO32－)D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：2（Na+）＝3[（HCO3－)＋(CO32－)＋（H2CO3)]20在恒温、恒压下,alA和blB在一个容积可变的容器中发生反应： A（g）+2B(g）2C（g），一段时间后达到平衡,生成nlC。下列说法正确的A．物质A、B的转化率之比为l：2 B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b）：（a+b—) C．当v正（A)=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态D．充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动第Ⅱ卷(46分）二、填空题（本题包括小题，共46分）21（12分)根据要求填空：(1）在01l/L的CH3COOH溶液中，若加入少量的蒸馏水，溶液的pH；若加入少量的纯醋酸,溶液中的(CH3COO—)；若加入少量的NaOH固体，溶液中的（H+）；若加入少量的CH3COONa固体，溶液中的（OH-)。（以上均用“增大”、“减小”或“不变”填空）（2）在以OH为电解质溶液的氢氧燃料电池中，电池工作时其负极的电极反应式为，正极的电极反应式为。22（12分）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2.已知：2CO(g）+O2(g）＝2CO2（g）ΔH=—66kJ·L－12H2（g)+O2(g)＝2H2O（g)ΔH=-4836J·L－1H2O(g)＝H2O（l）ΔH=—440J·L－1（1）氢气的燃烧热△H=

.（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式

。（3)往1L体积不变的容器中加入100lCO和100lH2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数=1，则t℃时CO的转化率为

；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将

(填“变大"、“不变”或“变小”），平衡将向

（填“正”或“逆”）反应方向移动（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是

。A．增大的CO浓度

B．增大的H2O(g)浓度

C．使用催化剂

D．降低温度（）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以氢氧化钾为电解质溶液，其负极的电极反应式是

。21．(8分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH22CO3+6H2O（1）写出下列电极反应式：通入CH3OH的电极的电极反应式是：,B(石墨）电极的电极反应式为：.（2）乙池中反应的化学方程式为。（3）当乙池中A（Fe）极的质量增加40g时，甲池中理论上转移电子l.22．（12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度（l·L-1）NaOH物质的量浓度(l·L—1）混合溶液的pH甲0202pH＝a乙02pH＝7丙0201pH＞7丁0101pH＝9(1）不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。（2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于02_______（选填“是"或“否”).混合液中离子浓度(A－)与（Na+)的大小关系是______________________.（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强"或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是.（4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的（OH－)＝________l·L—1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算）。（Na+）－（A-)＝________l·L—1（OH—）－(HA）＝________l·L-123．通电（10分）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，通电①称取g草酸晶体,配成1000L溶液。②取20L所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为l·L－1MnO4溶液滴定。滴定时，所发生反应为：2MnO4＋H2C2O4＋3H2SO4=2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2请回答下列问题：(1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平（含砝码）、烧杯、药匙和____________、____________、____________.（2)在实验②中，滴定时MnO4溶液应装在________式滴定管中，锥形瓶中________

(填“需要”或“不需要”）滴加指示剂.（3)在滴定过程中，目光应注视______________________。（4)若滴定时，滴定前后两次读数分别为aL和bL,因此计算出x值为________。（）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。化学试题参考答案一、选择题1D2B3A4DB6C7C8D9A10B11C12A13B14C1A16B17A18D19C20D21（1）增大；增大；减小；增大。（2）2H2－4e—＋4OH—＝4H2O,O2＋4e-＋2H2O＝4OH—（没配平扣1分,其他错误不给分。）22（1)-288kJ·L－1（2分）（2)2CO（g)+H2O（g)＝2CO2(g）+H2(g）ΔH=—