广东省清远市第二中学高一化学模拟试卷含解析

广东省清远市第二中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于化学键和分子间作用力的说法中不正确的是

（

）A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合C．一种物质只含两种非金属元素，该物质中一定没有非极性供价键D．氢键属于分子间作用力，不属于化学键参考答案：C略2.向5mL0.1mol·L－1的KI溶液中滴加5~6滴0.1mol·L－1的FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（

）

A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生

B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色

C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色参考答案：D略3.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A. B.C. D.参考答案：AA、为腐蚀品标志，故A正确；B、为易燃固体标志，故B错误；C、为辐射标志，故C错误；D、为易燃液体或易燃气体标志，故D错误。4.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NAC．22.4lCl2所含原子数为2NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同，而Ne由一个原子构成。相同状况下，相同体积的上述气体所含原子数就不相同。参考答案：B略5.下列叙述正确的是A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧一定是放热反应C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生参考答案：AB略6.十八世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑，并有刺激性气味，此盐是

A．Na2SO4

B．AgCl

C．Na2CO3

D．AgI参考答案：B7.下列叙述中正确的是A.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C.铜、石墨均导电,所以它们均是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质参考答案：D试题分析：A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl的水溶液导电，均是电解质，错误；B、NH3、CO2的水溶液均导电，但溶液导电是因为二者都与水反应生成电解质的缘故，不是自身电离产生的自由移动的离子，所以NH3、CO2均是非电解质，错误；C、铜、石墨均导电，但他们都是单质，所以它们不是电解质，也不是非电解质，错误；D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质，正确，答案选D。8.如图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代。从图中可以看出的信息有

()A．科学技术的发展越来越快，新材料频频出现B．新材料发展的总体趋势是强度越来越大C．1800年以前出现的材料强度都比铝小D．铝的密度比钢的密度大参考答案：A略9.下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（

）A．溴苯

B．乙醇

C．苯

D．四氯化碳参考答案：C略10.某有机物A结构简式为，关于A的叙述正确的是A．属于芳香烃

B．易溶于水C．1molA可以与2molNaOH反应

D．一定条件下可发生加成反应和氧化反应参考答案：D11.下列分子只表示一种物质的是A．C3H7Cl

B．C3H8

C．C5H12

D．C4H10参考答案：B略12.下列气体可以形成酸雨的是（

）A.CH4

B.H2

C.SO2

D.CO2参考答案：C13.能通过化合反应得到的是(

)

①FeCl2

②H2SO4

③NH4NO3

④HCl

⑤Cu2S

⑥Fe（OH）3 仅②③④⑥

B．仅②③④⑤⑥

C．仅①②③④

D．全部参考答案：D14.某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是

（

）A

H+

Na+

NO3-

SO42-

B

Na+

CO32-

Cu2+

Cl-

C

K+

Na+

Cl-

SO42-

D

K+

Cl-

Ba2+

HCO3-参考答案：C略15.钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是A.①②③④⑤B.全部C.①②③⑤⑥D.①③④⑥参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.查阅资料知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119g?cm﹣3，微溶于水，有毒。Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈__态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量__液封。Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用如图表示：浓缩海水低浓度溴水含Br﹣的溶液溴的浓溶液→液溴某化学实验小组模拟该法设计了如图实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下：①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2，至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。（2）当观察到A中液面上方出现____（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束。（3）X试剂可以是___，尾气处理选用___（填序号，试剂不重复使用）。a．H2O

b．饱和食盐水

c．NaOH溶液

d．饱和Na2SO3溶液B中X试剂发生反应的离子方程式为____________________________________。（4）蒸馏时应该选择下列仪器_____（填序号），实验过程中应控制温度为_________时收集液溴。参考答案：(1)液

水

(2)黄绿色

(3)d

c

Br2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+

(4)①③⑤⑥⑦

59℃分析：Ⅰ．（1）根据溴的状态以及液溴易挥发分析；Ⅱ．（2）根据氯气是黄绿色气体分析；（3）根据氯气、溴的性质分析判断；（4）根据蒸馏装置选择仪器，根据溴的沸点控制蒸馏时的温度。详解：Ⅰ．（1）溴在常温下为液态，液溴易挥发，密度大于水，微溶于水，所以保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水进行水封。Ⅱ．（2）氯气与溴离子反应生成溴单质，由于氯气是黄绿色气体，因此当反应完成时，A中液面上方出现黄绿色气体时即可判断步骤①中反应已经结束；（3）溴检验氧化性，能够与亚硫酸钠反应，因此可以用饱和亚硫酸钠溶液吸收溴，反应的离子方程式为Br2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+，答案选d；溴、氯气都有毒，可用碱液吸收，答案选c；（4）蒸馏操作的主要仪器是：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶，所以选择的仪器有①③⑤⑥⑦；蒸馏实验依据的是液体的沸点不同分离物质，所以实验中应控制的关键实验条件为温度，Br2的沸点为58.78℃，则应该控制温度在59℃（或58.8℃）。考点：本题主要是考查物质分离提纯的方法和基本操作综合应用、物质性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，熟练掌握化学实验基本操作方法及物质分离与提纯方案的设计原理为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力。注意掌握常见混合物分离提纯方法的原理和主要仪器。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料。请回答：

（1）Y在元素周期表中的位置是。

（2）X2Z的电子式是。

（3）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是。

（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族。能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是。参考答案：略18.将固体钠溶于水配成体积为500ml

的溶液，收集到的气体在标况下的体积为44.8L

回答下列问题:（1）写出反应的化学反应方程式_______________________________________。（2）若要再配制80mL0.5mol·L-1的稀氢氧化钠溶液，需用量筒量取上述原氢氧化钠溶液的体积为_____mL。（3）现有某浓度的浓氢氧化钠溶液，该氢氧化钠溶液的密度为1.3g/cm3，质量分数为27.4%，计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_____mol/L。参考答案：(1)2Na+2H2O

=2NaOH+H2↑

(2)5.0

(3)8.9解析：（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学反应方程式2Na+2H2O

=2NaOH+H2↑；（2）在标况下44.8L氢气的物质的量为n(H2)=44.8L/22.4L·mol－1=2mol,根据反应方程式，2Na+2H2O

=2NaOH+H2↑2

2

2

14mol

4mol

4mol

2molc(NaOH)=4mol/0.5L=8mol·L－1，若要再配制80mL0.5mol·L-1的稀氢氧化钠溶液，需用量筒量取上述原氢氧化钠溶液的体积为V=80mL×0.5mol·L-1/8mol·L－1=5.0mL；（3）c=1000ρw/M=1000×1.3×27.4%/40mol·L－1=8.9mol·L－1。19.（10分）Ⅰ．如图所示为常见玻璃仪器的部分结构：（1）请写出所列仪器的名称：A______，C_______；（2）仪器B上标记有________（填序号）；①质量

②温度

③刻度线

④浓度

⑤容积II．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。（保留两位有效数字）（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制250mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法不正确的是________(填序号)。a．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其它玻璃仪器b．容量瓶用