2022-2023学年辽宁省大连市瓦房店第一高级中学高一化学模拟试题含解析

2022-2023学年辽宁省大连市瓦房店第一高级中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(1)有①168O、178O、188O；②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④11H、21H、31H；四组微粒或物质。互为同位素的是_____(填编号)。(2)下列物质中：①N2；②MgCl2；③NH4Cl；④CH4；⑤CO2；⑥Ne；⑦H2S；⑧KOH；⑨Na2O2；

⑩K2O；只存在共价键的是_____；属于离子化合物，但含有共价键的是_____。(3)用电子式表示下列物质：MgCl2

_____；

N2

_____；NH4+_____；

Na2O2

_____参考答案：(1)①、④

(2)①、④、⑤、⑦

③、⑧、⑨

(3)

【分析】（1）质子数相同，中子数不同的原子互为同位素；（2）像氯化氢那样，以共用电子对(或共价键)结合在一起的化合物，叫做共价化合物；离子化合物由阳离子和阴离子构成的化合物；（3）根据构成物质的化学键进行判断并书写电子式。【详解】（1）①168O、178O、188O质子数相同，中子数不同，故互为同位素；②H2、D2、T2是由氢的同位素原子构成的氢分子，既不是同位素，也不是同素异形体；③石墨、金刚石都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；④11H、21H、31H质子数相同，中子数不同，故互为同位素；互为同位素的是：①④；（2）①CO2中只含共价键，为共价化合物；②MgCl2中只含离子键，为离子化合物；③NH4Cl中含离子键和N-H极性共价键，为离子化合物；④CH4中只含共价键，为共价化合物；⑤CO2中只含共价键，为共价化合物；⑥Ne中不含化学键，为单质；⑦H2S中只含极性共价键，为共价化合物；⑧KOH中含离子键和极性共价键，为离子化合物；⑨Na2O2中含离子键和O-O非极性共价键，为离子化合物；⑩K2O中只含离子键；只存在共价键的是①④⑤⑦；属于离子化合物的是②③⑧⑨⑩，且含有共价键为：③⑧⑨；（3）MgCl2是镁离子与2个氯离子通过离子键结合，电子式为：；氮气中两个氮原子通过三对共用电子对结合，电子式为：；氨根离子为阳离子，氮原子与氢原子间通过共价键，电子式为：；过氧化钠为离子化合物，2个钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子通过共用电子对结合，电子式为：。

2.16O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．16O与18O互为同分异构体

B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子参考答案：D3.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（

）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4）酸性KMnO4溶液洗气BNH4Cl溶液

(FeCl3）NaOH溶液过滤C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液蒸馏DC2H5OH（H2O）新制生石灰蒸馏

参考答案：DA项，酸性高锰酸钾具有强氧化性，能和还原性物质乙烯反应，但是会生成二氧化碳，和甲烷不反应，这样甲烷中混有二氧化碳，故A错误；B项，氢氧化钠和铵盐、以及氯化铁之间均能发生复分解反应，故B错误；C项，饱和的碳酸钠溶液和乙酸乙酯互不相溶，而可以和乙酸反应，可以采用加入饱和碳酸钠再分液的方法来分离，而不是蒸馏，故C错误；D项，乙醇与生石灰CaO不会发生反应，CaO可以与水化合生成Ca(OH)2，是离子化合物，沸点较高，可采用蒸馏的方法让乙醇先挥发出来，再冷凝就得到纯的无水乙醇，故D正确。点睛：本题考查化学实验方案的评价，题目侧重于物质的分离、提纯的实验方案的评价，注意物质的性质的异同，除杂时不能影响被提纯的物质，且不能引入新的杂质。4.提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是（

）A.陈新生

B.赵小红

C.门捷列夫

D.朱丽莎参考答案：C提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是门捷列夫，答案选C。5.在体积不变的密闭容器中，2NO2(g)

N2O4(g)达到平衡的标志是

①消耗1molNO2的同时消耗1molN2O4

②容器内NO2和N2O4的物质的量相等③混合气体的颜色不再改变

④容器内NO2的物质的量浓度不再变化A．①②

B．①②③

C．③④

D．①③④参考答案：C略6.F和F－两种粒子中，不相同的是（

）①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数

A.①②

B.②③

C.②④

D.③④参考答案：B略7.现有下列12种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒：⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇：⑩NaHCO3；?Fe(OH)3胶体：（1）属于混合物的是___________（填序号，下同）；（2）属于氧化物的是___________；（3）属于酸的是___________；（4）属于碱的是___________；（5）属于盐的是___________；（6）属于（或含有）有机物的是___________；（7）可出现丁达尔效应的是___________。参考答案：(1)③⑦?

(2)②④

(3)⑤

(4)⑥

(5)⑧⑩

(6)⑦⑨

(7)?解析：（1）由两种或两种以上物质组成的是混合物，属于混合物的是空气、碘酒、氢氧化铁胶体；（2）由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，属于氧化物的是CO2、CaO。（3）电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，属于酸的是硝酸；（4）电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，属于碱的是氢氧化钙；（5）由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，属于盐的是CuSO4·5H2O、NaHCO3；（6）属于（或含有）有机物的是碘酒和乙醇；（7）可出现丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体。8.某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是

A．136

B．50

C．86

D．222参考答案：B略9.如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中错误的是

(

)A．分子式是C3H6O2

B．不能和NaOH溶液反应C．能发生酯化反应

D．能使紫色石蕊溶液变红参考答案：B10.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略11.随着建筑装饰材料进入百姓家庭，某些装饰不久的居室由于装饰材料释放出来的有机污染物浓度过高，影响人体健康。这些污染物最常见的是A．一氧化碳

B．甲醛

C．臭氧

D．苯参考答案：B12.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡参考答案：C试题分析：A、由图像可知该原电池反应原理为Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，故Zn电极为负极失电子发生氧化反应，Cu电极为正极得电子发生还原反应，A错误；B、该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c(SO42－)不变，B错误；C、电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中Cu2＋+2e—=Cu，故乙池中为Cu2＋～Zn2＋，摩尔质量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)，故乙池溶液的总质量增加，C正确；D、该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，D错误。13.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是（

）

参考答案：BD略14.向50mL14.0mol?L﹣1浓硝酸中加入足量铜，充分反应后共收集到标准状况下4.48LNO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应铜的质量为A.6.4g B.12.8g C.16.0g D.19.2g参考答案：C【分析】Cu足量，硝酸完全反应，生成Cu(NO3)2、NO和NO2、H2O，则n(Cu)=n[Cu(NO3)2]，硝酸完全反应，结合氮原子守恒分析解答。【详解】n(HNO3)=0.05L×14.0mol/L=0.7mol，n(气体)==0.2mol，Cu足量，硝酸完全反应，由N原子守恒可知，0.7mol=n[Cu(NO3)2]×2+0.2mol，解得n[Cu(NO3)2]=0.25mol，由Cu原子守恒可知n(Cu)=n[Cu(NO3)2]，则参加反应的铜的质量为0.25mol×64g/mol=16g，故选C。

15.生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，是人类赖以生存的重要能源。下列有关叙述不正确的是()A．绿色植物通过光合作用，将化学能转化为生物质能B．农村通过杂草和动物的粪便发酵制沼气，沼气的主要成分是甲烷C．推广使用乙醇汽油，乙醇可由富含淀粉的农作物发酵产生D．开发生物质能有利于环境保护和经济可持续发展参考答案：A解析植物的光合作用是将太阳辐射能转化为生物质能，故A项不正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。实验药品：2．0moL/L盐酸、4．0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50．0mL，金属用量均为9．0g。（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。实验目的实验编号温度金属铝形态酸及浓度1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响2．实验②和③探究________________3．实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响;4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异①

铝片_____________②25?C铝片2．0mol/L盐酸③35?C铝片2．0mol/L盐酸④

铝粉_____________⑤25?C铝片2．0mol/L硫酸

（2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?_______________________________________参考答案：(1)温度对该反应速率的影响

4.0mol/L盐酸

2.0mol/L盐酸

(2)Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对金属铝与H+的反应起阻碍作用等试题分析：（1）根据实验目的可知：实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响，则除盐酸浓度的浓度不同外，其它条件必须完全相同，所以①的温度为25℃，酸及浓度为：4.0moL/L盐酸；根据实验②和③的数据可知，除温度不同外，其它条件完全相同，则实验②和③探究的是反应温度对反应速率的影响；实验②和④探究金属规格(铝片，铝粉)对该反应速率的影响，则除铝的规格不同以外，其它条件必须完全相同，所以④中温度25℃、酸及浓度为：2.0moL/L盐酸；（2）对比①和⑤实验可知，只有Cl-和SO42-不同，其它条件完全相同，①的反应速度都明显比⑤快，说明Cl-能够促进Al与H+的反应或SO42-对Al与H+的反应起阻碍作用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在

．①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．（3）离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式

．在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为

．参考答案：（1）③⑤；（2）；（3）Ba2++SO42﹣+H++HCO3﹣═BaSO4+H2O+CO2↑；H++HCO3﹣═H2O+CO2↑．解：（1）离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，故答案为：③⑤；（2）置换反应都是氧化还原反应，离子反应部分是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应，置换反应部分是离子反应，部分不是离子反应，其关系如图所示：，故答案为：；（3）向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4，至沉淀完全的过程中，硫酸氢钠的量相对于Ba（HCO3）2溶液不足，所以碳酸氢钡有剩余，硫酸氢钠全反应，氢离子和硫酸根之间的物质的量之比是1：1，即发生反应：Ba2++SO42﹣+H++HCO3﹣═BaSO4+H2O+CO2↑；继续加硫酸氢钠，它电离出的氢离子又可以将多余的碳酸氢根离子反应掉，即H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，故答案为：Ba2++SO42﹣+H++HCO3﹣═BaSO4+H2O+CO2↑；H++HCO3﹣═H2O+CO2↑．18.(9分)以下是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

(1)⑧和⑤的元素符号是______和_______；(2)表中最活泼的非金属是______，金属性最强的元素是______；(填写元素符号,下同)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_________________________________________，__________________________________________；(4)请设计一个实验方案，证明⑦、⑩单质氧化性的强弱：_______________________________________________________________________________。参考答案：略19.某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应，Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应时，需要将固体研细其目的是________________．反应过程______(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_________(填序号)。(3)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中____(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_____________________。当消耗标况下甲烷33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为_________mol。(4)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为___