山东省淄博市桓台县起凤镇中心中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

山东省淄博市桓台县起凤镇中心中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（

）参考答案：C略2.当用酸滴定碱时，下列操作使测定结果(碱的浓度)偏高的是A.酸式滴定滴至终点，俯视读数B.碱液移入锥形瓶后，加入10ml蒸馏水C.酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定D.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液洗参考答案：CD3.卤代烃能够发生下列反应：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr。下列有机物可合成环丙烷的是

A．CH3CH2CH2Cl B．CH3CHBrCH2BrC．CH2BrCH2CH2Br D．CH3CHBrCH2CH2Br参考答案：C4.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（

）A．酸性：HCN＞HClO

B．pH：HClO＞HCNC．浓度：c(CN－)＜c(ClO－)D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN参考答案：C略5.人剧烈运动，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质（分子式为C3H6O3），如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛。体现该物质酸性的基团是(

)A．羟基

B．甲基

C．乙基

D．羧基参考答案：D略6.松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香气。松油醇结构如右图所示，下列有关松油醇的叙述正确的是(

)A．松油醇的分子式为C10H20OB．松油醇分子在核磁共振氢谱中有7个吸收峰C．它属于芳香醇D．松油醇能发生消去反应、还原反应、氧化反应、酯化反应参考答案：7.下列分子的空间构型为平面三角形的是

A．H2O

B．C2H4 C．BCl3

D．PCl3

参考答案：C8.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气

②稀硫酸

③蒸馏水

④稀豆浆，能观察到丁达尔效应的是（

）A．①②

B．②③

C．①④

D②④参考答案：C略9.下列实验中，颜色有明显变化的是（

） A．淀粉溶液中加入碘化钾溶液

B．鸡蛋清中加入浓硝酸C．淀粉溶液中加入碘酒

D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热参考答案：BCD略10.合成氨工业上采用循环操作主要是因为()A．加快化学反应速率B．能提高氨的平衡浓度C．降低氨气的沸点D．提高氮气和氢气的利用率参考答案：D11.海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2

②将海带焙烧成灰后加水搅拌

③加CCl4振荡

④用分液漏斗分液

⑤过滤合理的操作顺序是A.①②③④⑤

B.②⑤①③④

C.①③⑤②④

D.②①③⑤④参考答案：B12.某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是

A．一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Clˉ

B．c(Fe2+)︰c(Cu2+)=2︰1

C．c(Fe2+)︰c(Fe3+)=3︰1

D．c(Clˉ)=6mol/L，c(Fe2+)=1.2mol/L

参考答案：C略13.蛋白质发生下列变化的过程可逆的是：A.变形

B.煮熟

C.加入浓硫酸

D.盐析参考答案：D略14.某实验小组领取下列仪器（或用品）：铁架台（带铁夹、铁圈）、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、烧杯、火柴。只应用上述仪器用品。不能进行的实验操作是（

）①蒸发②萃取③过滤④蒸馏A．①②

B．①④

C．④

D．③④参考答案：C略15.常温下某溶液中，由水电离出的H+浓度为：1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是(

)A.K+、Na+、SO42－、NO3－.

B.Na+、K+、S2－、CO32－

C.Fe2+、Mg2+、Cl－、SO42－.

D.NH4+、Cl－、K+、SO32－参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是

。（2）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是

（填字母代号）。a．核磁共振法

b．红外光谱法

c．质谱法

d．透射电子显微镜法（3）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是

；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的

（填字母代号）。

a

b

c

d

e（4）滴定终点的现象是

。（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol－1）试样wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为

。（6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果

。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)25℃时，若体积为、=a的某一元强酸与体积为、=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知<和a=0.5b。则：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）

，其理由是

。（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）

，其理由是

。（3）a的取值范围__________________________________________________。参考答案：(1)否，a=0.5b时，若a=3,b=6,不合题意；(2)否，若a=5，则b=10，强酸中c(H+)＝10-5

mol·L-1，强碱中c(OH-)＝10-4

mol·L-1，根据恰好中和可得10-5mol·L-1Va=10-4mol·L-1Vb，Va/Vb=10，不符。

(3)3.5＜a＜14/3略18.(9分)A、B、C、D均为含苯环的有机物，且相对分子质量B>A>C。已知有机物A的结构简式为（1）有机物A既能与NaOH溶液反应，又能与NaHCO3溶液反应，写出A和NaHCO3溶液反应的化学方程式：

。（2）①有机物B在浓H2SO4存在的条件下相互作用生成一种环状酯如图，则有机物B的结构简式为

。②等物质的量的B分别与Na、NaOH、NaHCO3充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为

。（3）1molA、C完全燃烧，消耗O2的质量相等，且1molC能与1molNa完全

反应，则C的结构简式为

。（4）D与B互为同分异构体，且知其苯环上连有三个取代基，苯环上的一氯代物只有2种，D不与NaHCO3溶液反应，能与Na反应也能与NaOH溶液反应，等质量的D消耗Na、NaOH物质的量之比为2：3，则D的结构简式为（只写二种）

。参考答案：略19.过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用。已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：Na2CO4+H2SO4→Na2SO4+H2O2+CO2↑

2H2O2→2H2O+O2↑为测定已变质的过碳酸钠(含碳酸钠)的纯度，设计如图所示的实验：Q为—具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。（1）Q内发生反应生成的气体为__________。在样品中加入少量二氧化锰的目的是________________________________。导管a作用是_____________________。（2）为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭_______(填K1、K2或K3，下同)。打开______。（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是___________________，b中装的碱石灰的作用是__________________，为何要缓缓打开K1的理由是_____________________________。（4）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体(上述体积均已折算到标准状况)，则过碳酸钠的纯度是____________（5）某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是_______A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒ⅡB．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高