广东省茂名市职业技术高级中学2022-2023学年高二化学上学期摸底试题含解析

广东省茂名市职业技术高级中学2022-2023学年高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语正确的是（）A．某元素原子的轨道排布式

B．NH3电子式为C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6

D．钾（K）原子的原子结构示意图为参考答案：C略2.卤代烃取代反应的实质是带负电荷的原子团取代卤素原子，如CH3Br＋NaOH→CH3OH＋NaBr。则下列反应的化学方程式中不正确的是A．CH3CH2Br＋NaHS→CH3CH2HS＋NaBrB．CH3I＋CH3ONa→CH3OCH3＋NaIC．CH3CH2Cl＋CH3ONa→CH3Cl＋CH3CH2ONaD．CH3CH2Cl＋CH3CH2ONa→(CH3CH2)2O＋NaCl参考答案：C略3.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是A．适当升高温度

B．加入NH4Cl固体C．通入NH3

D．加入少量盐酸参考答案：BD略0.1mol/LK2CO3溶液中,由于CO32－的水解,使得c(CO32－)<0.1mol/L.如果使c(CO32－)更接近于0.1mol/L,可以采取的措施是

A.加入少量盐酸

B.加入适量水

C.加入适当KOH

D.加热参考答案：C5.恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，达到平衡状态的是①单位时间内生成amo1O2的同时生成2amolNO2 ②单位时间内生成amolO2的同时生成2amolNO③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③④

B．②④⑤

C．①③⑤

D．①②③④⑤参考答案：C略6.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g),5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L-1·min-1，则上述反应中Z气体的反应方程式中n的值是(

)A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：A7.10．我国的“神舟九号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月二期工程也已正在实施．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He﹣3），其原子核中质子数为2、中子数为1．每百吨氦（He﹣3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于氦（He﹣3）元素的说法正确的是A．原子核外电子数为3

B．相对原子质量为2C．原子结构示意图为D．原子结构示意图为参考答案：C试题分析：由题意可知，氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1，结合“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”和“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则可知：A、原子核外电子数=核内质子数=2，故A错误；B、相对原子质量≈质子数+中子数=1+2=3，故B错误；C、氦原子核外电子数是2，只有1个电子层，原子结构示意图为，故C正确；D、氦原子核外电子数是2，只有1个电子层，原子结构示意图为，故D错误．故选C．【答案】【解析】8.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是A、AgNO3

B、H2SO4

C、CuSO4

D、NaOH参考答案：BD略9.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图所示。关于其性质的描述不正确的是（

）

A、能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

B、1mol该物质可与3molH2完全加成C．该物质在空气燃烧产生刺激性气体

D、该物质属于烯烃参考答案：D略10.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-参考答案：D试题分析：A、向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成Al(OH)3沉淀，错误；B、苏打的化学式为Na2CO3，澄清石灰水与少量苏打溶液混合的反应离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，错误；C、醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，错误；D、氯气具有与氧化性，与氯化亚铁反应生成氯化铁，反应离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，正确。11.用二根铂丝作电极插入KOH溶液中，分别向两极通入甲烷和氧气，可作为一种燃料电池的模拟装置。试判断下列说法正确的是(

)A．通氧气的铂极为负极B．此电池反应为CH4+2O2====CO2+2H2OC．此电池放电时，KOH浓度减小D．此电池放电时，电子由负极通过电解质溶液移向正极参考答案：C略12.一些不法分子受利益驱动，非法从下水道和泔水中提取“地沟油”，并作为食用油低价销售给一些小餐馆。“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，流向江河会造成水体富营养化，一旦食用，会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列说法不正确的是

A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物B．牛油可以使溴水褪色，也可以与氢气发生加成反应C．通过油脂的碱性水解来制肥皂D．地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料参考答案：B略13.不能用于鉴别淀粉和纤维素的方法是

（

）A．分别加入碘水，观察颜色反应B．分别加稀硫酸煮沸，加银氨溶液加热观察有无银镜C．分别加热水溶解，观察溶解性D．放在嘴里咀嚼，有无甜味产生

参考答案：B略14.下列烷烃中可能存在同分异构体的是A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷参考答案：D15.由C、H、O组成的化合物8.80mg，完全燃烧后得二氧化碳22.0mg，水10.8mg．该化合物的实验式（最简式）是（）A．C5H6O

B．C5H12

C．C5H12O2

D．C5H12O参考答案：D考点：有机物实验式和分子式的确定．专题：计算题．分析：根据质量守恒可知，生成22.0mg的二氧化碳中C元素质量即为化合物中所含C元素质量、生成10.8mg的水中H元素质量即为化合物中所含H元素质量，化合物与C、H两种元素质量和的差为氧元素的质量，然后求出各自的物质的量，由碳、氢、氧元素的物质的量之比可推测实验式（最简式）．解答：解：根据质量守恒定律得：化合物中所含C元素质量为：22.0mg×=6mg，化合物中所含H元素质量为：10.8mg×=1.2mg，化合物中所含O元素质量为：8.80mg﹣6mg﹣1.2mg=1.6mg，n（C）：n（H）：n（O）=：：=5：12：1，所以化合物的实验式（最简式）是C5H12O，故选：D．点评：本题是对质量守恒定律的考查，化学反应前后元素的种类不变是解决本题的关键．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：

CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O请根据要求回答下列问题：（1）若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，其中饱和碳酸钠溶液的作用是

▲

。

（2）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成

▲

、

▲

等问题。（3）在右下图所示的装置中进行50mL0.50mol／L醋酸与50mL0．55mol／LNaOH溶液的中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题：①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

▲

；

②在题述反应条件下，测得反应前醋酸和NaOH溶液的温度均为25.43℃，反应后混合溶液的温度为28.73℃。已知反应前醋酸和NaOH溶液的密度均为1.0g·cm-3，反应后混合溶液的比热容为c=4.18J/(g·℃)。试写出中和反应的热化学方程式：

▲

。

参考答案：（3）①环形玻璃搅拌棒②CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-55.18kJ·mol略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列化学反应的离子方程式（1）草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应

（2）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应

参考答案：（1）5H2C2O4十2MnO4-十6H+

=

2Mn2+十10CO2↑十8H2O（2）S2O32-+2H+=

S↓+SO2↑+H2O略18.水的电离平衡曲线如下图所示。（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积增加到

。（2）25℃时，pH=10的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合后，升温并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为

。

参考答案：

(1)10－12；

（2）2∶9；略19.（1）现用氯化铜晶体（CuCl2.2H2O，含少量FeCl2杂质）制取纯净的CuCl2．H2O先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表金属离子Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7请回答下列问题：①请从下列物质中选出第一步中需加入的X为a．NaClO

b．H2O2c．KMnO4

d．HNO3②如何检验溶液Ⅱ中除Cu2+外的金属阳离子：．③由溶液Ⅲ得到CuCl2.2H2O晶体的操作是．（2）某化学兴趣小组取一定量的双氧水，欲准确测定其中H2O2的含量：取双氧水25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释．用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为：2MnO+5H2O2+4H+═2Mn2++5O2↑+2H2O①滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是②若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．参考答案：解：加入氧化剂X的目的是把亚铁离子氧化，根据除杂原则，不能引入新的杂质；加入试剂Y的目的是调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀，过滤除去沉淀，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铜晶体，（1）①根据框图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X可以为H2O2，而a．NaClO会引进杂质氯离子，c．KMnO4会引入K+、Mn2+，d．HNO3会产生污染气体NO，故答案为：b；②溶液Ⅱ中除Cu2+外的金属阳离子为Fe3+，检验Fe3+的方法为：取少量溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，溶液显红色，证明含有Fe3+，故答案为：取少量溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，溶液显红色，证明含有Fe3+；③溶液中溶质晶体的得到实验方法为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤干燥得到晶体，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；（2）①由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色，故答案为：酸式；滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色；②若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，导致读出的标准液体积偏大，测定结果偏高，故答案为：偏高．考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．分析： 加入氧化剂X的目的是把亚铁离子氧化，根据除杂原则，不能引入新的杂质；加入试剂Y的目的是调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀，过滤除去沉淀，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铜晶体，（1）①加入氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，易除去，除杂时，不能引入新的杂质，双氧水是绿色氧化剂，据此进行判断；②溶液Ⅱ中除Cu2+外的金属阳离子为铁离子，可以用硫氰化钾溶液检验；③根据从溶液中获得晶体的方法解答，温度过高CuCl2.2H2O容易失去结晶水，所以不能直接蒸发；（2）①酸式滴定管可以量取具有强氧化性的溶液；高锰酸钾溶液有颜色，锰离子无色，据此判断滴定终点现象；②若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则有一部分溶液占据了气泡的体