吉林省长春市德惠市第八中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

吉林省长春市德惠市第八中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家认为生命起源的第一层次是产生了与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是

A.醇

B．羧酸

C．糖

D．氨基酸参考答案：D2.（不定项选择题）某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是A．一定有Cl―

B．一定有SO42―C．一定没有Al3＋ D．一定没有CO32―参考答案：BD3.溶液中的反应分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0．100mol／L及c(Z)=0mol／L，反应物x的浓度随时间变化如右图所示。

②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是

A．反应进行到5rmin时实验③的反应速率最快

B．条件②的反应最先达到平衡

C．②与①比较可能是压强更大D．该反应的正反应是吸热反应参考答案：C略4.下列有关说法不符合事实的是A．同温同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的大小B．氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低C．物质溶解是否达到溶解平衡状态取决于溶质与溶剂的相对多少D．电解质的强弱取决于电解质在水溶液中电离程度的大小参考答案：BC5.下列叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中OH－浓度和NH3·H2O浓度之比增大参考答案：C略6.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4-+NO2-+

Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是A、该反应中NO2-被还原

B、反应过程中溶液的pH变小C、生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4

D、中的粒子是OH-参考答案：C略7.某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是（）A．一定有MgCl2和NaHCO3

B．一定有MgCl2和K2CO3C．一定有BaCl2和NaHCO3

D．一定没有MgCl2参考答案：答案：C8.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的离子浓度/mol·L－1

Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol·L－1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp，CaCO3＝4.96×10－9Ksp，MgCO3＝6.82×10－6Ksp，Ca(OH)2＝4.68×10－6Ksp，Mg(OH)2＝5.61×10－12下列说法正确的是()A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．滤液N中存在Mg2＋，Ca2＋D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物参考答案：A略9.下列有关化学与生活的说法中，正确的是（）A．煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2C．明矾水解得到Al（OH）3胶体，可用作自来水厂的消毒杀菌剂D．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理参考答案：D解：A．煤气化是一个热化学过程．以煤或煤焦为原料，以氧气（空气、富氧或纯氧）、水蒸气或氢气等作气化剂，在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程；煤液化就是以煤为原料生产甲醇的过程，是化学变化，故A错误；B．正常的雨水溶解二氧化碳，其PH为5.6，pH值小于5.6为酸雨，pH由4.68变为4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，酸性增强，故B错误；C．氢氧化铝不具有杀菌消毒的作用，只能用于除去水的悬浮物，故C错误；D．空气中的悬浮物颗粒为胶体，粒子带有电荷，具有电泳的性质，可用电泳除尘，故D正确．故选D．10.亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图7。下列说法不正确的是

（

）

图7

A．NaNO2的稳定性大于NH4NO2B．NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂C．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2D．NaN3分解，每产生1molN2转移6mole-参考答案：AD略11.氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中不正确的是（

）A

在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2

B

BrCl氧化性比Br2强C

BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr参考答案：D略12.有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：Al3+、Na+、K+、SO42－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、H+，已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则下列说法正确的是A．N溶液无颜色

B．M溶液里的两种阳离子为Na+和NH4+C．N溶液滴入BaCl2溶液无明显现象

D．M溶液中通入足量CO2有白色沉淀生成

。参考答案：D试题分析：根据离子共存问题，以及溶液呈现电中性，推出每组离子：Al3＋、NH4＋、Fe3＋、H＋、MnO4－、SO42－，另一组是：OH－、AlO2－、S2－、CO32－、Na＋、K＋，M溶液中含有阳离子两种，前一组为N组，后一组为M组，A、N溶液含有Fe3＋、MnO4－，都是有颜色的物质，因此N溶液有颜色，故错误；B、根据上述推断阳离子应是Na＋、K＋，故错误；C、加入BaCl2溶液，和SO42－反应生成沉淀，故错误；D、因为溶液显碱性，CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，故正确。13.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中参考答案：B解析：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多，故选B．14.（5分）在体积一定的密闭容器中充入物质一定量的A、B、C物质，分别在不同温度或压强条件下发生反应：aA(g)+bB(g)xC(g)，建立的化学平衡符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）。下列说法正确的是

A．a+b＜x

B．T1＜T2C．该反应的正反应是放热反应

D．P1＞P2参考答案：C略15.实验中的下列操作正确的是(

)A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D试题分析：用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中这样容易引起试剂的污染，A错误；硝酸钡是重金属盐，倒入下水道，容易引起环境污染，B错误；当蒸发出现大量晶体时，即可以停止绝热，利用余热将其蒸干即可，C错误；用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，D正确。考点：考查化学实验基本操作。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ）右图为实验室制H2的装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是

①食盐水

②苯③四氯化碳

④Na2CO3溶液⑤硫酸铜溶液

⑥KNO3溶液

（Ⅱ）用装置A、B和乳胶管组成装置，用于收集已经干燥的NH3气体（①装置A已经过了气密性检查；②可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞）。

回答下列问题：⑴干燥剂碱石灰应放在________中（填广口瓶代号）。⑵NH3气体进入B中出现的现象是___________________________________。⑶若将上述可供选用的试剂改成浓硫酸和石蕊溶液，仍用装置A、B和乳胶管组成装置，还可收集其它气体，请列举可收集的气体两种______________。（Ⅲ）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。⑴蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为____________________。⑵该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用80mL1mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为--_________，用于定容的仪器是__________________。

参考答案：（Ⅰ）①③⑤

(Ⅱ)

(1)Ⅱ

(2)B中溶液变红、液面上下波动

(3)HCl、SO2、NO2等

(Ⅲ)

(1)蒸发皿

(2)5.9g或5.8g

100mL容量瓶

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO，并用来冶炼Mg。盐卤中含有Mg2＋、Cl－，还含有少量Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO等。制备流程如图K2－7－2所示：图K2－7－2

生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.8ΩMg(OH)210.412.4Ω注：Fe2＋氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去(1)实验室进行蒸发浓缩，用到的主要仪器有______、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(2)滤渣Ⅰ的成分是__________________(写化学式)；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是______(写离子符号)，实验室检验该离子的实验方法是________________。(3)加入NaClO的作用是__________________________________；在充分搅拌下加入NaOH溶液以调节溶液的pH达到除杂目的，理论上可选用pH的最大区间为____________________。(4)用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2。若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl的化学反应方程式：________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)蒸发皿(2)Fe(OH)3、CaSO4Na＋焰色反应(3)将Fe2＋氧化为Fe3＋，并形成Fe(OH)33．7≤pH＜10.4(或3.7＜pH＜10.4，或3.7～10.4)(4)MgCl2·6H2OMg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑略18.(14分)甲醇燃料电池的种类很多。（1）我们常用的一种甲醇燃料电池，是以甲醇与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式

。（2）下图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。该装置中

（填“a”或“b”）为电池的正极，已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CH3OH（g）＋3O2（g）2CO2（g）＋4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数的表达式（K）

；在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常数（K）

（填增大、减小、不变），其反应的正反应速率

（填增大、减小、不变）；温度升高

（填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。（3）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－1275.6kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH2＝－566.0kJ·mol－1③H2O(g)===H2O(l)ΔH3＝－44.0kJ·mol－1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

。参考答案：(14分)（1）CH3OH+8OH-?6e-=CO32-+6H