2022-2023学年河北省廊坊市马庄英才中学高三化学测试题含解析

2022-2023学年河北省廊坊市马庄英才中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合

HCO3—+OH—

=CO32—+H2O

B．醋酸钠溶液和盐酸混合

CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+

C．少量金属钠放入冷水中

Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合

Cu2++SO42—+Ba2++2OH—

=

Cu(OH)2↓+BaSO4↓

参考答案：答案：D

解析：离子方程式正误判断（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。（2）看“=”“

”“↑”“↓”等是否正确。（3）看是否漏掉离子反应。如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO的离子反应，又要写Cu2+与OH－的离子反应。（4）看电荷是否守恒。（5）看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应不能写成H+＋OH－＋SO＋Ba2+=BaSO4↓＋H2O，

应写成2H+＋2OH－＋SO＋Ba2+=BaSO4↓＋2H2O。（6）看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；往FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl－。A选项中应产生CaCO3沉淀；B选项中CH3COONa是易溶的强电解质，应改为离子形式；C选项中电荷不守恒。

2.居里夫人为了纪念自己的祖国，把她发现的元素命名为钋、镭，其中钋（84Po）元素的一种同位素的中子数是质子数的1.49倍。该原子的质量数为A．84

B．125

C．209.16

D．209参考答案：D略3.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是参考答案：C略4.下列有关于晶体的说法错误的是（

）A．金刚石的网状结构中，以共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl－C．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na＋共有6个D．石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2﹕3参考答案：Ｃ5.下列说法正确的是A、已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的１×10-3mo1·L-1的AgNO3溶液和１×10-3mo1·L–1K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生B、Si—O键的键能大于Si—Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点C、常温时，浓度均为0.01mol/LNa2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ·mol-1，下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系参考答案：A略6.下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25℃）,下列说法不正确的是化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.4×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16A．25℃时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液B．在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC．25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c(Ag+)也相同D．AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀参考答案：C略7.为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是

（

）A．向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀

B．滤渣可能是两种金属单质的混合物

C．滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D．加入的金属M可能是镁或钠参考答案：C略8.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是（

）

A．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氨水

B．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液

C．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸

D．向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量二氧化碳参考答案：D略9.硝酸亚铁溶液中存在下列平衡：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，向该溶液中滴加稀硫酸，可能观察到的现象是（

）A．沉淀溶解

B．溶液颜色变深绿色C．溶液变成黄色

D．溶液产生红褐色沉淀参考答案：略10.常温时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是A.pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B.W点所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)C.pH=3.5的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－)-c(CH3COOH)=0.1mol·L-1D.向W点所表示的1.0L溶液中通0.05molHCl气体(溶液体积变化忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)参考答案：B略11.如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内（装置气密性良好），若锥形瓶内气体的最大物质的量是amol，久置后其气体的物质的量是bmol，不存在a＞b关系的是（）

XYA过量C、Fe碎屑稀HClB过量Na2CO3粉末稀H2SO4C过量Fe、Al碎屑浓H2SO4D过量Cu、CuO粉末浓HNO3

参考答案：C考点：化学实验方案的评价．分析：若锥形瓶内气体的最大物质的量是amol，久置后其气体的物质的量是bmol，如存在a＞b关系，说明在久置过程中锥形瓶的气体参与反应而消耗，反之不存在a＞b，以此解答该题．解答：解：A．铁与盐酸反应生成氢气，由于铁过量，则久置过程中铁发生吸氧腐蚀，则消耗氧气，a＞b，故A不选；B．碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，由于碳酸钠过量，则久置过程中碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，气体总物质的量减小，a＞b，故B不选；C．Fe、Al与浓硫酸发生钝化，气体体积基本不变，故C选；D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，久置过程中二氧化氮与水反应生成NO，体积变小，故D不选．故选C．点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．12.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD．100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01NA参考答案：B略13.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．1L0.1mol·L－1的氨水含有0.1NA个OH－C．常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子参考答案：A略14.下列叙述中，正确的是A．高纯度硅是生产光导纤维的主要原料B．工业上生产普通玻璃和水泥的都要用到石灰石C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D．水玻璃的化学性质稳定，放置空气中不易变质参考答案：B15.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（）A.与NaOH反应的氯气一定为0.3

mol

B.n（Na+）：n（Cl-）可能为7:3

C.若反应中转移的电子为n

mol，则0.15＜n＜0.25

D.n（NaCl）:n（NaClO）:n（NaClO3）可能为11:2:1参考答案：C解析：由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0．03L×10mol·L－1=0．3mol，根据氯原子守恒有n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=2n（Cl2）=0．3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0．15mol，故A错误；根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、可知，当氧化产物只有NaClO，n（Na＋）：n（Cl－）最大为2：1，根据3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，当氧化产物为NaClO3，n（Na＋）：n（Cl－）最小为6：5，n（Na+）：n（Cl-）不可能为7:3

，故B错误；根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0．3mol×0.5×1=0．15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0．3mol×5/6×1=0．25mol，故C正确；当n（NaCl）:n（NaClO）:n（NaClO3）为11:2:1时得失电子不相等，故D错误；故答案选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：

（1）在仪器：a．分液漏斗

b．试剂瓶

c．集气瓶

d．滴定管

e．容量瓶

f．量筒

g．托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）

。

（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有（填序号）

。a、试管

b．分液漏斗

c．带滴管的试剂瓶（滴瓶）

d．集气瓶

e．酸式滴定管

f．碱式滴定管，

（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为

，制取该气体利用了B的性质有

、

。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为

；②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→

→

→d（填接口代号）。

（4）下图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有

（填写编号）。参考答案：（1）（2分）dg

（2）（2分）af

（3）①浓盐酸（1分）；吸水性（1分），溶于水放出大量热（1分）；NaOH或CaO或碱石灰（2分）；

②cb（1分）（4）（2分）B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系：

（1）.X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：①写出化合物甲的电子式___________________；②写出Z与甲反应的化学方程式__________________________________________________；（2）.X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________；②Z与甲的反应的一种重要工业用途是___________________________________________；③在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象______________________________________________________________________

；（3）.X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________________________

；②将①所得溶液与小苏打溶液的混合观察到的现象是___________________________________

；③将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。参考答案：（1）①

；

②2Mg+CO2

2MgO+C；（2）①Si＋2OH－＋H2O＝SiO32－＋2H2↑；

②制取高纯硅；

③产生白色胶状沉淀；（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O；

②产生白色胶状沉淀；

③

2:3

略18.（8分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。试回答：

（1）A点的沉淀物的化学式为

。（2）原混