2022年北京第209中学高二化学摸底试卷含解析

2022年北京第209中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.反应A+B→C(△H>0)分两步进行：①A+B→X(△H<0)，②X→C(△H>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(

)

ABCD参考答案：A略2.X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是(

)A．X：3s23p1

Y：3s23p5

B．X：2s22p3

Y：2s22p4C．X：3s23p1

Y：2s22p5

D．X：2s22p3

Y：3s1参考答案：A略3.有4种有机物：

④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式

为的高分子材料的正确组合为()A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④参考答案：D略4.用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

（

）

A．标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1NA

B．16gO2含有的氧原子数为NAC．0.3mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3NAD．22.4LH2中含有的氢分子数为NA参考答案：B略5.把①蔗糖、②淀粉、③蛋白质、④油脂在稀酸存在的条件下分别进行水解，最终只得到一种产物的是A.①和②

B.②

C.②③和④

D.④参考答案：B6.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：

A．锌粒与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与CO2的反应

C．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

D．甲烷在空气中燃烧的反应参考答案：B略7.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的化合物是A．乙酸乙酯B．丙氨酸C．葡萄糖

D．花生油参考答案：B略8.下列说法中，不正确的是A．现代科学技术的发展和环境问题的解决离不开化学科学B．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路C．绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料D．植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应，在生物体内把光能转变为化学能参考答案：C略9.下列措施有利于反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ·mol－1平衡向正反应方向移动的是(

)

①升高温度

②降低温度

③增大压强

④减小压强

⑤增大NH3浓度

⑥减小NH3浓度A．②④⑥

B．①③⑥

C．②③⑤

D．②③⑥参考答案：D略10.关于下列装置说法正确的是A．装置①中，溶液中的Zn2＋移向Cu电极B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn沿导线流向Fe，溶液中有Fe2+生成参考答案：AB11.下列物质不属于硅酸盐的是A．粘土B．硅藻土C．Al2（Si2O5）（OH）4

D．Mg2SiO4参考答案：A12.下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A．该装置中电子由Zn极流向Cu极，溶液中的SO42-通过盐桥移向Zn极B．将上述装置中的Zn棒和Cu棒同时浸入CuSO4溶液，电流计的指针偏转幅度变小，且很快减弱

C．将烧杯内溶液对换，电流计指针也能发生偏转

D．将盐桥改为铜导线连接两种溶液，电流由Cu极移向Zn极参考答案：B略13.下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是（

）A．Cl2

B．盐酸

C．CuSO4溶液

D．稀H2SO4参考答案：A略14.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是A．

B．

C．

D．

参考答案：C略15.以下能级符号正确的是：(

)A.

1p

B.

2d

C.

3f

D.

4s参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H577.1℃

C2H5OC2H5(乙醚)

34.5℃

C2H5OH

78.3℃

CH3COOH

118℃

实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸、边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。(1)反应中加入乙醇是过量的，其目的是：

。将粗产品再经下列步骤精制：(2)为除去其中的醋酸，可向产品中加入__________（填字母）。A无水乙醇

B碳酸钠粉末

C无水醋酸钠(3)再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡。其目的是：

。(4)然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡。其目的是：

。最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏。弃去低沸点馏分，收集76~78℃沸程之间的馏分即得。参考答案：(1)增加一种反应物浓度，有利于酯化反应向正反应方向进行，提高乙酸的转化率；

(2)B；(3)除去粗产品中的乙醇；(4)除去粗产品中的水略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－190kJ·mol－1（1）该热化学反应方程式的意义是___________________。（2）下列描述中能说明反应已达平衡的是________。a．v正(O2)＝2v逆(SO3)b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.10molO2和0.20molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)＝________mol·L－1·min－1，该反应的平衡常数等于______，若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________mol<n(SO3)<________mol。参考答案：（1）在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ。（2）bd。（3）0.036，向正反应方向，8100L/mol，0.36、0.40（每空2分）。略18.写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称．（1）含有半满p轨道的最轻原子

（2）最活泼的非金属元素原子：

（3）第一电离能最大的元素的原子：

（4）3d轨道半充满的元素的原子：

．参考答案：（1）1s2s22p3、7、氮；（2）1s22s22p5、9、氟；（3）1s2、2、氖；（4）1s22s22p63s23p63d54s1、24、铬或者1s22s22p63s23p63d54s2、25、锰．

【考点】原子核外电子排布．【分析】（1）含有半满p轨道的最轻原子，其最外层电子为s22p3，为N元素；（2）最活泼的非金属元素为F元素；（3）第一电离能最大的元素为稀有气体He元素；（4）3d轨道半充满的元素的原子，其外围电子排布为：3d54s1或3d54s2，是Cr元素或Mn元素．【解答】解：（1）含有半满p轨道的最轻原子，其最外层电子为s22p3，为N元素，原子序数为7，其电子排布式为：1s2s22p3；故答案为：1s2s22p3、7、氮；（2）最活泼的非金属元素为F元素，原子序数为7，电子排布式为1s22s22p5；故答案为：1s22s22p5、9、氟；（3）第一电离能最大的元素为稀有气体He元素，其原子序数为2，电子排布式为1s2；故答案为：1s2、2、氖；（4）3d轨道半充满的元素的原子，其外围电子排布为：3d54s1，是铬元素，其原子序数为24，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1；外围电子排布为3d54s2，Mn元素，原子序数为25，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2；故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1、24、铬或者1s22s22p63s23p63d54s2、25、锰．19.依据事实，写出下列反应的热化学方程式：(1)28gCO还原Fe2O3生成单质铁，放出8.3kJ热量。_____________________________________________(2)1mol氨气和1mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176kJ热量。____________________________________________(3)N2和O2化合生成184gNO2气体，吸收135.4kJ热量。_______________________________________________(4)1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。________________________________________________(5)5.2g气态乙炔(C2H2)完全燃烧生成液态水和气态CO2，放出260kJ热量。___________________________________________

参考答案：(1)F