2023年新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市新市区第七十中学高二化学第一学期期末调研试题含解析

2023年新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市新市区第七十中学高二化学第一学期期末调研试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液C．在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热再冷却后酸化，然后加入AgNO3溶液D．在氯乙烷中加入硫酸加热后，然后加入AgNO3溶液2、合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+216kJ·mol-1；②2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g)ΔH2=-72kJ·mol-1。其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是A．E1表示2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g)的活化能B．E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能C．该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图D．一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，但不能改变E1与E2的差值3、下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是（）A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p44、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A．.Cr：[Ar]3d44s2B．F-:1s22s22p6C．K+：1s22s22p63s23p6D．S：1s22s22p63s23p45、已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。下列有关该反应的说法不正确的是（）A．总反应中：：1B．的分解速率与的浓度有关C．该反应的催化剂是，而不是D．由于催化剂的加入降低了反应的活化能，使该反应活化能低于6、pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:17、三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟气（F2）在一定条件下直接反应得到的。4NH3+3F2==NF3+3NH4F。下列关于三氟化氮的叙述，正确的是（）A．NF3中的N呈-3价B．电负性由大到小的顺序：H>N>FC．NF3可能是一种极性分子D．NF3和NH4F都是分子晶体8、已知常温下：Ksp(AgCl)=1.6×10－10，下列叙述正确的是A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小B．AgCl的悬浊液中c(Cl－)=4×10－5.5mol/LC．将0.001mol/LAgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl溶液中，无沉淀析出D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)9、下列过程吸收热量的是A．液氮气化B．碘的凝华C．铝热反应D．化学反应中化学键的形成过程10、常温下，下列四种溶液：①c(H＋)＝10－3mol·L－1的醋酸②0.01mol·L－1的盐酸③0.1mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝1mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为A．1000∶100∶10∶1 B．11∶12∶1∶0C．11∶12∶13∶14 D．3∶2∶13∶1411、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B苯(Br2)NaOH溶液过滤CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏A．A B．B C．C D．D12、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐13、下列化合物中属于弱电解质的是A．Na2SO4 B．HClC．Ba(OH)2 D．H2O14、下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是（）选项电子排布式或电子排布图评价A．O原子的电子排布图：错误；违反泡利不相容原理B．N原子的电子排布图：错误；违反洪特规则C．Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2错误；违反能量最低原理D．Br-的电子排布式：[Ar]3d104s24p6错误；违反能量最低原理A．A B．B C．C D．D15、将一定量的SO2和O2放入一定体积的密闭容器中，500℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是（）A．容器中气体密度保持不变B．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变C．容器中气体的压强保持不变D．单位时间内，消耗amolO2的同时生成2amolSO216、室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是(

)A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于滴定盐酸消耗的V(NaOH)C．V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中C(CH3COO-)+2C(H+)=C(CH3COOH)+2C(OH-)D．V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中C(Cl-)=C(CH3COO-)17、下列水解离子方程式正确的是A．Na2CO3∶CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－B．NH4Cl∶NH4+＋H2ONH3·H2O＋OH－C．NaF∶F－＋H2O=HF＋OH－D．CuSO4∶Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋18、游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300mL，经分析其中含有0.0192g铜离子，则水样中硫酸铜的物质的量浓度是()A．0.0003mol·L－1 B．0.003mol·L－1C．0.001mol·L－1 D．0.064mol·L－119、下列说法正确的是（）A．pH＜7的溶液一定呈酸性B．在纯水中加入少量硫酸，可促进水的电离C．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质D．Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32﹣)的两倍20、下列有关有机物的说法中正确的是（）A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物B．所有的有机物都很容易燃烧、难溶于水C．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物D．有机反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生21、X元素的原子序数是9，与X元素具有相似化学性质的元素的原子序数是A．1 B．8 C．16 D．1722、构成金属晶体的基本微粒A．分子B．阴离子和自由电子C．阳离子和阴离子D．阳离子和自由电子二、非选择题(共84分)23、（14分）传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中应用越来越广泛。某学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：①用__________(填仪器名称)量取20.00mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，测量结果将______________(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。向锥形瓶中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图如下图。②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________。③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是_________________。④若图中某一点pH等于8，则c(Na＋)—c(CH3COO－)的精确值为________。将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH的变化曲线如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)______醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)。25℃时，CH3COOH的电离平衡常数K=1.8×10-5。在0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的______倍。24、（12分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素。其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YM层上有2对成对电子ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34JJ的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______；元素Y位于元素周期表第______周期第______族；元素Z的原子最外层共有______种不同运动状态的电子；W的基态原子核外电子排布式是____，W的基态原子核外价电子排布图是______；元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______；a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同c．Z的电负性大于Yd．Z的氢化物比Y的氢化物稳定e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是______（用化学式表示）；比较下列物质的酸性强弱HZO______HZO3。25、（12分）下图表示配制100mL0.100mol•L﹣1Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，回答下列问题：若用Na2CO3•10H2O来配制溶液，需要用电子天平称量晶体_____克。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_____。（填“大/小”）。写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、_____。步骤B称为转移，步骤A称为_____，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏_____（填大或小）。步骤D称为_____，若没有步骤D，则配制的浓度偏_____。（填“大/小”）。将上述实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列_____。26、（10分）下图是实验室制备1，2一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。有关数据列表如下：请按要求回答下列问题：已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OG中药品为1:3无水乙醇和浓硫酸混合液，用来制备乙烯，装置G的名称为_____装置B中长直导管的作用是_____________反应过程中应用冷水冷却装置E中大试管，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____某学生发现反应结束时，G中试剂消耗量大大超过理论值（装置不漏气），其原因是_____（任写出一种可能的原因）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是______若消耗无水乙醇的体积为100mL,制得1，2一二溴乙烷的体积为40mL,则该反应的产率为___（保留一位小数）。27、（12分）草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：①称取wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。③用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定到终点。所发生的反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。试回答:实验中不需要的仪器有___________（填序号），还缺少的玻璃仪器有________（填名称）。a.托盘天平（带砝码，镊子）b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e.烧杯f.漏斗g.锥形瓶h.玻璃棒i.药匙j.烧瓶实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____________式滴定管中。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会____________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）滴定时，根据_______________现象，即可确定反应达到终点。在滴定过程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L，由此可计算x的值是____________。28、（14分）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJ⋅mol−12H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=−484kJ⋅mol−1工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：________________________________在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。①A，B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>，<，=”）②A，B，C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是__________________③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___(填代号)a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的体积分数不再改变c.混合气体的密度不再改变d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变在P1压强、T1°C时，该反应的平衡常数K=_________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大，不变或减小”），CH3OH的体积分数_________（填“增大，不变或减小”）T1°C、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1molH2：0.2molCH3OH：0.2mol。此时v正________v逆（填>、<或=）。29、（10分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_________________。仪器B的名称是______________。实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________。图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是______________________；烧杯中还应盛有的物质是______________________。

参考答案一、选择题(