2023年陕西省兴平市秦岭中学化学高二上期末学业水平测试试题含解析_第1页
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文档简介

2023年陕西省兴平市秦岭中学化学高二上期末学业水平测试试题注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是A.标况下,1molCCl4的体积约为22.4LB.1molNa在氧气中完全燃烧生成Na2O2,转移的电子数为2NAC.Na2O和Na2O2的混合物共1mol,则其中所含离子数目必为3NAD.1mol/L的CaCl2溶液中Cl-物质的量为2NA2、与N2分子含有相同电子数的分子是()A.O2

B.CO

C.NO2

D.CO23、某温度时,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是A.b点对应的Ksp等于c点对应的KspB.采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C.该温度下,Ag2SO4的Ksp=1.6×10-5D.0.02mol·L-1的AgNO3溶液与0.2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀4、实验:①将溶液和溶液等体积混合得到浊液;②取少量①中浊液,滴加溶液,出现红褐色沉淀;③将①中浊液过滤取少量白色沉淀,滴加溶液.沉淀变为红褐色。下列说法中,不正确的是()A.将①中浊液过滤,所得滤液中含少量B.①中浊液存在平衡:C.②中沉淀颜色变化说明转化为D.③可以证明,比更难溶5、下列物质的分子中,键角最大的是A.H2O B.BF3 C.CH4 D.NH36、在如图所示的装置中,a是金属活动顺序表中氢前的金属(K,Ca,Na除外),b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是A.碳棒上有气体放出,pH变大B.a是正极,b是负极C.导线中有电子流动,电子从a极经导线到b极D.a极上发生了氧化反应7、下列实验操作能达到实验目的的是A.用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3B.用滴加少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应可以加快制取氢气的速率C.用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水D.将两根碳棒用导线相连接分别插入用盐桥相连的氯化铁溶液和氯化钾溶液中有电流产生8、某物质可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种,在鉴定时有下列现象:(1)有银镜反应;(2)加入新制氢氧化铜悬浊液少许,沉淀不溶解;(3)与含酚酞的氢氧化钠溶液共热,红色逐渐消失。下列叙述正确的是A.四种物质都存在 B.有甲酸乙酯和甲酸C.有甲酸乙酯和甲醇 D.有甲酸乙酯,可能有甲醇9、实验室制备Al(OH)3沉淀,最适宜的方法是A.AlCl3溶液中加入NaOH溶液B.AlCl3溶液中加入足量的氨水C.NaAlO2溶液中加入浓盐酸D.Al2O3溶于足量的热水中10、—定条件下,在密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当N2、H2、NH3的浓度不再改变时,下列说法正确的是()A.N2、H2完全转化为NH3 B.N2、H2、NH3的浓度一定相等C.正、逆反应速率相等且等于零D.反应已达到化学平衡状态11、下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是()A.用托盘天平称量食盐的质量为12.35克B.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mLC.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5D.中和热的测定实验中,NaOH溶液应该稍过量12、对于可逆反应A(g)+3B(s)C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是A.v(A)=2mol·L-1·min-1 B.v(A)=0.2mol·L-1·s-1C.v(C)=0.1mol·L-1·s-1 D.v(D)=0.4mol·L-1·min-113、立方烷结构为立方体,分子式为C8H8,其熔点比相同碳原子的辛烷高,立方烷的结构简式如图所示。下列有关立方烷的说法正确的是()A.其一氯代物只有1种,二氯代物有2种B.常温常压下为气体C.与乙苯(结构简式为)是同分异构体D.与苯的含碳质量分数相同14、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()A.恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时,增大压强D.Na与水反应时增大水的用量15、由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.由X→Y反应的ΔH=E5-E2B.由X→Z反应的ΔH=E2-E1C.反应2X(g)=3Y(g)的活化能=E3-E2D.2X(g)=Z(s)ΔH<(E1-E2)kJ·molˉ116、下列鉴别方法不合理的是A.用溴水鉴别苯和己烯B.用银氨溶液鉴别甲酸和乙醛C.用金属钠鉴别乙醇和乙醚D.用碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯17、以下能级符号不正确的是()A.3s B.3p C.3d D.3f18、符合如图所示的转化关系,且当X、Y、Z的物质的量相等时,存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是①C、CO②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al(OH)3⑤Fe、Fe(NO3)2⑥NaOH、Na2CO3A.①④⑤B.①②③C.①③④D.①③④⑤⑥19、一定温度下,在2L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是A.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化B.0-20s内平均反应速率v(N2O5)=0.1mol·(L·s)-1C.10s时,正、逆反应速率相等,达到平衡D.20s时,正反应速率大于逆反应速率20、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NaNa2O2NaOHB.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2C.Cl2Ca(ClO)2(aq)HClOD.NH3NO2HNO321、下列物质的分子中既有σ键又有π键的是()A.HClB.Cl2C.C2H2D.CH422、对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)△H<0,下列各图中正确的是()A. B.C. D.二、非选择题(共84分)23、(14分)丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物,合成J的一种路线如图:已知:①②E的核磁共振氢谱只有一组峰③C能发生银镜反应④J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环⑤苯环上的卤原子在常压下遇到NaOH的溶液很难水解回答下列问题:G中官能团的名称:___、__。D的系统命名是__;J的结构简式为__。由A生成B的化学方程式为__,反应类型为__。C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为__。H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为__。G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰,且能与FeCl3溶液发生显色反应,任写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式__。24、(12分)中枢神经兴奋剂芬坎法明的合成路线如下:已知:i、(R、表示烃基或氢)ii、请回答:A属于芳香烃,名称是______。J中所含官能团是______。C→D的化学方程式是______。E具有反式结构,其结构简式是______。H是五元环状化合物,G→H的化学方程式是________。1mol转化为,同时生成H2O,理论上需要H2的物质的量是_____mol。J→芬坎法明的转化过程中,中间产物X可能的结构简式是______。25、(12分)某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的性质与分子组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:仪器a的名称为;仪器b中的试剂不能为下列中的(填字母)A.氧化钙B.碱石灰C.石灰石D.生石灰装置B的作用是实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管收集到无色无味的气体,上述现象证明了NH3具有性,写出装置C中发生反应的化学方程式E装置中浓硫酸的作用(写出一条即可)实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含m、n字母的代数式表示)26、(10分)现代传感技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验(装置如图1所示),并用中和滴定实验测定所得氨水的浓度。Ⅰ.用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(图1)。制取氨气。烧瓶中X固体可以是_______________。关闭a,将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线(图2)。则AB段压强变化的原因是__________。Ⅱ.室温下,用盐酸滴定得到的氨水,测定氨水的浓度。从三颈瓶中用______________(填仪器名称)量取25.00mL氨水至锥形瓶中,用0.050mol·L-1盐酸滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线(图3)。则:①该滴定的终点为_____________(填“a”、“b”或“c”);②b点对应的溶液中,c(NH4+)_______c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);③据图,计算氨水的浓度为___________。该滴定实验中,若酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度____________。27、(12分)某校化学兴趣小组的同学对含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题:甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品有样品、蒸馏水、MgCl2溶液,需要测定的实验数据有__________。乙同学运用中和滴定法测定样品中NaOH的含量。①用分析天平准确称取该样品5.0000g,全部溶于水配制成1000.0mL溶液。用碱式滴定管量取20.00mL所配溶液放在锥形瓶中,滴加几滴指示剂,待测。滴定管在使用前除洗涤外,还应____________________________________。②用浓度为0.1000mol·L-1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是________。③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH,临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。④滴定过程中,锥形瓶中溶液的pH变化如下:V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。______________⑤如表所示是几种酸碱指示剂的变色范围,根据你所作的中和滴定曲线分析,上述中和滴定中应选用的指示剂是________。指示剂变色范围(pH)颜色酸碱甲基橙3.1~4.4红黄石蕊5.0~8.0红蓝酚酞8.2~10.0无红⑥样品中,NaOH的质量百分含量为____________。28、(14分)反应aA(g)+bB(g)cC(g)ΔH<0在等容条件下进行。改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:反应的化学方程式中a∶b∶c为_____________________________________________。A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为______________。B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________,其值是________。由第一次平衡到第二次平衡,平衡向________移动,采取的措施是________________________。比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低:T2________(填“<”“>”或“=”)T3,判断的理由是_____________________________________________________。29、(10分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。Na2A溶液显____(填“酸性、中性、或碱性”),理由是(用离子方程式表示):_______。已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中(H+)_____(填“<”“>”或“=”)0.11mol/L,理由是____________。若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________。某温度下,纯水中的c(H+)=4.0×10-7mol/L,若温度不变,滴入稀NaOH溶液,使c(OH-)=5.0×10-6moL/L,则溶液的c(H+)=______mol/L;pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa溶波的pH_____NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);II.含有Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标,进行如下处理:若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol/L,则残留的Cr3+的浓度为____mo/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C2、B3、B4、C5、B6、B7、B8、D9、B

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