2023年陕西省咸阳市旬邑中学、彬州市阳光中学、彬州中学化学高二第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2023年陕西省咸阳市旬邑中学、彬州市阳光中学、彬州中学化学高二第一学期期末质量跟踪监视模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列解释相关的离子方程式错误的是()A．H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2OC．NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+D．K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+2、对N2+3H22NH3反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（）A．加热B．增大体积C．加负催化剂D．补充He3、下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是A．将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液B．将少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液C．将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中，再通入过量Cl2(g)D．将少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入过量NaOH溶液4、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA5、全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是A．全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题B．海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝C．森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移D．饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题6、在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积KSP(25℃)如下：下列错误的是AgClAgIAg2SKSP1.8×10﹣108.51×10﹣166.3×10﹣50A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C．AgCl固液共存溶液中加少量0.1mol/LAgNO3，AgCl溶解度减小，KSP(AgCl)减小D．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S水溶液中，c(Ag﹣)最小的是Ag2S饱和溶液7、在盛有c(H+)=0.01mol/L的稀硫酸溶液的试管中滴入甲基橙，溶液的颜色为A．红色 B．橙色 C．黄色 D．无色8、已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq,橙色)+H2O(l)

2H+(aq)+2CrO42-(aq,黄色)，现进行如下实验:①向试管中加入4

mL

0.1mol/L

K2Cr2O7溶液，再滴加1mol/LNaOH溶液至稍过量;②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍过量。下列分析不正确的是A．上述反应平衡常数的表达式为:K=[c(H+)·c2(CrO42-)]/[c(Cr2O72-)·c(H2O)]B．实验①现象:溶液由橙色变为黄色，实验②现象:溶液由黄色变为橙色C．实验①和②的目的是探究H+浓度对上述平衡的影响D．预测稀释K2Cr2O7溶液时，溶液颜色由橙色变为黄色9、按右下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（）A．C1上发生还原反应B．M装置中SO42－移向Cu电极C．工作一段时间后装置M中溶液pH变小，装置N中溶液pH变大D．Cu电极与C2电极上的电极反应相同10、芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O="="ZnO+2MnO（OH）（碱式氧化锰）。下列说法正确的是（）A．该电池中Zn作负极，发生还原反应B．该电池反应中MnO2起催化作用C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D．该电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O="="2MnO（OH）+2OH-11、下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是:①HCl比H2S稳定；②HClO氧化性比H2SO4强；③HClO4酸性比H2SO4强；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子；⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS；⑦HCl酸性比H2S强A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．②④⑥ D．①③⑤12、某同学搜集资料发现，长期或大量摄入铝元素会对人的大脑和神经系统造成损害，为此该同学提出的下列建议中错误的是A．少吃油条，因为油条中含有KAl(SO4)2B．使用铝锅时，应加醋长时间炖煮C．使用铁锅代替铝制炊具D．治疗胃酸过多时尽量不服用含Al(OH)3的胃舒平13、常温下，将pH＝11NaOH溶液和pH＝3的乙酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是()A．c(CH3HCOO－)>c(Na+)B．c(CH3HCOO－)<c(Na+)C．c(OH－)＞c(CH3HCOO－)D．c(OH－)=c(CH3HCOO－)14、把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是（）A．10:1B．1:10C．1:2D．2:115、在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H218O，过一段时间后，18O存在于（）A．只存在于乙酸分子中B．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中C．只存在于乙醇分子中D．存在于水和乙酸分子中16、检验Fe3+通常选用KSCN溶液，现象是溶液变为（）A．黄色 B．蓝色 C．血红色 D．浅绿色二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体,是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成:请回答:已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是_____。请写出E反应生成F的化学方程式:_______________。

化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式:_____________________。18、有机物M和乙炔可合成羟基丁酸，羟基丁酸可以生成一种生物降解塑料PHB和通过两步反应生成另一种高聚物C。已知：（1）．C的结构中不含有甲基A的结构简式为______，B的分子式______。反应的反应类型______。写出反应化学方程式______。某烃S是的同分异构体，分子中没有环状结构，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，写出烃S可能的结构简式中的其中两种______。理论上A也可以由1，丁二烯与烃F来合成，则F的结构简式为______。19、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：将准确称量好的2.0g烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、________________

。用碱式滴定管量取10.00mL待测液，置于锥形瓶中，同时滴加1-2滴指示剂。化学上常选用的指示剂有酚酞或____________。用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视__________________，直到滴定到终点，若选择酚酞作为指示剂，判断滴定终点的标志是___________________________。根据下列数据，测得c（NaOH）=________。烧碱的纯度=____________。滴定次数待测液体积标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.001.0024.10（5）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作引起待测液浓度偏小的是_______________(填序号)。①读数：滴定前平视，滴定后俯视②未用待测液润洗碱式滴定管③用待测液润洗锥形瓶

④不小心将标准液滴在锥形瓶外面⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁20、“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下：①取250mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170℃下充分反应；②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100mL溶液；③量取步骤②中溶液25.00mL于锥形瓶中，然后用0.01mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。第一次第二次第三次滴定前读数/mL2.102.501.40滴定后读数/mL22.0022.5021.50（1）步骤②中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。a．滴定终点俯视读数b．锥形瓶用待测溶液润洗c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡d．配制100mL待测溶液时，有少量溅出21、如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：甲装置中通入氧气的电极为______________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为_________________。乙装置中铁电极为_______（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)上发生_____反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为___________________。反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_____________区。（填“铁极”或“石墨极”）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、A3、A4、B5、A6、C7、A8、A9、D10、D11、A12、B13、A14、B15、D16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe、SH2SO3+H2O2H2SO4+H2OFe3S4+6H+3Fe2++S↓+3H2S↑18、加成反应或还原反应、、任意2种19、100mL容量瓶胶头滴管甲