2023年上海市第二工业大学附属龚路中学化学高二上期末质量检测试题含解析

2023年上海市第二工业大学附属龚路中学化学高二上期末质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、温度为25℃时，将0.23g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为A．1B．13C．12D．102、用类推法可能会得出错误的结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是A．加热条件下，Na与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应生成过氧化锂B．相同温度下，Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3C．Al3+与S2-在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，Fe3+与S2-也如此D．可以用铝制或铁制容器常温下贮运浓硫酸，也可贮运浓硝酸3、下列常见的化合物的溶液中滴入足量氨水，最后不生成沉淀的是（）A．AlCl3溶液B．FeCl3溶液C．MgSO4溶液D．CuSO4溶液4、下列5种混合溶液，分别由0.1mol/L的两种溶液等体积混合而成:①CH3COONa

与NaHSO4②CH3COONa

与NaOH③CH3COONa

与NaCl④CH3COONa

与NaHCO3⑤CH3COONa

与NaHSO3。下列各项排序正确的是A．pH:②>④>⑤>③>①B．c(CH3COOH):①>③>⑤>④>②C．(CH3COO-):②>③>④>⑤>①D．c(CH3COOH)/c(CH3COO-):①>⑤>③>④>②5、下列解释相关的离子方程式错误的是()A．H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2OC．NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+D．K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+6、对于反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO的叙述中正确是（）A．属于置换反应 B．属于复分解反应C．氯气既是氧化剂又是还原剂 D．反应产物都是强酸7、组成和结构可用表示的有机物（不考虑立体结构）共有A．24种B．28种C．32种D．36种8、在初始温度为500℃的绝热恒容密闭容器中，充入1molHI发生如下反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。能说明该反应达到平衡的是（）A．HI的生成速率是I2消耗速率的2倍B．平衡常数不再改变C．气体密度不再改变D．容器内气体质量不再改变9、不能由两种单质直接化合制得物质是A．Al2O3 B．FeS C．FeCl2 D．Fe3O410、下列说法或表示法正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molC．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D．酸与碱恰好完全反应生成正盐，其中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L的溶液一定呈中性11、一定条件下反应：则中R的化合价是（）A． B． C． D．12、埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是()A．金属棒X的材料可能为铜B．金属棒X的材料可能为钠C．钢管附近土壤的pH可能会升高D．这种方法属于外加电流的阴极保护法13、下列各项事实与其结论或解释正确的是（）选项事实结论或解释AMg失去电子比Al失去电子更容易Mg的第一电离能比Al的第一电离能小B对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热以促进反应进行该反应的反应速率和平衡常数均增大C邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛沸点低前者存在氢键后者不存在氢键D盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，先得到蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液最终NH3与Cu2+之间以配位键结合A．A B．B C．C D．D14、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低15、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3-B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO32-、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NH4+、Cl－、Cu2＋、SO42-D．无色溶液中：Al3＋、HCO3-、、I－、K＋16、向2L密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,当反应进行到4min时，测知SO2为0.4mol，当反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量为A．等于1.2mol B．小于1.2mol C．大于1.2mol D．无法判断二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体,是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成:请回答:已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是_____。请写出E反应生成F的化学方程式:_______________。

化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式:_____________________。18、有机物M和乙炔可合成羟基丁酸，羟基丁酸可以生成一种生物降解塑料PHB和通过两步反应生成另一种高聚物C。已知：（1）．C的结构中不含有甲基A的结构简式为______，B的分子式______。反应的反应类型______。写出反应化学方程式______。某烃S是的同分异构体，分子中没有环状结构，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，写出烃S可能的结构简式中的其中两种______。理论上A也可以由1，丁二烯与烃F来合成，则F的结构简式为______。19、DIS（DigitalInformationSystem）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：用图1中的仪器______（填序号①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统如图2，向烧杯中滴加浓度为0.1000mol•L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2①用滴定管盛装氨水前，滴定管要用______润洗2-3遍；②该实验的原理（用离子方程式表示）为_________________________________；③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是______（保留四位有效数字）。丙同学利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反应，用酸性KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定①设计的下列滴定方式最合理的是______（填字母）②判断滴定终点的依据是_____________________________________________。丙学生做了三组平行实验，数据记录如表：实验序号待测样品溶液的体积/mL0.1000mol•L-1KMnO4溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0024.98225.001.5629.30325.001.0026.02选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中Fe2+的物质的量浓度为______（保留四位有效数字）。下列哪些操作会使测定结果偏高______（填序号）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．滴定过程中，当KMnO4溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数20、温州某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗干净滴定管B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D．另取锥形瓶，再重复操作一次E．检查滴定管是否漏水F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____________________________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是__________________________________________。滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度①201.0221.03②202.0025.00③200.6120.60滴定中误差较大的是第_______次实验，造成这种误差的可能原因是_______。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来该盐酸的浓度为________mol/L。如果准确移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？______________(填“是”或“否”)。21、近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题：汽车发动机工作时会引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。①反应2NO(g)N2(g)+O2(g)为________反应(填“吸热”或“放热”)；②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到平衡的是______(填序号)；a．容器内的压强不发生变化b．混合气体的密度不发生变化c．NO、N2、O2的浓度保持不变d．单位时间内分解4molNO，同时生成2molN2当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－574kJ·mol-1CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－867kJ·mo1-1写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式：______________________；大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某0.5L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：时间（min）物质的量（mol）01020304050NO1.000.580.400.400.320.32N200.210.300.300.340.34CO200.210.300.300.170.17①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝________________；T1℃时，该反应的平衡常数K＝___________________________；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________（填字母编号）。a．加入一定量的活性炭b．通入一定量的NOc．适当缩小容器的体积d．加入合适的催化剂