应用电化学习题及答案

应用电化学习题及答案1.在电化学分析中，为了降低_液接电位__，经常使用饱和KNO3或KCl盐桥。2、电化学电池是将__电能___与_化学能_____互相转换的装置。3、原电池是能自发地将__化学能____转变为_电能____的装置。4、根据电池电动势的符号，可判断该电池的性质，如果电池的电动势是正值，则表示该电化学电池是__原电池_____,若电池电动势为负值，则表示该电化学电池内，电极反应不能自发进行，需要外加能量才能促使反应进行,电池是___电解池______。5、电流通过电化学电池时，在电极上发生电子转移的化学反应过程，称为__氧化还原反应_____。在阴极上发生_还原__反应。6、无论是原电池还是电解池，发生氧化反应的电极称为

阳

,发生还原反应的电极称为

阴极

。7、标准电极电位是各种电极相对于

标准氢电极

的电极电位。测量过程中电极电位保持相对稳定的电极常用作

参比

电极。8、电位分析法的实质是通过在

零

电流条件下,通过测定

指示电极与参比电极之间的电位差

进行的分析测定。9、由于不同的离子扩散经过两种溶液的界面时具有不同的

迁移速率

而产生的电位，称为

液接

电位。10、下列电池:Pt½Cr3+(1.0´10-1mol×L-1),Cr2+(1.0´10-1mol×L-1)‖Pb2+(8.0´10-2mol×L-1)½Pb经计算，其阴极电位为-0.158V,阳极电位为-0.587V,该电池的电动势等于

-0.329

,此电池的性质属于

电解池

11、1mol×L-1HNO3溶液与1mol×L-1NaNO3溶液相互接触，其界面间存在的电位差称为:A.不对称电位；

B.液接电位；

C.接触电位；

D.相间电位

14、甘汞电极的电极电位大小完全取决于:A.内部电极；

B.内充液的氯离子活度；C.内部甘汞(Hg2Cl2)的量；

D.待测溶液的性质15、作为指示电极，其电位与被测离子浓度的关系为:A.与浓度的对数成正比；B.与浓度成正比；D.符合能斯特方程的关系16、饱和甘汞电极半电池组成是:A.Pt/Hg2Cl2(固)/KCl(饱和)

B.Hg/Hg2Cl2(1mol×L-1)/KCl(饱和)C.Hg/Hg2Cl2(固)/KCl(饱和)

D.Hg/Hg2Cl2(固)/HCl(1mol×L-1)17、不符合作为一个参比电极的条件的是:A.电位稳定；

B.固体电极；

C.重现性好；

D.可逆性好18、饱和甘汞电极是常用的参比电极，当有微弱的电流通过饱和和甘汞电极时，其电极电位:A.变大；

B.变小；

C.为零；

D.不变19、甘汞电极的电位是恒定不变的，意即:A.一定温度下，与外玻管中KCl溶液浓度无关；B.一定温度下，外玻管中KCl溶液浓度一定，电位一定；C.温度一定时，待测液浓度一定，电位一定；D.只要待测液酸度一定，电位一定20、电位分析法中作为参比电极，应满足的要求之一是:A.其电位应与温度无关；

B.其电位应等于零；C.测量过程中即使有微小电流通过，其电位仍保持恒定；

D.不存在液接电位21、银-氯化银电极的电极电位决定于溶液中:A.Ag+浓度；

B.AgCl浓度；

C.Ag+和AgCl浓度总和；

D.Cl-活度

电化学定量计算的方法1．计算类型原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。2．三种方法(1)根据总反应式计算先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。(2)根据电子守恒计算①用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。②用于混合溶液中电解的分阶段计算。(3)根据关系式计算根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。如以通过4mole－为桥梁可构建如下关系式：4e－～2Cl2(Br2、I2)～O2～2H2～2Cu～4Ag阳极产物阴极产物(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。一、根据总反应式，建立等量关系进行计算1．两个惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)，电极上析出银的质量最大为(

)A．27mg

B．54mg

C．106mg

D．216mg2．将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为(

)A．4×10－3mol·L－1

B．2×10－3mol·L－1

C．1×10－3mol·L－1

D．1×10－7mol·L－1二、根据电子守恒，突破电解分阶段计算3．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是()A．原混合溶液中c(K＋)为0.2mol·L－1

B．上述电解过程中共转移0.2mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.05mol

D．电解后溶液中c(H＋)为0.2mol·L－1三、根据电极现象，利用电子守恒，突破电解池的“串联”计算4．在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。试回答下列问题。(1)电源中X电极为直流电源的________极。(2)pH变化：A：________，B：________，C：________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)通电5min时，B中共收集224mL(标准状况下)气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。(4)若A中KCl足量且溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH为__________(设电解前后溶液体积无变化)。5．(8分)观察下列装置，回答下列问题：(1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为____________________。(2)装置A中总反应的离子方程式为___________________________。(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则溶液X为________，极板N的材料为________。极板M处的电极反应式为___________________________________。(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为________L(标准状况下，不考虑气体的溶解)。