2022年山西省太原市同心外国语学校高一化学月考试题含解析

2022年山西省太原市同心外国语学校高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于A．b+n-2

B．b+n+2

C．b-n-2

D．b-n+2参考答案：B试题分析：若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a－n＝b＋2，所以a＝n＋b＋2，答案选B。2.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的

（

）

A.电子层数

B.核电荷数

C.核外电子数

D.最外层电子数参考答案：A3.已知乙酸异戊酯是难溶于水且密度比水小的液体。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后的操作是()A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出参考答案：D解析：乙酸异戊酯的密度比水小，所以在分液漏斗中乙酸异戊酯在上层，水在下层，分液时应先将水从下口放出，再把乙酸异戊酯从上口倒出。4.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液退色的是（）

A.二氧化硫

B.乙烯

C.苯

D.石油裂解气参考答案：C略5.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（

）A.酒精和水

B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳

D.汽油和植物油参考答案：CA．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．【点评】本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大．6.下列化学反应的离子方程式正确的是（

）A.氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3·H2O=-AlO2-+4NH4++2H2OB.氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD.金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑参考答案：CA、氢氧化铝只溶于强酸强碱，向氯化铝中加过量的氨水，只会生成氢氧化铝，而不会生成AlO2-，故A错误；B、HClO是弱酸，在离子方程中不可拆分，故氯气和水反应的离子方程应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；C、NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，假设NaHSO4为1mol，其中有1molH+,1molSO42-,要将溶液反应至中性，则需要加入1molOH-，即0.5molBa(OH)2，此时离子间反应量的关系为：1H++0.5SO42-+1OH-=1H2O+0.5BaSO4↓，整理成离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C正确；D、电荷不守恒，故D错误。故选C。7.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述正确的是（

）A．反应的化学方程式：N

2MB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时N的浓度是M浓度的2倍参考答案：B8.有一瓶经常使用的NaOH溶液，用HCl溶液中和时，放出大量气体，该气体是A、O2

B.CO2

C.H2

D.SO2参考答案：B9.下列关于VIIA的氢化物说法中不正确的是(

)A．原子半径越大，氢化物越稳定B．原子半径越大，氢化物越不稳定C．卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HID．单质与氢气越难反应，生成物越不稳定。参考答案：A略10.在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为

A.11.2L

B.4.48L

C.5.6L

D.2.24L参考答案：C略11.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。参考答案：B12.在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1：1，2：1，3：1的元素共有（

）

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种参考答案：略13.下列叙述正确的是A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C.氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，不需放在阴凉通风处D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气参考答案：A氧化性强弱与得电子得难易程度有关，而与得到得电子多少无关。硝酸是氧化性酸，和金属反应不会生成氢气，所以答案是BD。14.2019年3月21日，江苏响水化工厂发生特大爆炸事故。当地环保部门在现场检测到爆炸产生的气体有SO2、氮氧化物、挥发性有机物等。下列说法不正确的是（

）A.燃煤中加入CaO可以减少SO2气体的排放B.光化学烟雾的形成与氮氧化物有关C.SO2随雨水降下可能形成酸雨D.空气质量报告中有可吸入颗粒、SO2、NO2、CO2参考答案：D【详解】A项、加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，故A正确；B项、光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，故B正确；C项、酸雨的形成主要是由于化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的二氧化硫或氮氧化物所致，故C正确；D项、空气质量报告主要报告有害气体和固体颗粒物，二氧化硫、二氧化氮为有毒气体，可吸入颗粒，都是空气质量报告内容，二氧化碳是空气的成分之一，没有列入空气质量报告，故D错误。故选D。

15.下列叙述正确的是（

）A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)某学生称取一定量的淀粉溶于水，测定淀粉的水解程度：（1）各步所加试剂为：A__________________；B__________________

；C_____________________。（2）淀粉水解产物的名称为：_____________，常用银镜反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在。（3）加碘水的作用是__________________________________，但是在加入B以后的混合液中，再滴入碘水溶液并未显出蓝色，此时能否说明淀粉水解完全？______________理由是______________________________________________________________________。（4）关于水解反应下列叙述不正确的是(

)A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

B．酯的水解反应是酯化反应的逆反应C．水解反应属于取代反应

D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应参考答案：（10分理由2分，选择题2分，其余每空1分）(1)稀硫酸

氢氧化钠溶液

新制氢氧化铜悬浊液（2）葡萄糖

检验淀粉的是否存在（其他合理答案也可）（3）否

加入B以后溶液呈碱性，再滴入碘水，此时碘水可能被氢氧化钠消耗而不与淀粉显色。（3）A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：（1）将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：______________________________________；（2）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：________________________________________。(3)铁片插入硝酸银溶液中:_________________________________________________。Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO42－、Na+、CO32－、H+、NO3－、HCO3－、Cl?等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。（2）在上述实验操作中，有错误的步骤是_________（填代号）。对该错误改正的方法是（要作较详细的说明）_________________________________________________________。（3）到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________。参考答案：Ⅰ．(1)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

(2)Cu2++SO42－+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓

(3)Fe+2Ag+=Fe2++Ag

Ⅱ．(1)H+,SO42－

CO32－、HCO3－

(2)②

应将BaCl2改为Ba(NO3)2②中加入BaCl2溶液也会使③中产生AgCl沉淀，不能判断原溶液中是否存在Cl?

(3)Na+、NO3－、Cl?解析：Ⅰ．（1）将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生，说明醋酸与鸡蛋壳中主要成分碳酸钙发生复分解反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

（2）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合发生复分解反应，其离子方程式为：Cu2++SO42—+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓（3）铁片插入硝酸银溶液中发生置换反应，其离子方程式为：Fe+2Ag+=Fe2++Ag。Ⅱ．用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，说明溶液呈酸性，CO32-、HCO3-与H+离子反应，不能大量共存，则一定不含有CO32-、HCO3-；②加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42-离子；③取②中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl-离子；（1）原溶液中一定存在的离子是H+、SO42-，一定没有CO32-、HCO3-离子；（2）在上述实验操作②中，应将BaCl2改为Ba(NO3)2，因为原操作②中加入BaCl2溶液也会使③中产生AgCl沉淀，不能判断原溶液中是否存在Cl?；（3）到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是Na+、NO3-、Cl?；18.（12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，单质呈黄绿色回答下列问题：(1)A、B在周期表中的位置分别是______________________；_________________________。

(2)写出单质D、E分别与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：_____________________________________；____________________________________________。参考答案：（12分）⑴第一周期第ⅠA族；第二周期第ⅥA族,⑵；略19.我市某化工厂排放的尾气中除含CO2外，还可能含有CO等气体。为确认CO气体是否存在，实验小组利用下列装置进行了检验，请回答下列问题：

氢氧化钠溶液

澄清石灰水A

B

C

（1）在实验时，上述装置的连接顺序是：A→B→C→B。其中A装置的作用是

，第一次B装置的作用为

。（2）若CO气体存在，则装置C中实验现象为