湖南省衡阳市黄竹中学高三化学月考试题含解析

湖南省衡阳市黄竹中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(08上海黄埔区4月模拟)下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法中正确的是（）

Ａ．常温下都不宜用铝制容器贮存

Ｂ．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

Ｃ．常温下都能与铜较快反应

Ｄ．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低参考答案：答案;D2.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列说法正确的是

A．原子半径：

Y>Z>X

B．单质的氧化性：X>Y>Z

C．X与Y可能形成离子化合物YX2

D.Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3ZO4参考答案：略3.依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是（）A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数

B．依据物质摩尔质量，推断物质熔、沸点的高低

C．依据气体的摩尔质量，推断相同状况下不同气体密度的大小

D．依据液体物质的沸点，推断用蒸馏法分离两种互溶液态物质组成的混合物的可行性参考答案：B略4.常温时，用0.1000mol/LNaOH滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH变化曲线如右图所示。下列说法正确的是A．滴定前，酸中c(H+)等于碱中c(OH-)B．在A点，c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)C．在B点，两者恰好完全反应D．在C点，c(X-)+c(HX)=0.05mol/L参考答案：D5.我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLiLixV2O5．下列说法中正确的是（

）A．电池在放电时，Li+向负极移动B．锂在放电时做正极，充电时为阳极C．该电池充电时阳极的反映为LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：放电时，该原电池中锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，阳离子向正极移动．解答：解：A．向外供电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故A错误；B．该原电池中，锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，故B错误；C．该电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，则阳极上LixV2O5失电子，阳极上电极反应式为：LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+，故C正确；D．V2O5得电子而作正极，所以V2O5参与电池反应，故D错误；故选C．点评：本题考查原电池原理，明确元素化合价是解本题关键，根据得失电子来分析解答即可，难点是电极反应式的书写6.氯化钠是我们日常生活的必需品，也是重要的化工原料，可以制备一系列物质。氯化钠的用途如图所示，下列说法错误的是（

）A．NaHCO3受热分解的方程式为:B．Cl2与Ca(OH)2的反应中，Cl2作氧化剂，Ca(OH)2作还原剂C．Cl2与过量的Fe反应的产物为FeCl3D．电解熔融态氯化钠的方程式为：2NaCl2Na+Cl2↑参考答案：B略7.能大量共存于同一溶液中的离子组是A.Ca2+、NO3—、Cl—B.Ba2+、K+、SO42—C.Na+、Mg2+、OH—D.H+、Cl—、OH—参考答案：A【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的反应分析解答。【详解】A.Ca2+、NO3－、Cl－在溶液中相互之间不反应，可以大量共存，A选；B.Ba2+、SO42－在溶液中结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B不选；C.Mg2+、OH－在溶液中结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C不选；D.H+、OH－在溶液中结合生成难电离的水，不能大量共存，D不选；答案选A。【点睛】掌握常见离子的性质是解答的关键，注意掌握离子之间不能大量共存的一般情况，另外还需要注意附加条件，例如溶液酸碱性、溶液颜色等，解答时注意灵活应用。8.在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是①过量的Zn与18mol/L硫酸溶液反应

②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应③过量的二氧化锰与浓盐酸

④过量的铜与浓硫酸⑤过量的铜与稀硝酸

⑥过量的稀硫酸与块状石灰石⑦常温下过量浓硫酸与铝A②③⑤

B

②③④⑥⑦

C①④⑤

D

①②③④⑤参考答案：B略9.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案一：铜铝混合物

测定生成气体的体积方案二：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是

A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大C．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜

D．实验室中方案Ⅱ更便于实施参考答案：B略10.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）

A．100mLlmol/L的FeCl3溶液完全生成Fe（OH）3胶体，其胶粒数目为0.1NAB．7.8gNa2O2中含有的离子总数目为0.4NAC．30gSiO2晶体中含有Si—O键的数目为2NAD．1L0.1mol/LNaHCO3溶液含有0.1nA个HCO3-参考答案：C略11.X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是（

）A．M、N的简单离子半径：r（N-）＞r（M2﹣）B．气态氢化物的稳定性：M＞XC．X、Y形成的化合物中只有离子键D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性参考答案：D【名师点睛】本题考查元素的推断，原子结构和元素周期律的应用，侧重考查原子结构、物质结构、元素周期律知识，知道非金属性强弱与氢化物稳定性的关系。X、Y、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X是O元素；X、M同主族，且M的原子序数大于X，M是S元素，N是原子序数大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，且原子序数大于X的短周期元素，则Y是Na元素。12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液中：H+、Al3+、Cl－、SCN－B．pH＝12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－参考答案：B略13.下列实验能证明某无色气体为SO2的是

（

）①能使酸性高锰酸钾溶液褪色

②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③能使品红试液褪色，加热后又显红色

④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A．③④

B．①③④

C．②③④

D．①②③④参考答案：A略14.根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是①单质②氧化物③酸④碱⑤盐A．①②④

B．①②③⑤

C．②③④

D．①②③④⑤参考答案：B略15.下图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥。图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别为

A．NaHCO3饱和溶液、12mol·L－1盐酸，18．4mol·L－1H2SO4

B．Na2CO3饱和溶液、2mol·L－1H2SO4、NaOH饱和溶液

C．NaOH饱和溶液、2mol·L－1H2SO4、18．4mol·L－1H2SO4

D．18．4mol·L－1H2SO4、NaOH饱和溶液、18．4mol·L－1H2SO4参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某兴趣小组欲从工业食盐中精炼精盐，并配制NaCl溶液，请回答下列问题：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。A

B

（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、

、沉淀、

、

、冷却结晶、烘干。（3）实验室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，具体操作步骤为：①在天平上称取一定质量的NaCl，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。试填写下列空白。①应该称取的NaCl的质量为________，上述操作的正确顺序是____________；②本实验用到的仪器有：玻璃棒、_____________________________________________________________________________________________________________________，③观察容量瓶中的液面时，若俯视刻度线，会使所配的溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；没有进行操作④，会________；参考答案：（1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；（每空1分）（2）溶解；过滤；蒸发；（每空1分）

（3）①2.9g

①②④③⑤②托盘天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管③偏高偏低（每空1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是

。（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有

。（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为

；碳化硅又称

，其晶体结构与

相似。②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和

。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为

。（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是

。参考答案：（1）含有硅、碳的铁合金（或硅铁） （2）石英砂、纯碱和石灰石（3）①SiO2+3CSiC+2CO↑ 金刚砂 金刚石（或单晶硅） ②精馏（或蒸馏）③H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl （4）H2、HCl大多为常见知识考查。（3）比较SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl的沸点，可得常温下SiHCl3、SiCl4为液体、SiH2Cl2、SiH3Cl为气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液体，用蒸馏可分离二者。18.芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．OPA是一种重要的有机化工中间体．A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：回答下列问题：（1）A的化学名称是

；（2）由A生成B的反应类型是

．在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为

；（3）写出C所有可能的结构简式 ；（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D．用化学方程式表示合成路线

；（5）OPA的化学名称是

，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为 ，该反应的化学方程式为

．（提示）（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式

．参考答案：（1）邻二甲苯；（2）取代反应，；

（3）；（4）；（5）邻苯二甲醛，缩聚反应，；（6）．解：A和溴发生取代反应生成B，根据B的结构简式知，A是邻二甲苯，在溴化铁作催化剂条件下，邻二甲苯和溴发生取代反应生成C，B发生一系列反应后生成邻苯二甲醛，结合已知条件知，邻苯二甲醛反应生成E，E的结构简式为，E发生缩聚反应生成F，F的结构简式为，（1）A的结构简式为：，其名称是邻二甲苯，故答案为：邻二甲苯；

（2）邻二甲苯和溴发生取代反应生成B，邻二甲苯的甲基上氢原子被溴原子取代生成溴代烃，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为，故答案为：取代反应，；

（3）在溴化铁作催化剂条件下，邻二甲苯和溴发生苯环上的取代反应，取代位置为甲基的邻、对位，所以C可能的结构简式为：，故答案为：；（4）酸性条件下，邻二甲苯被高锰酸钾氧化生成邻苯二甲酸，在浓硫酸、加热条件下，邻苯二甲酸和乙醇发生酯化反应生成邻苯二甲酸二乙酯，故答案为：；（5）OPA的化学名称是邻苯二甲醛，E发生缩聚反应生成F，该反应方程式为：，故答案为：邻苯二甲醛，缩聚反应，；（6）E的结构简式为，芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，则G的结构简式可能为：，故答案为：．19.（14分）已知X、Y、Z三种短周期元素的原子序数依次增大；X与Y同主族，Y与Z同周期，Y与Z能