江苏省南京市河西中学高一化学期末试题含解析

江苏省南京市河西中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（）（注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl参考答案：B【考点】钠的重要化合物；几组未知物的检验．【分析】盐酸可以和过氧化钠反应产生氧气，和碳酸钠、碳酸氢钠反应可以释放出二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钠反应，氧气不反应，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na2CO3、NaCl不能确定．【解答】解：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na2CO3、NaCl不能确定，A、混合物中可能含有含有Na2CO3、NaCl，故A错误；B、由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，故B正确；C、由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO3，故C错误；D、由上述分析可知，混合物中一定含有Na2O2，可能含有NaCl，故D错误，故选B．2.含有共价键的离子化合物是（）A．KCl B．HF C．NaOH D．CaCl2参考答案：C【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】活泼金属和活泼非金属元素直接易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键．【解答】解：A．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B．HF分子中H﹣F原子之间存在共价键，为共价化合物，故B错误；C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故C正确；D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；故选C．3.储存浓H2SO4的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这体现浓H2SO4的A．吸水性和酸性

B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性

D．不挥发性和酸性参考答案：A略4.化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（

）A.生石灰可用作食品抗氧化剂B.熟石灰、铁粉常用于食品干燥剂C.维生素C因具有酸性，可作食品抗氧化剂D.银器久置后表面变暗，是因为发生了化学反应参考答案：D【详解】A.生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂，没有还原性，不能作食品抗氧化剂，A错误；B.铁粉没有吸收水,不能作干燥剂，它具有还原性，做抗氧化剂，B错误；C.维生素C可以与氧气反应，消耗了食品袋内的氧气，可作食品抗氧化剂，体现了维生素C的还原性，C错误；D.银属于不活泼金属，在空气中性质较稳定,不易与空气中的氧气直接反应,但长期接触空气中的微量H2S气体后,则会与之反应生成黑色硫化银，故导致银器表面变暗,属于化学变化，故D正确；综上所述，本题选D。5.下列说法正确的是()A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液参考答案：C6.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（

）A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化参考答案：C【详解】A.随原子的相对原子质量的递增，元素的性质发生变化，但不是元素性质的周期性变化的根本原因，故A错误；B.随元素的原子半径的变化，元素的性质会发生变化，但不是元素性质的周期性变化的根本原因，故B错误；C.原子的核外电子排布中，最外层电子数随原子序数的递增而呈现周期性变化，引起元素的性质的周期性变化，这是元素性质的周期性变化的根本原因，故C正确；D.元素的化合价属于元素的性质，随着元素化合价的变化，元素的性质会发生变化，但不是元素性质的周期性变化的根本原因，故D错误；故选C。

7.在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是

（

）

A.混合气体平均相对分子质量保持不变

B.反应容器中压强不随时间变化而变化

C.混合气体颜色深浅保持不变

D.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等参考答案：D略8.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷()的反应中，原子利用率最高的是参考答案：C略9.对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是(

)A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量大于形成1molH—Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能参考答案：B略10.Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4(浓)→ZnSO4+SO2↑+2H2O。向100ml18mol/LH2SO4溶液中加入足量的锌粒充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（）A．等于1.8mol

B．小于0.90molC．等于0.90mol

D．在0.90mol和1.8mol之间参考答案：D略11.下列化学用语正确的是（

）A.HCl的电子式

B.Cl-的结构示意图C.CO2的电子式

D.质量数为37的氯原子l参考答案：B略12.．下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钠溶液和金属铝反应2OH－+Al=AlO2－+H2↑

B．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC．石灰乳跟稀盐酸反应 H++OH-==H2OD．金属钠跟水反应

2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑参考答案：D略13.某一镁铝合金5.0g完全溶于稀盐酸中，加入过量的NaOH溶液，得到白色沉淀5.8g，求合金中镁的质量分数。参考答案：48.0% 14.在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入amolA和amolB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+B（?）xC（g）ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是

（

）A．x＝2

B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态

C．A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率大于N中A的转化率参考答案：D15.在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15mol，Fe3＋为0.25mol，Cl－为0.2mol，则SO42-为()A．0.1mol

B．0.15molC．0.25mol

D．0.35mol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)某工程师为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。①____________，②______________，③____________，④____________，⑤____________，⑥____________。(2)请写出相关反应的化学方程式。______________________，____________________，______________________，____________________。参考答案：(1)①Fe②FeCl2③Fe和Cu④HCl⑤FeCl2⑥Cl2(2)CuCl2＋Fe===FeCl2＋CuFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2FeCl3＋Fe===3FeCl22FeCl2＋Cl2===2FeCl3

解析：从腐蚀铜的废液中回收铜。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.新制的氯水显

色，说明氯水中有

（填离子符号或化学式，下同）存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，起作用的成分是

，但很快又褪色，起作用的成分是

，氯水经光照后产生气体,该反应的化学方程式是

.参考答案：黄绿色;

Cl2;

H+;

HClO，2HClO＝＝＝2HCl+O2↑18.某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一种或几种离子。①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。⑴原溶液中一定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________。⑵②中反应的离子方程式为

。⑶若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。①OA段反应的离子方程式为

。②AB段反应的离子方程式为

。

参考答案：(1)Ba2+、Cl－、Mg2+Na+(2)Ba2+＋SO42－===BaSO4↓(3)①H＋＋OH－===H2O②Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓【Ks5u解析】某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一种或几种离子，铜离子蓝色，一定没有铜离子，①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO32－，②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。有Ba2+,③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，有Mg2+。根据溶液呈电中性，则一定有Cl－。⑴原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl－、Mg2+，不能确定是否含有的离子是Na+。⑵②中反应的离子方程式为Ba2+＋SO42－===BaSO4↓。(3)①OA段的离子方程式H＋＋OH－===H2O。②AB段的离子方程式M