河北省承德市牌楼乡中学高二化学期末试题含解析

河北省承德市牌楼乡中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组元素中，电负性依次减小的是(

)

A.K、Na、Al

B.O、Cl、H

C.As、P、H

D.O、S、Cl

参考答案：B略2.锌与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，可以采取的措施是(

) A．升高温度 B．加入适量的水

C．锌片换成锌粉

D．加入浓度较大的盐酸参考答案：ACD3.根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中，错误的是

A．SiCl4是分子晶体

B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小

C．单质R是原子晶体

D．A1C13为离子晶体参考答案：D4.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是

(

)A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团参考答案：C略5.下列实验中需用酒精灯直接加热的是()A．实验室制氯气

B．蒸发食盐溶液得到氯化钠晶体C．葡萄糖的银镜反应

D．石油的蒸馏参考答案：B6.下列对硝酸的认识不正确的是A．打开浓硝酸的瓶盖会产生棕色的烟B．稀硝酸也是一种强氧化性的酸C．硝酸是常用来作制炸药、化肥、染料的化工原料D．不慎将浓硝酸滴在手上，若不及时擦去后会在皮肤上留下黄色斑痕参考答案：A7.下列各种醇与浓硫酸共热到一定温度不能产生烯烃的是A．

B．

C．D．参考答案：BD8.下列实验装置或操作正确的是A.加热试管中的液体

B.移走蒸发皿

C.加热结晶水合物

D.排水集气法收集NO参考答案：D试题分析：A.给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的1/3，防止沸腾溅出；试管与桌面成约45°角，A错误；B.用坩埚钳夹持，放在三脚架或铁架台的铁圈上直接加热，不能用手直接拿，B错误；C.加热结晶水合物，试管口应略向下倾斜，C错误；D.NO难溶于水，用排水集气法收集NO，D正确；选D。考点：考查化学实验基本操作。9.减少室内空气污染，下列措施不正确的是(

)A.在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物B.不要随意对室内装饰C.不要紧闭门窗，注意经常保持通风D.室内有异味时，要即时多喷洒香水参考答案：D试题分析：A、绿色植物能吸收二氧化碳，错误；B、装饰材料中大多包含有毒的化学物质，错误；C、通风可以使室内的空气清新，错误；D、香水中包含的化学物质可能与室内空气中包含的物质发生化学反应生气有毒气体，正确。10.下列各组物质在反应时，由于条件不同，可得到不同产物的是()A．乙醇与钠

B．水与钠

C．乙醇与氧气

D．乙烯与溴水参考答案：C略11.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生参考答案：C略12.下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略13.具有一个羟基的化合物A10g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85g，并回收了未反应的A1.3g，则A的相对分子质量为()。A．98

B．116

C．158 D．278参考答案：B略14.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是

A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B．含有苯环、羟基、羰基、羧基 C．含有羟基、羰基、羧基、酯基 D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基参考答案：A略15.下列反应中，属于加成反应的是A．CH4+Cl2错误！未找到引用源。CH3Cl+HCl

B．CH2=CH2+HCl错误！未找到引用源。CH3CH2Cl△

C．2CH3CH2OH+O2错误！未找到引用源。2CH3CHO+2H2O

D．参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验。以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。(1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式

(2)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的

现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理

由正确的是

(

)

A．乙烯与溴水易发生取代反应

B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

D．浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色(3)乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是

。为验证这一反应是加成而不是取代，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是

。(4)丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和Ⅱ之间增加如下图所示装置，则A中的试剂应为

，其作用是

，B中的试剂为

(5)处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是

(

)A．废液经冷却后倒入下水道中

B．废液经冷却后倒入空废液缸中C．将水加入烧瓶中稀释后倒人废液缸参考答案：+H20

(2)BC(3)液体分层，油状液体在下

若发生取代反应则生成HBr，水溶液的pH明显减小；若发生加成反应，水溶液的pH将增大。

(4)NaOH溶液除去S02气体品红溶液

(5)C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，试回答下列问题

⑴当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是

（用序号回答）⑵当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是

（用序号回答）⑶中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积依次为：V1、V2、V3，它们的关系为

。（用只含“＝”的关系式表示）参考答案：⑴①＞②＞③

⑵①＞②＞③

⑶V1＝V2＝2V3

略18.氮、磷、砷为同主族元素，回答下列问题：（1）基态As原子的核外电子排布式为

．（2）镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，这3种元素的电负性由大至小的顺序是

（用元素符号表示）（3）As4O6的分子结构如图1所示，其中As原子的杂化方式为

，1molAs406含有σ键的物质的量为

．（4）该族氢化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图2所示．则Y轴可表示的氢化物（RH3）性质可能是

．A．稳定性

B．沸点

C．R﹣H键能

D．分子间作用力（5）AsH3的沸点（﹣62.5℃）比NH3的沸点（﹣33.5℃）低，原因是

（6）NH4+中的H﹣N﹣H的键角比NH3中的H﹣N﹣H的键角

（填”大”或”小”），原因是

．参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2）N＞As＞Ga；（3）sp3；12mol；（4）AC；（5）NH3分子间能形成氢键，而As的原子半径比N的大，电负性比N的小，AsH3分子间不能形成氢键；（6）大；NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力．

【考点】原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）根据基态电子排布式的书写方法来回答；（2）周期元素从左到右电负性逐渐增大，半径越小电负性越大；（3）As4O6的分子中As原子形成3个As﹣O键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4；1个As406分子中含有σ键数目为12个，据此进行分析；（4）A．非金属性越强，氢化物的稳定性越强；B．由于氨气分子间存在氢键，因此氨气的沸点最高，AsH3的相对分子质量大于PH3，AsH3沸点较高；C．非金属性越强与氢元素形成的共价键越强，键能越大；D．三种氢化物生成的晶体均是分子晶体，分子间作用力随相对分子质量的增加而增大；（5）从是否形成氢键的角度分析；（6）NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力．【解答】解：（1）根据基态电子排布规律，As原子的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2）同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：As＞Ga，N原子半径比As和Ga都小，电负性较大，故这3种元素的电负性由大至小的顺序是N＞As＞Ga，故答案为：N＞As＞Ga；（3）As4O6的分子中As原子形成3个As﹣O键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，杂化类型为sp3杂化；1个As406分子中含有σ键数目为12个，故1molAs406含有σ键的物质的量为12mol，故答案为：sp3；12mol；（4）A．N、P、As位于周期表同一主族，从上到下排列，根据元素周期律可知，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此三种氢化物的稳定性逐渐降低，故A正确；B．由于氨气分子间存在氢键，因此氨气的沸点最高，AsH3的相对分子质量大于PH3，AsH3沸点较高，故B错误；C．非金属性越强与氢元素形成的共价键越强，键能越大，因此R﹣H键能随原子序数的增大而减小，故C正确；D．三种氢化物生成的晶体均是分子晶体，分子间作用力随相对分子质量的增加而增大，故D错误；故答案为：AC；（5）N原子半径较小，电负性较大，对应的NH3分子间能形成氢键，沸点较高，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键，沸点较低，故答案为：NH3分子间能形成氢键，而As的原子半径比N的大，电负性比N的小，AsH3分子间不能形成氢键；（6）NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力，故NH4+中H﹣N﹣H的键角比NH3中H﹣N﹣H的键角大，故答案为：大；NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力．19.写出下列化合物的名称或结构简式：（1）结构简式为此烃名称为

．（2）2，5﹣二甲基﹣2，4﹣己二烯的结构简式：

．参考答案：（1）3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯；（2）C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．

【考点】有机化合物命名；结构简式．

【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：（1）的最长碳链含有5个碳原子，为戊烯，在3号碳原子上有一个甲基，在