辽宁省朝阳市外国语学校高三化学下学期摸底试题含解析

辽宁省朝阳市外国语学校高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在含有、、、的溶液中，加入足量的固体，微热充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（）A．B．C．D．参考答案：B2.下列分类正确的是A.共价化合物：硫酸、水、纯碱B.非电解质：乙醇、二氧化碳、氨气C.胶体：饱和氯化铁溶液、豆浆、牛奶D.硅酸盐产品：水晶、玻璃、陶瓷参考答案：B略3.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）A．④、③、②、①

B．①、②、③、④C．③、④、②、①

D．①、②、④、③参考答案：A略4.下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是()选项离子要求AK+、AlO2—、Cl-－、MnO4—c(K+)<c(Cl-－)BFe3+、NO3—-、I-－、HCO3—逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNH4+、Al3+、SO42—、CH3COOH滴加NaOH溶液立刻有气体产生DNa+、Cu2+、Cl-－、SO42—逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失参考答案：D略5.下列实验不能达到预期目的的是：

序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别滴加NaOH溶液至过量比较镁、铝的金属性强弱C测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的PH比较氯、N的非金属性强弱D用等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应比较盐酸、碳酸的酸性强弱参考答案：C略6.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（

）A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+c(A2－)D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)参考答案：AD略7.

下列实验装置能够达到目的的是参考答案：BC略8.．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．钠与水反应：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑参考答案：A略9.下反应的离子方程式正确的是

A．钠与水反应：2Na+2H20=2Na++2OH-+H2↑

B．钠与CuS04溶液反应：2Na+Cu2+==Cu↓+2Na+

C．NaHC03溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+==H2O+CO2↑

D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-==CO32-+H20参考答案：AD10.下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是(

)选项实验目的操作或现象A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中C检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后,向上层清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D证明溶液中存在平衡:Fe3++3SCN-Fe（SCN）3将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深参考答案：C11.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体参考答案：D略12.已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)；△H>0。在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1.0mol／L，c(N)=3.0mol／L，达到平衡时N的转化率为25％。下列说法正确的是

A．达到平衡后，增大压强，则正、逆反应速率不变，M的转化率不变

B．温度升高，达到新平衡时M的体积分数增大

C．相同条件下，增大N的浓度，反应正向进行，平衡常数增大

D．相同条件下，若起始时c(M)=c(N)，达到平衡后，M的转化率>25％参考答案：D略13.下列化学用语的理解正确的是

A．某离子结构示意图为：

，可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B．电子式为：，

可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C．比例模型为：

，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇参考答案：A略14.某无色溶液可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl—

④Br—

⑤SO32—

⑥SO42—中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是（

）

A．肯定含有的离子是①④

B．肯定含有的离子是③④⑥

C．肯定没有的离子是②⑥

D．不能确定的离子是①③⑤参考答案：A略15.有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。甲

乙下列有关叙述正确的的是A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB．电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC．电极a的反应式为：CH4+5O2-―8e-＝CO32-+2H2O

D．当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH

主要的生产流程如下：（1）写出反应①的离子方程式

（2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）

Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。

图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；

图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。①工业生产中最佳温度为

℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为

。

②若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：

（4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O

4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用

溶液（填序号）。

A．H2O

B．CH3COONa、异丙醇

C．NH4Cl、异丙醇

D．Fe(NO3)3、异丙醇参考答案：（15分）（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（3分）（2）＜

（3分）（3）①26

6:5

（各2分，共4分）

②

2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O

（3分）（4）B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则（1）X是_____

，Y是______

，Z是

_____

。（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是_____

。（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X、Z分子具有相同电子数的两种离子是__________和_____

。（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3，该盐的化学式（分子式）是_____。

参考答案：18.（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：（1）Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。（2）XY2－离子的立体构型是_______；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是______。（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________。（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________。参考答案：（1）1s22s22p4

Cl（2）V形

O（3）2︰1（4）2Cu＋8NH3·H2O＋O2=2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O

19.研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

I．已知某些化学键的键能数据如下

化学键C=OC—OC—HH—HO—H键能/kJ·mol-1745351415436462

则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH=__________kJ·mol-1

II．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)（1）该反应化学平衡常数表达式K=__________。

（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如图所示：①该反应的ΔH__________0（填“>"或“<”）。

②若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是__________。

A．二氧化碳的浓度

B．容器中的压强C．气体的密度

D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比（4）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：

P1P2P3I．2.0molCO2

6.0molH20.10mol0.04mol0.02molII．1.0molCO2

3.0molH2X1Y1Z1III．1.0molCH3OCH3

3.0molH2OX2Y2Z2

①P1__________P3（填“>”“<”或“=”）；

②P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为__________。参考答案：I．－184

II．(1)

(2)①＜

②不变

(3)ABC

(4)①＞

②96﹪【分析】Ⅰ.反应热=反应物总键能-生成物总键能；Ⅱ.（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；（2）①由图可知，升高温度，CO2转化率降低，即平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，由此判断反应热的正负关系；②平衡常数只与温度有关；（3）根据变量不变即达到平衡进行分析；（4）①该反应正向为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，再结合表中数据分析；②I和Ⅲ在等温等压条件下形