广西壮族自治区南宁市武鸣外国语学校高三化学模拟试题含解析

广西壮族自治区南宁市武鸣外国语学校高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋

＋2H2O下列有关叙述正确的是A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2。B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物C．反应②中方框中的物质为还原产物D．反应①中每有0.6molI2生成，转移电子数目为2.4NA参考答案：略2.下列说法中正确的是：①焰色反应时呈现钠的黄光的物质一定是钠盐或有钠盐组分的混合物

②做焰色实验的铂丝在每次实验后应用硫酸或盐酸洗干净

③硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色光，硫焰色反应的颜色为蓝紫色

④观察钾的火焰颜色时，通常应透过蓝色的钴玻璃去观察

⑤测定金属或金属离子的存在，最好的方法是用焰色反应。A．①④⑤

B．②④

C．④

D．③④参考答案：C略3.将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质是(

)A．Na2O2与Na2CO3

B．Na2CO3C．NaOH和Na2CO3

D．Na2CO3、Na2O2、NaOH参考答案：B4.K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O制得。下列说法不正确的是A.Cl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子B.氧化性：Fe(OH)3>K2FeO4C.每生成lmol氧化产物转移的电子的物质的量为3molD.K2FeO4的用途与胶体和氧化剂知识有关参考答案：B【分析】反应3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合价升高，被氧化，Cl元素的化合价降低，被还原。【详解】A、Cl元素的化合价降低，被还原，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe(OH)3发生氧化反应，失去电子，选项A正确；B.Fe(OH)3中铁是+3价，FeO42—中铁是+6价，所以，Fe(OH)3是还原剂，它的还原性强于FeO42—，选项B不正确；C、由Fe元素的化合价变化可知，每生成lmol氧化产物K2FeO4转移的电子的物质的量为3mol，选项C正确；D、高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应判断及基本反应类型判断的考查，题目难度不大。5.“神七”飞天，标志着中国的航空铝材处于领先世界的行列。下面关于铝合金的说法中，错误的是

A．铝合金是一种混和物，它比纯铝的熔点低

B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼

C．镁铝合金在冷的浓H2S04中钝化

D．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀参考答案：C6.阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是（）A．此电池能发出蓝色火焰B．H2为正极，O2为负极C．工作时，电解液的pH不断减小D．电极反应为：负极2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O；正极O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：该燃料电池是将化学能转化为电能，负极上电极反应式为2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O、正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电池反应式为2H2+O2=2H2O，结合溶液中KOH是否浓度变化分析解答．解答：解：A．该电池中燃料不燃烧，是直接将化学能转化为电能，所以不能发出蓝色火焰，故A错误；B．通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，故B错误；C．放电时反应过程中生成水，但反应保持在较高温度，使H2O蒸发，所以KOH浓度不变，则溶液的pH不变，故C错误；D．负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以负极：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，正极：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，会正确书写电极反应式，要结合电解质溶液酸碱性书写，易错选项是C．7.向10mL0.1mol·溶液中，滴加等浓度溶液xmL，下列叙述正确的是（

）A．x=10时，溶液中有、、，且B．x=10时，溶液中有、、，且C．x=30时，溶液中有、、，且D．x=30时，溶液中有、、，且参考答案：A略8.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22．4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NAB．标准状况下，2．24LCl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2NA

C．7gCnH2n中含有的氢原子数目为2NA

D．1L0．5mol／LNa2CO3溶液中含有的数目为0.5NA参考答案：B9.二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．在回收过程中涉及如下化学反应：①SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O；③Se+4HNO3（浓）═SeO2+4NO2↑+2H2O．下列有关叙述正确的是（）A．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2B．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物C．反应①中生成0.6molI2，转移的电子数目为2.4NAD．反应②、③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2：1参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】反应①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化；反应②Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O中，Se元素化合价升高，被氧化，S元素化合价降低，被还原，根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性判断氧化性强弱，结合元素化合价的变化计算转移电子数目．【解答】解：A．在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据①可知氧化性：SeO2＞I2，②中氧化性：H2SO4（浓）＞SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2，故A正确；B．反应①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，I2是氧化产物，故B错误；C．根据化合价的变化可知，反应①中每有0.6molI2生成，转移的电子数目应为0.6mol×2×（1﹣0）×NA=1.2NA，故C错误；D．由反应可知，设Se均为1mol，由反应②、③可知等量的Se消耗浓H2S04和浓HN03的物质的量之比为2：4=1：2，故D错误；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意氧化性比较的规律，题目难度不大．10.2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球—科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是

A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求

C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃

D．节约能源，提高能源利用率参考答案：答案;B11.已知：（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H1=-Q1kJ/mol（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H2=-Q2kJ/mol（3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H3=-Q3kJ/mol

（Q1、Q2、Q3均大于0）室温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到室温时放出的热量为A．0.4Q1+0.05Q3

B．0.4Q1+0.05Q2

C．0.4Q1+0.1Q3

D．0.4Q1+0.2Q2参考答案：A12.能正确表示下列反应离子方程式的是

（）A．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－+2H2OH2S↑+2OH－B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOD．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O参考答案：D略13.25℃时，有下列四种溶液：①0.1mol/L的CH3COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③0.05mol/L的H2SO4溶液；④0.1mol/L的Na2CO3溶液。则下列有关说法中正确的是A．溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B．在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③C．将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a:b=1:2D．若将溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成参考答案：B略14.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是A．pH＝0溶液：Fe3+、Mg2+、、B．滴加甲基橙显红色的溶液：Ca2+、K+、、

C．1KI溶液中：Cu2+、Fe3+、、D．c(NH3·H2O)＝1的溶液中：、Al3+、、参考答案：A略15.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（）A．用50mL12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B．常温下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中C．向100mL3mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁D．常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应参考答案：C考点：化学方程式的有关计算；氯气的化学性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．.专题：卤族元素；氧族元素；氮族元素．分析：A．加热条件下，浓盐酸和MnO2反应生成Cl2，但稀盐酸和MnO2不反应；B．常温下，Al和浓硫酸发生钝化现象；C．5.6gFe的物质的量==0.1mol，n（HNO3）=3mol/L×0.1L=0.3mol，二者反应方程式为3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）3+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO4=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，＜n（Fe）：n（HNO4）=0.1mol：0.3mol=＜，所以铁完全反应，硝酸有剩余；D．常温常压下，1L水中能溶解2L氯气．解答：解：A．加热条件下，浓盐酸和MnO2反应生成Cl2，但稀盐酸和MnO2不反应，当浓盐酸浓度达到一定程度后变为稀盐酸后不再和二氧化锰反应，所以氯化氢不能完全转化，故A错误；B．常温下，Al和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以Al不能完全消耗，故B错误；C．5.6gFe的物质的量==0.1mol，n（HNO3）=3mol/L×0.1L=0.3mol，二者反应方程式为3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）3+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO4=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，＜n（Fe）：n（HNO4）=0.1mol：0.3mol=＜，所以铁完全反应，硝酸有剩余，铁被氧化生成亚铁离子和铁离子，故C正确；D．常温常压下，0.1mol氯气的体积是2.24L，1L水中能溶解2L氯气，所以氯气不能完全溶解，故D错误；故选C．点评：本题考查物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，注意酸的浓度不同其性质不同，注意C选项中要结合方程式分析，题目难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)2·yCuCO3。（1）孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：实验1：将2.0mL0.50mol·L—1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL0.50mol·L—1的NaOH溶液和0.25mol·L—1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合。实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。实验记录如下：表Ⅰ

表Ⅱ编号V(Na2CO3)/mL沉淀情况

编号反应温度/℃沉淀情况12.8多、蓝色

140多、蓝色22.4多、蓝色

260少、浅绿色32.0较多、绿色

3

75[来源较多、绿色41.6较少、绿色

480较多、绿色(少量褐色)

①实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳条件是

。②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是

。（2）实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。步骤4：

（请补充该步操作内容）。步骤5：称量相关装置的质量。①装置A的作用是

；若无装置E，则实验测定的x/y的值将

（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。②某同学在实验过程中采集了如下数据：A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g

B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0gC．装置C实验后增重9.0g

D．装置D实验后增重8.8g为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的

（写出所有组合的字母代号）任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式

。参考答案：（1）①n[Cu(NO3)2]：n[NaOH]：n(Na2CO3)=2：2：1，75℃

②有少量孔雀石受热分解为CuO（2）打开活塞K，继续通一段时间空气①除去空气中的CO2和H2O；

偏小

②BC、BD、CD；5Cu(OH)2·2CuCO3

（除倒数第二空3分外，其余每空2分，共15分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。（1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是__________________________。（2）推测A中可能含有的金属阳离子：①；②只有；③_____________。

甲同学为探究溶液的组成，实验如下：实验步骤实验现象实验结论及反应离子方程式取少量溶液A于试管中，加入KSCN溶液

_____________假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是__

_。

（3）乙同学继续探究溶液A的组成。

查阅资料：

实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性溶液，充分振荡，紫色褪去。实验结论：_____________（填字母序号）。

a.可能有

b.可能无

c.一定有

根据你选择的实验结论，简述理_____________________________________________。参考答案：(14分)（1）

（2）、均有

溶液变红

（3）a，b

a：

b：略18.氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物、叠化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。（1）NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是

，这三种化合物中N原子的杂化类型是