湖南省怀化市绿溪口中学高二化学知识点试题含解析

湖南省怀化市绿溪口中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（

）A．烧碱、液态氧、碘酒

B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢

D．空气、氮气、胆矾参考答案：A略2.学生欲完成反应Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

()

参考答案：C该反应为非自发氧化还原反应，故应设计成电解池，且应使Cu作阳极，故选C。3.25℃时pH=14的NaOH溶液与pH=1的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH＝12，则强碱与强酸的体积比为(

)A．1:9

B．1:11

C．9:1

D．11:1参考答案：A略4.下列对化学反应方向的叙述，正确的是

A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行

B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行

C．非自发反应在任何情况下都不会发生D．ΔH－TΔS作为化学反应方向的判据，在任何条件下都适用

参考答案：A略5.下列实验中，颜色有明显变化的是（

） A．淀粉溶液中加入碘化钾溶液

B．鸡蛋清中加入浓硝酸C．淀粉溶液中加入碘酒

D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热参考答案：BCD略6.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是

（

）参考答案：D略7.下列说法错误的是A、氯气呈黄绿色，而氯离子无色

B、氯水是液体，所以也叫它液氯C、氯气有毒，氯离子没有毒

D、氯气和氢气、氧气比较．容易液化参考答案：B略8.关于苯的下列说法正确的是（

）A．苯是1825年由俄国科学家门捷列夫发现的B．苯与乙烯一样，是很重要的化工原料，可作消毒剂、有机溶剂、洗涤剂C．苯的分子式中碳原子远没有饱和，因此能使溴水和高锰酸钾褪色D．苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键的独特的键，苯既能发生取代反应也能发生加成反应参考答案：D考点：苯的结构；苯的性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A.1825年，迈克尔?法拉第（MichaelFaraday）发现的；B．苯有毒；C．苯中不含碳碳双键；D．苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键的独特的键．解答：解：A．苯是1825年迈克尔?法拉第（MichaelFaraday）发现的，故A错误；B．苯是一种有毒的物质，不能做消毒剂和洗涤剂，故B错误；C．苯中不含碳碳双键，不能使溴水和高锰酸钾褪色，故C错误；D．苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键的独特的键，苯既能发生取代反应也能发生加成反应，故D正确；故选：D．点评：本题考查了苯的结构和性质，题目难度不大，明确苯中碳碳键的独特性是解题关键9.工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH＝－92.9kJ/mol一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是A．该反应的△S＜0B．该反应在任何温度下均能自发进行C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动D．升高温度平衡向正反应方向移动参考答案：A略10.将1﹣氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有（除它之外）（）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：B考点：卤代烃简介；同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：将1﹣氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热发生消去反应，生成的产物再跟溴水发生加成反应，得到1，2二溴丙烷．解答：解：在NaOH的醇溶液中，1氯丙烷发生消去反应生成丙烯CH2═CHCH3，丙烯加溴后，生成1，2二溴丙烷，即CH2Br﹣CHBr﹣CH3，它的同分异构体有，共3种，故选B．点评：本题考查消去反应和加成反应，难度不大，注意反应发生的条件．11.下列实验错误的是()A．食醋用氢氧化钠溶液滴定，开始时溶液的pH通常变化缓慢，当接近滴定终点时，pH出现突变，称为滴定突跃B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否被完全反应掉的依据C．抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快D．潮湿或腐蚀性的药品在玻璃器皿中称量，其他固体药品可在天平的托盘上称量参考答案：D无腐蚀性和不易腐蚀和不易潮解的固体药品应放在白纸上称量。12.将Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为

（

）

A

3∶2

B

3∶5

C

4∶3

D

3∶4参考答案：A略13.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④

C．②③

D．③④参考答案：C略14.核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述正确的是A.与葡萄糖互为同分异构体

B.可以与银氨溶液作用形成银镜C.可以跟氯化铁溶液作用显色 D.可以使紫色石蕊试液变红参考答案：B15.某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生2X（g）＋Y（g）2W（g）的反应，当充入1molX和1molY，经20s达到平衡时生成了0．4molW。下列说法正确的是

A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH<0

B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0．01mol/（L·s）

C．在其他条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高

D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750--I.该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是

，反应的离子方程式为

。Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为：

。（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为

。（3）当c=13mL时，原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为

。参考答案：

INaOH

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

II(1)H+OH-=H2O

(2)NH4++OH-=NH3+H2O

(3)2:1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知2NO2（g）N2O4（g）ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。请回答：（1）A中的现象

，B中的现象

；（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向

（填“正”或“逆”）反应方向移动；（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为

，升高温度，该反应中NO2的转化率将

（填“增大”、“减小”或“不变”）Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。{1}推进针筒后颜色变深的原因是

；{2}一段时间后气体颜色又变浅的原因是

；{3}由此实验得出的结论是

。（2）将第三支针筒活塞快速拉至20cm3处，该同学观察到的现象是

；在此过程中，该反应的化学平衡常数将

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO2的转化率将

。参考答案：（1）气体颜色加深（1分）

气体颜色变浅（1分）（2）正（1分）（3）Kc=（1分）

减小（1分）Ⅱ.（1）①气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深（1分）②增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动（1分）③增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动（1分）（2）气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅（1分）不变（1分）

减小（1分）18.（12分）电解原理在化学工业上有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。①电解池中X极上的电极反应式为

，在X极附近观察到的现象是

。②Y电极上的电极反应式为

，检验该电极反应产物的方法是

。⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液①X电极的材料是

，电极反应式为

。②Y电极的材料是

，电极反应式为

。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）参考答案：（共12分，1+2+1+2+1+2+1+2）（1）①2H++2e-H2↑

放出气体，溶液变红

②2Cl--2e-Cl2↑

把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色（2）①纯铜

Cu2++2e-Cu②粗铜

Cu-2e-Cu2+

略19.（24分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡

移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂

反应的ΔH（填“增大”、“减小”或“不改变”）。（2）在固定体积的密闭容器中，进行反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：t/（K）298398498……K/（mol·L-1）-24.1×106K1K2……则该反应平衡常数K的表达式为

，试确定K1的相对大小，K1

4.1×106（填写“＞”、“＝”或“＜”）。（3）在25℃下，浓度分别为0.1mol·L-1的氨水与盐酸等体积混合恰好完全反应。①NH3·H2O的电离常数表达式Kb＝

。②反应后溶液pH＜7，原因是

（用离子方程式表示）；