2022年广东省广州市第六十六中学高二化学知识点试题含解析

2022年广东省广州市第六十六中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列元素的电负性最大的是：A、Na

B、S

C、O

D、C参考答案：C2.有以下四种有机物，其中既能发生酯化反应又能发生加成反应，且能和新制的Cu(OH)2反应的是①CH2＝CHCH2OH

②CH3CH2CH2OH

③CH2＝CHCOOH

④葡萄糖

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④参考答案：B略3.pmolC2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成mmolC2H2和nmolH2，将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧气

(

)

A．（3m/2+n/2+2p）mol

B．(3p-3m/2-n/2)C．3pmol

D．(3m/2+n/2)mol参考答案：C略4.下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是(

)A．吸氧腐蚀时正极放出氧气

B．析氢腐蚀时正极放出氢气C．化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率

D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍参考答案：N略5.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（

）。A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道参考答案：B略6.欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A．碳氢化合物的通式为CnH2n+2

B．芳香烃属于碳氢化合物C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物

D．溴苯属于碳氢化合物参考答案：B略7.下列物质在医疗上可用作抗酸药的是

A．NaHCO3

B．Na2SO4·10H2O

C．Na2SiO3

D．ZnSO4·7H2O参考答案：A8.下列叙述正确的是A、分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B、原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C、离子晶体中可能含有共价键D、金属晶体的熔点和沸点都很高参考答案：C9.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是A．氯化铝溶液

B．硫酸亚铁溶液

C．硫酸铝溶液

D．碳酸氢钠溶液参考答案：CD略10.美国科学家已发现半胱氨酸对控制艾滋病病毒的蔓延有效。已知半胱氨酸的结构简式为。下列关于半胱氨酸的说法中不正确的是()A.半胱氨酸能与Mg作用放出H2B.半胱氨酸可以形成盐C.半胱氨酸可以与HCl反应D.半胱氨酸在一定条件下形成的二肽的结构是参考答案：D半胱氨酸中的“—COOH”可与金属镁反应放出H2,也可与NH3·H2O反应生成相应的铵盐;由于分子中还含有氨基,可以与HCl反应;D项中不含肽键,不是二肽,故错误。11.2004年4月30号出版的《Science》杂志报道了中国科学家郑兰荪院士首次成功合成新型稳定小富勒烯C50Cl10，外侧有10个氯原子，其形状酷似太空船（见图3—1—5），有关C50Cl10的说法正确的是图3—1—5A．C50Cl10摩尔质量为955g/mol

B．C50Cl10晶体是原子晶体C．C50Cl10分子中含有25个碳碳双键

D．C50Cl10分子中共用电子对数目为105个参考答案：AD12.2012年的伦敦奥运会中，某种兴奋剂（结构如图所示）是本届奥运会运动员禁止使用的药物之一，关于它的说法正确的是A．该物质的分子式为C15H21NO2B．该物质属于烃的含氧衍生物C．该物质分子中所有碳原子共面D．该物质能发生的反应类型有：取代、水解、消去反应参考答案：A13.在密闭容器中，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为()A．2A＋3B===2C

B．A＋3B===2CC．3A＋2B===3C

D．A＋B===C参考答案：C由3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)可推出：，，即v(A)∶v(B)∶v(C)＝3∶2∶3，速率之比等于化学计量数之比。14.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1D.与等体积0.01mol·L-1醋酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)参考答案：AC略15.有如下合成路线，甲经二步转化为丙：

下列叙述错误的是(

)A．甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应B．反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂C．步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲。D．反应(2)反应属于取代反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式________________________________________________________________。

（2）①中无水硫酸铜的作用是

。（3）②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________。（4）②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A

、B

。（5）③中发生反应的离子方程式是

。参考答案：（1）C+2H2SO4(浓)

CO2↑+2SO2↑+2H2O（2）检验反应生成的水蒸气

（3）除去混合气体中的SO2（4）检验生成的SO2气体；检验SO2是否除尽（5）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.水的电离平衡曲线如图所示．（1）若从A点变动到B点，可以采取的措施是．A．加酸溶液

B．加碱溶液

C．加热（2）现有T1温度下，pH=12的Ba（OH）2溶液．①该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为

；②向该温度下100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大量（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），此时溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为

．参考答案：（1）C；(2)①0.005mol/L；②大于；0.01mol?L﹣1．考点：pH的简单计算．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，A点水的离子积常数10﹣7.10﹣7=10﹣14、B点水的离子积常数10﹣6.10﹣6=10﹣12，水的离子积常数只与温度有关；（2）T1温度下，pH=12的Ba（OH）2溶液，①该温度下，溶液中c（OH﹣）=mol/L=0.01mol/L，c（Ba（OH）2）=c（OH﹣）；②根据溶液中的反应判断反应后溶液的酸碱性；根据硫酸根离子和氢氧化钡的关系式计算n（SO42﹣）总，根据混合溶液的pH计算原来溶液中n（H+）和n（H2SO4），从而得出其中硫酸钠的量．解答：（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，A点水的离子积常数10﹣7.10﹣7=10﹣14、B点水的离子积常数10﹣6.10﹣6=10﹣12，水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，所以只能是加热才能实现，故选C；（2）T1温度下，pH=12的Ba（OH）2溶液，①该温度下，溶液中c（OH﹣）=mol/L=0.01mol/L，c（Ba（OH）2）=c（OH﹣）=×0.01mol/L=0.005mol/L，故答案为：0.005mol/L；②向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大量，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，所以反应后有强碱生成，故溶液显碱性，即PH大于7；据题意知原溶液中n（SO42﹣）总=n[Ba（OH）2]=0.3L×5×10﹣3mol?L﹣1=1.5×10﹣3mol；已知原来硫酸的PH=2，则n（H+）=0.001mol，所以n（H2SO4）=n（H+）=5×10﹣4mol，原混合液中n（Na2SO4）=n（SO42﹣）总﹣n（H2SO4）=1.5×10﹣3mol﹣5×10﹣4mol=1×10﹣3mol，所以c（Na2SO4）==mol?L﹣1=0.01mol?L﹣1，故答案为：大于；0.01mol?L﹣1．点评：本题考查pH的简单计算、离子积常数，明确离子积常数只与温度有关、与溶解酸碱性及浓度无关是解本题关键，题目难度中等．18.下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应③、④、⑤用于工业中生产H。

回答下列问题：⑴物质C的晶体类型

；⑵写出反应③的化学方程式：

；⑶写出反应⑥的离子方程式：

；⑷B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4，写出反应①的化学方程式：

。参考答案：⑴原子

⑵⑶

CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－⑷Al4SiC4＋2N24AlN＋SiC＋3C19.（11分）（1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：

①他们进行的下列探究中不能达到实验目的的是

（填选项）A．升高反应温度

B．适当增加硫酸的浓度

C．加水

D．把锌粒改用锌粉②他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率。你认为原因是；

。上述实验中除发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，还发生了

（填离子反应方程式）③他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是

（填选项）A．Na2SO4

B．Ag2SO4

C．MgSO4

D．K2SO4（2）根据你所学的有关实验，填写下列空白。④在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是

。⑤石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起

作用。⑥在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入

，以达