2022年四川省南充市龙蚕中学高一化学测试题含解析

2022年四川省南充市龙蚕中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语表达不正确的是（）A．Na的原子结构示意图：B．含有6个质子和7个中子的碳元素的核素符号：CC．氮气的电子式：:N:::N:D．用电子式表示氧化钠的形成过程：参考答案：C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．钠原子的核电荷数=核外电子总数=11，最外层含有1个电子；B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；C．氮气分子中含有1个氮氮三键，氮氮三键的表示方法错误；D．氧化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，阴离子还要标出最外层电子．【解答】解：A．Na的核外电子总数为11，其原子结构示意图为：，故A正确；B．含有6个质子和7个中子的碳元素的质量数为13，该核素可以表示为：C，故B正确；C．氮气分子中含有氮氮三键，其正确的电子式为，故C错误；D．氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氧离子需要标出最外层电子及所带电荷，用电子式表示氧化钠的形成过程为，故D正确；故选C．【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、原子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力．2.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

(

)A．上述反应中，N2是氧化剂，被氧化。B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B略3.铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为()A．铝具有银白色的金属光泽

B．铝表面形成致密的氧化物薄膜C．铝不与碱反应

D．铝不与酸反应参考答案：B略4.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A.锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B.砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强参考答案：A试题分析：A．锂的金属性弱于钠，与水反应没有钠剧烈，A错误；B．根据卤素单质及AgX的性质可判断砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，B正确；C．Rb的金属性强于Na，所以在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，C正确；D．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D正确，答案选A。5.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解

B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里C．向容量瓶中加水定容时俯视

D．称量时误用“左码右物”参考答案：C略6.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极

②将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈

③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化

④把铜浸入C的盐溶液里，有银白色物质析出。据此，判断四种金属的活动性顺序是A．D>A>B>C

B．A>C>D>B

C．B>D>C>A

D．A>B>C>D参考答案：A略7.下列叙述中，不正确的是

（

）

A.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

B.浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应

C.糖类、油脂、蛋白质都是只由C、H、O三种元素组成的

D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油参考答案：C略8.下列说法中，正确的是（

）A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B．水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大参考答案：C略9.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A．密度之比为14:15

B．体积相等时具有的电子数相等C．原子数相等时具有的中子数相等

D．质量相等时具有的质子数相等参考答案：B10.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为A.12△H3+5△H2-2△H1 B.2△H1-5△H2-12△H3C.12△H3-5△H2-2△H1 D.△H1-5△H2-12△H3参考答案：A试题分析：已知：①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)△H1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2，③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3，由盖斯定律：10×②+12×③-2×①得：4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)△H=12△H3+10△H2-2△H1；故选A。11.下列推断正确的是()A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：A解析：Na2O、Na2O2与CO2反应产物分别为Na2CO3，Na2CO3和O2；NO在空气中不能稳定存在；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，先变红后褪色。12.下列实验现象预测正确的是A.实验I:震荡后静置，上层溶液颜色保持不变B.实验I:酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C.实验II:微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.实验IV:滴入FeCl3饱和溶液后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强参考答案：B分析：A．根据单质溴能与NaOH溶液发生反应，苯与水互不相溶；

B．根据浓硫酸具有脱水性和氧化性的性质分析；

C．根据在加热时稀硝酸与铜发生反应，硝酸被还原成NO，广口瓶内有空气，可与NO反应；

D．胶体粒子带电荷，胶体本身不带电。详解：A项，苯的密度比水小，位于上层，苯中的Br2与NaOH溶液发生反应，因此振荡后静置，上层溶液褪色，故A项错误；B项，浓H2SO4与蔗糖发生氧化还原反应生成SO2和CO2，CO2不与酸性KMnO4溶液反应，有气泡产生，SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，故B项正确；C项，微热稀HNO3片刻，铜与稀HNO3发生反应生成NO，NO与广口瓶内的O2反应生成红棕色的NO2，故C项错误。D项，FeCl3饱和溶液滴入沸水中继续煮沸至红褐色，生成氢氧化铁胶体，胶体电中性，不带电，故D项错误；综上所述，本题正确答案为B。点睛：本题考查实验方案的评价，涉及到氧化还原反应、萃取等知识点，属于常见的冷拼试题，考查点较多，学生应注意思维的及时转换来解答，B选项难度较大。13.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

XYZA液氯非电解质纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物参考答案：C略14..已知铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4

+2H2O在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。下列说法中正确的是

A．标有“+”的接线柱，充电时作阳极，放电时作负极

B．放电时PbO2作正极,电池工作一段时间后电解质溶液密度会减少

C．充电时电路中通过0.1mol电子时，电解质溶液有0.2molH2SO4产生

D．充电时阳极中PbSO4被还原为PbO2参考答案：B15.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(第ⅡA族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应

参考答案：B点睛：本题考查元素周期律，明确同一周期、同一主族原子结构及其性质递变规律是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱比较方法。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海带中提取碘的一种流程如下：（1）“操作Ⅰ”的主要目的的是获得含I-的溶液，它包括灼烧、水浸。其中灼烧时装置如右图所示，仪器A的名称为__。（2）“置换”所得滤渣中含有Fe和Ag。①使用化学方法分离出Ag操作是__。②分离出的Ag用稀硝酸转化为AgNO3，以循环利用，相关离子方程式为__。（3）“操作Ⅱ”得到水层的方法是：将通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中，加入CC14，振荡静置，__。（4）检验“操作Ⅱ”所得水层中是否含有Fe3+的方法是__。参考答案：(1)坩埚

(2)①将固体混合物溶于足量的稀H2SO4（或稀盐酸），过滤

②3Ag＋4H+＋NO＝3Ag+＋NO↑＋2H2O

(3)打开旋塞，将下层液体放入烧杯中，关闭旋塞，将上层液体倒入另一烧杯中

(4)取少量“操作Ⅱ”所得水层，加入KSCN溶液，若变红，则含有Fe3＋，若不变红，则不含有Fe3＋（1）图中A为坩埚；（2）①滤渣中含有Fe和Ag，可以利用Fe和Ag的活泼性不同，用酸将二者分离。Fe与稀硫酸、盐酸反应，而Ag不反应，故可以用稀硫酸或盐酸分离Fe和Ag。具体操作为：将固体混合物溶于足量的稀H2SO4（或稀盐酸），过滤；②Ag可以和稀硝酸反应生成AgNO3、NO和水，离子方程式为3Ag＋4H+＋NO3－＝3Ag+＋NO↑＋2H2O；（3）操作II为加入CCl4萃取，有机层为I2的CCl4溶液。CCl4的密度大于水，先将下层的有机溶液放入烧杯中，再将上层液体从上口倒出。具体操作为：打开旋塞，将下层液体放入烧杯中，关闭旋塞，将上层液体倒入另一烧杯中；（4）可以利用KSCN检验溶液中是否含有Fe3+，具体操作为为：取少量“操作Ⅱ”所得水层，加入KSCN溶液，若变红，则含有Fe3＋，若不变红，则不含有Fe3＋。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图是元素周期表的一部分。（1）②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为____________（用离子符号表示）。（2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____（用化学式表示）。（3）As的原子结构示意图为_________其氢化物的化学式为__________；（4）Y由②、⑥、⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为__________，当消耗lmol还原剂时，电子转移了_____mol。参考答案：(1)Cl->O2->Na+

(2)HClO4>H3PO4>H2CO3

(3)

AsH3

(4)5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl

5【分析】(1)离子半径比较；(2)非金属性的比较，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；【详解】(1)②⑥⑧代表的元素分别为Na、O、Cl。它们的离子分别为Na＋、O2－、Cl－。Cl－有3个电子层，而Na＋和O2－电子层只要2个，则Cl－的半径最大。Na＋和O2－的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，则Na＋半径小于O2－，由大到小的顺序为Cl->O2->Na+；(2)④⑦⑧代表的元素分别为C、P、Cl，它们最高价含氧酸分别为H2CO3、H3PO4、HClO4。非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HClO4的酸性比H3PO4的酸性强，H2CO3的酸性比H3PO4的酸性弱，排序为HClO4>H3PO4>H2CO3；(3)As为33号元素，其各层电子数分别为2、8、18、5，其原子结构示意图为。其与N同主族，氢化物与NH3类似，氢化物为AsH3；(4)②⑥⑧分别是Na、O、Cl，Y的水溶液为常见的消毒剂，为NaClO。As可与NaClO反应得到H3AsO4，As的化合价升高，从0升高到+5,，则Cl的化合价降低，从+1到－1。化合价升降守恒，则As和NaClO的比例为2:5，根据原子守恒可以配平，方程式为5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl。还原剂为As，其化合价从0升高到＋5，则消耗1molAs，电子转移5mol。【点睛】这题如果根据非金属性的排序，H2CO3和H3PO4的酸性无法比较，只能根据记忆的顺序来比较。常见的弱酸的排序为H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>苯甲酸>CH3COOH>H2CO3>H2S>次氯酸>HCN>苯酚。

18.已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于________（用字母代号填写）a.酸

b.碱

c.盐

d.酸性氧化物

e.碱性氧化物A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中________（填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是__________。（2）一定量的铜片与100mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为_____g，生成的A气体在标准状况下体积为_____L（假设气体全部逸出）。（3）将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：______________________。参考答案：(1)d

SO2

KMnO4

(2)16

2.24

(3)Ba2++SO42-+2O