河南省驻马店市遂平县第一中学高一化学联考试题含解析

河南省驻马店市遂平县第一中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将等物质的量的CuSO4、BaCl2混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间。则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比为

A.1:1

B.2:1

C.64:71

D.71:64参考答案：D2.下列各组顺序的排列不正确的是

(

)A.原子半径

Na<Mg<Al

B.热稳定性HCl>H2S>PH3C.酸性强弱

H2SiO3<H2CO3<H3PO4

D.熔点NaCl>Na>CO2参考答案：A略3.下列气体有毒的是（

）A．N2 B．CO2 C．Cl2 D．O2参考答案：C氮气在常温下化学性质不活性，是无色无味的无毒气体，故A错误；二氧化碳与氧气均是无色无味的无毒气体，故B、D错误，氯气常温常压下为黄绿色，有强势刺激性气味的剧毒气体，故C正确。4.下列反应中，属于吸热反应的是A.Na与H2O反应

B.H2在Cl2中燃烧C.NaOH溶液与盐酸反应

D.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应参考答案：DA．Na与H2O反应放出大量的热，属于放热反应，故A错误；B、H2在Cl2中燃烧放出大量的热，属于放热反应，故B错误；C、NaOH溶液与盐酸反应放出大量的热，属于放热反应，故C错误；D、Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是铵盐与碱反应，属于吸热反应，故D正确．故选D5.某含铬Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3（x、y可以是分数）。已知在该过程中铬元素转变成+3价，且不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A．处理的废水中含Cr2O72－的物质的量为molB．反应中发生转移的电子数为3nxmolC．在FeO·FeyCrxO3中3x=yD．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x+1)mol[参考答案：D略6.下列叙述正确的是

（

）

A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1mol任何物质的体积均为22.4L参考答案：C7.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是A.负极发生还原反应B.电子由锌片通过导线流向铜片C.该装置能将电能转化为化学能D.铜片上发生的反应为Cu2+＋2e－=Cu参考答案：B试题分析：A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故A错误；B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故B正确；C、Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，故C错误；D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应为2H++2e-→H2↑，溶液中没有铜离子，故D错误；故选B。【名师点晴】本题考查学生原电池的工作原理，注意把握正负极的判断、电极方程式的书写、电子流向等。原电池是化学能转化为电能的装置，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极。8.25℃、101kPa下，①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s)ΔH1=－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH2＝－511kJ/mol,下列说法正确的是()A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317kJ/mol参考答案：D略9.27Co是r射线的放射源，关于27Co的说法正确的是

A．质子数为33

B．中子数为27

C．质量数为60

D．核电荷数为60参考答案：C10.下列叙述中正确的是（）A.氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D.浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥参考答案：AA．碘易升华，可用升华的方法除杂，故A正确；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，不一定为氯气，可为二氧化氮等气体，故B错误；C．二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故C错误；D．浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，应用碱石灰，故D错误；故选A。11.下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：2017Cl

B．N2的电子式：NNC．CH4分子的比例模型：

D．硫离子结构示意图：参考答案：CA、左上角是质量数，即为37，故A错误；B、没有表示N最外层电子，故B错误；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正确；D、S2－是S得到2个电子，质子数为16，不是18，故D错误。12.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(

)。A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液

B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液

D．Ca(OH)2和盐酸参考答案：A略13.下面是人们对于化学科学的几种常见认识，其中错误的是

A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手

B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境

C．化学是一门具有极强实用性的科学

D．化学是一门以实验为基础的自然科学参考答案：B略14.实验室里，用已准确称量的NaCl固体配制NaCl溶液，无需用到的仪器是A．容量瓶

B．烧杯

C．量筒

D．胶头滴管参考答案：C略15.水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

D．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-参考答案：D

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学根据课本第50页《科学探究》实验：用三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其它必要的仪器和物品，设计了以下实验装置，完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。(1)

写出该反应的反应方程式

。(2)

试管A中装的试剂是

；试管B中装的试剂是

。(3)

试管C中收集气体的方法叫作

；收集的气体是

（填化学式）。](4)

如果要在气体导出管口点燃该气体，则必须对该气体进行

。(5)

该同学欲确定反应后A试管中还原铁粉是否完全反应，其中的固体成分有哪些，设计了如下实验方案：（以下各空填化学式）①待A试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液x；②取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明A试管中固体物质一定有

，若溶液未变红色则说明A试管中固体物质的成分是

。(6)

该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）___________________________________________________________。参考答案：

(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)Fe

H2O(3)排水取气法

H2

(4)验纯(5)一定有Fe3O4

Fe3O4和Fe(6)Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为__________________________________________。(2)固体E所含物质的化学式为__________________________________________。(3)反应①的离子方程式为______________________________________________。参考答案：(1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3

解析：铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异之处，如Al2O3可溶于NaOH溶液，Fe2O3不能；KAl(SO4)2是一种复盐，可溶于水，完全电离，加入氨水可生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3在强碱溶液中溶解，而在氨水中不溶解。本题可用离子反应方程式描述从A开始的一系列变化：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3，2Al(OH3)Al2O3＋3H2O，Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋。18.（10分）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中，还原剂是

，还原产物是

，若生成标况下11.2LSO2，消耗铜的质量

g，转移电子

个，用双线桥标出电子转移的方向和数目。参考答案：（10分）

Cu

(2分)

，SO2

(2分)，

32(2分)

，

NA或约6.02×1023\(2分)，双线桥略(2分)略19.图表法、图象法是常用的科学研究方法。短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第

族。

II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可表达第

族元素氢化物的沸点