高二化学第一学期学案30 酸碱中和滴定实验报告

2012学年第一学期高二化学学案姓名________班级_______学号_________日期________PAGEPAGE1学案30《酸碱中和滴定》实验报告一、实验报告：（一）实验目的1、掌握中和滴定的原理、方法及误差分析2、掌握滴定终点的判断方法（二）实验原理：NaOH+HCl→NaCl+H2OC待=（三）实验仪器：。（四）实验步骤①检漏：。②洗涤：滴定管：清洗，再用润洗2--3次锥形瓶：只用洗涤，不能用润洗，也无需干燥③润洗：一定要润洗，一定不要润洗，④装液：滴定管内装液，去除，液面调节到，读数。⑤取液：取溶液置于中，加稀释，加。⑥滴定：一手，一手，眼睛。滴定速度控制在。⑦终点：最后一滴应刚好使指示剂颜色发生而且，读出末体积，记下读数。⑧计算。⑨平行实验：重复操作1—2次，两次滴定所用标准液体积相差不超过0.05ml（1滴）（五）数据记录及数据处理实验次数标准液初读数(mL)待测液初读数(mL)标准液末读数(mL)待测液末读数(mL)待测液浓度(mol/L)12 两次实验浓度平均值：C待=_____________________。 实验误差：_____________________。(六)误差及其分析1、若用标准盐酸滴定待测碱(NaOH)能引起误差的操作V(滴定液)C待①开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡②滴定到终点时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液③滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水④洗净的酸管未用标准液润洗⑤洗净的碱管未用标准液润洗⑥不小心将标准液滴至锥瓶外⑦不小心将待测碱液溅至锥瓶外⑧洗净的锥瓶用待测碱润洗⑨待测碱中混有少量碳酸钠(10)标准酸中混有少量硫酸(11)标准酸中混有少量氯化钠(12)待测碱中混有少量氯化钠(11)锥形瓶未润洗2、若用标准碱(NaOH)滴定待测盐酸能引起误差的操作V(滴定液)C待①碱管洗涤后未润洗②碱中混有少量小苏打③酸中混有少量氯化钠④酸管洗涤后未润洗⑤洗净的锥瓶洗涤后润洗⑥滴定前向锥形瓶中加入蒸馏水进行稀释⑦不小心将碱液溅至锥瓶外⑧酸中混有少量硫酸氢钠⑨锥形瓶洗涤后仍残留少量水珠(10)不小心将标准液滴至锥瓶外(11)开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡(12)碱中混有少量硫酸钾(11)滴定到终点时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液二、实践感悟1、环境监测测定水中溶解O2的方法是：①量取a毫升水样，迅速加入MnSO4溶液及含有KI的NaOH溶液，立即塞好塞子。②开塞，迅速加入适量H2SO4，此时有I2生成。③用Na2S2O3溶液（浓度为b摩/升）和I2反应，消耗了V毫升（以淀粉为指示剂）Na2S2O3溶液。有关反应的方程式为：2Mn2++O2+4OH-→2MnO(OH)2（反应很快）I2+2S2O32-→2I-+S4O62-MnO(OH)2+2I-+4H+→Mn2++I2+3H2O。(1)水中溶解氧的量的表达式为mg/L。(2)I2和S2O32-反应以淀粉为指示剂，达终点时现象：。(3)加MnSO4及含KI的NaOH溶液后振荡时，若塞子未塞紧，测定结果将（偏高、偏低或不变），理由。(4)开塞到加H2SO4前的时间间隔很长，测定结果将（偏高、偏低或不变），说明理由。2、用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸，回答下列有关问题。（1）盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是。（2）用酚酞作指试剂，滴定到达终点时，溶液颜色变化是。（3）下列错误操作：①滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准氢氧化钠溶液。②用滴定管取待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失。③滴定前，读碱液体积时视线低于滴定管中的液面，滴定后读出碱液体积时，视线高于滴定管中的液面。④锥形瓶用待测酸液润洗两次。哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低？。哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高？。（4）如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞作指示剂测出的是稍大还是稍小？。原因是：。3、实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na2CO3配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取w

g无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。(1)锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，为准确起见，滴定终点宜选择在pH4~5之间，则在中学学过的几种指示剂应选_______________，当滴定溶液由_____色变成_____色时，即表示达滴定终点．(2)若滴到终点时，中和w

gNa2CO3消耗盐酸VmL，则盐酸浓度为________mol/L。(3)若所称取的Na2CO3不纯，测得盐酸的浓度有误差。现设盐酸的准确浓度为c1mol/L，用不纯的Na2CO3标定测得盐酸为c2mol/L，在下述情况下，c1，c2的大小关系是：①当Na2CO3中含有NaHCO3时，cl_____c2；

②当Na2CO3中含有NaOH时，cl_____c2；

③当Na2CO3中含有Na2CO3·10H2O时，cl_____c2。4、某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：(1)将称得的烧碱放入烧杯里，加适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，完全溶解后将碱液转入100mL的容量瓶中；接着往容量瓶里加蒸馏水，振荡，使瓶内的溶液混合均匀，然后将蒸馏水注入容量瓶，直至液面接近刻度1cm～2cm处；最后改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度，使溶液的凹面正好与刻度相平；将容量瓶塞好，反复摇匀后倒入用水洗净的试剂瓶里，备用．在配溶液的过程中他也有两个错误：一是___________________________，该错误会使测定的NaOH的含量值偏______；二是_________________________________，该错误会使测定的NaOH的含量值偏_______．(2)用水洗净锥形瓶，再用待测的烧碱溶液润洗2～3次，然后用蒸馏水洗净的20mL移液管吸取20mL待测的烧碱溶液，令移液管尖嘴靠在锥形瓶内壁，任溶液自由流下。在该过程中，他又有两个错误：一是______________________________；二是_____________________________。(3)向锥形瓶里滴入酚酞溶液3滴，用1.000mol·L－1盐酸标准溶液滴定，盐酸的初读数和末读数右图所示．末读数为_____mL，初读数为_____mL，用量为_____mL。(4)按称得烧碱样品的实际质量和滴定所得数据来计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为_______________。5、维生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg/L左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。（1）实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。（2）实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。（3）实验用品和试剂：①仪器和用品（自选，略）。②试剂：浓度为7.50×10－3mol/L的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。（4）实验过程：①洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用蒸馏水洗涤的仪器有。用标准液润洗的仪器是。②打开橙汁包，目测：颜色—橙黄色，澄清度—好，将仪器该橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是。③用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。滴定至终点时的现象是。（5）数据记录和处理：若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是mg/L。（6）问题讨论：①从测定结果看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁。A、可能是B、一定是C、不是②制造商可能采取的作法是。A、天然橙汁被加水稀释B、天然橙汁被浓缩C、向天然橙汁中添加