2022-2023学年四川省德阳市广汉万福镇中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年四川省德阳市广汉万福镇中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：B略2.如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色,则Y为

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Mg或Al参考答案：B略3.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L参考答案：B【考点】有关范围讨论题的计算；钠的重要化合物． 【分析】根据碳酸钠滴入盐酸中的反应及盐酸滴入碳酸钠中的反应，结果都有气体产生，但最终生成的气体体积不同来找出盐酸与碳酸钠的物质的量的关系，根据盐酸的浓度范围值来确定答案． 【解答】解：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑， 当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量，又因为最终生成的气体体积不同， 则HCO3﹣+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少，碳酸钠的物质的量为0.2mol， 则HCl的物质的量应介于0.2mol～0.4mol之间， 盐酸溶液的体积为200mL=0.2L， 即盐酸的浓度应该是大于1mol/L，小于2mol/L． 故选B． 【点评】本题考查学生利用盐酸与碳酸钠的反应分析盐酸的浓度，明确反应发生的先后顺序，通过比较及信息中都有气体产生，但最终生成的气体体积不同是解答的关键． 4.下列措施不符合节能减排的是A．大力发展火力发电，解决我国电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A略5.下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是A．干冰、石灰石、氧化钙

B．氧气、盐酸、熟石灰C．水、烧碱、食盐

D．液氯、硝酸、纯碱参考答案：D6.下列物质中，属于电解质的是

A．

B．蔗糖

C．溶液

D．参考答案：D7.下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物中不含共价键B．共价化合物中不含离子键C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．非极性键不是化学键参考答案：B考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．分析：A．离子化合物中可存在共价键；B．含离子键的一定为离子化合物；C．非金属元素组成的化合物可能为离子化合物；D．非极性键属于共价键．解答：解：A．离子化合物中可存在共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故A错误；B．含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中不含离子键，故B正确；C．非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故C错误；D．非极性键属于共价键，也属于化学键，故D错误；故选B．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．8.如图实验操作装置正确的是()参考答案：B试题分析：A．过滤时漏掉低端要紧靠烧杯内壁、玻璃棒低于滤纸边缘，防止溅出液体，故A错误；B．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液时，胶头滴管要垂直在试管上方，防止污染胶头滴管，故B正确；C．称量药品时遵循“左物右砝”原则，所以硫酸铜晶体放在左盘，故C错误；D．蒸发时不用垫石棉网，故D错误；故选B。9.可逆反应A（g）+B（g）==C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（

）A.VA==0.15mol/（L·min）

B.VB==0.6mol/（L·min）C.VC==0.4mol/（L·min）

D.VD==0.01mol/（L·s）参考答案：B略10.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(已知反应方程式为：3(NH4)2SO4===4NH3+3SO2+N2+H2O)A.1:3

B.2:3

C.1:1

D.4:3参考答案：A略11.下列说法正确的是A.1mol任何气体的体积都是22.4LB.1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4LC.在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4LD.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L参考答案：DA.1mol任何气体的体积在标准状况下约是22.4L，A错误；B.1molH2的质量是2g，在标准状况下它所占的体积是22.4L，B错误；C.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，C错误；D.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，D正确，答案选D。12.以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是(

)A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．元素周期表有十八个纵行，共十六个族C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B13.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为：

A．铁的纯度越高熔点越低

B．合金的熔点比其成分物质的熔点高

C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低

D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应参考答案：C14.下列说法正确的是（）A．Na2O2是碱性氧化物B．Na2O2中阴阳离子个数比为1：1C．可用澄清石灰水来区分Na2CO3和NaHCO3D．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＞Na2CO3参考答案：D【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．过氧化钠与酸反应生成盐和气体；B．过氧化钠中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子；C．Na2CO3和NaHCO3均与石灰水反应生成白色沉淀；D．碳酸氢钠与盐酸反应快．【解答】解：A．过氧化钠与酸反应生成盐和气体，则不是碱性氧化物，故A错误；B．过氧化钠中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子，则Na2O2中阴阳离子个数比为2：1，故B错误；C．Na2CO3和NaHCO3均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D．碳酸钠与盐酸反应分步进行，则与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＞Na2CO3，故D正确；故选D．15.下列实验事故的处理方法正确的是

(

)A.实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B.不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。C.皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。D.衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式是

。（2）装置A中的烧瓶内固体可选用

（选填以下选项的代号）。A．碱石灰

B．浓硫酸

C．生石灰

D．五氧化二磷

E．烧碱（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列B

、D

、E

。（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：

；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，某同学设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有

步骤②：

（5）若从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？（用离子方程式表示）

。参考答案：

（1）MnO2+4H++2C1－

Mn2++C12↑+2H2O（加热，2分）

（2）ACD（3分，漏一项扣1分，错一项扣2分。）

（3）Ⅱ（1分）Ⅲ（1分）Ⅰ（1分）

（4）8NH3+3C12

6NH4C1+N2（2分）NH4+（1分）将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；(1分)（5）Cl2+H2O==Cl-+ClO-+H2O（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（每空2分，共6分）．12.4gNa2R含有Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为

，R的相对原子质量为

，含R1.6g的Na2R的物质的量为

参考答案：略18.（4分）化学推断常用到离子共存知识。

现有A、B两瓶混合溶液，两瓶溶液中所含8种离子是：Na+、K+、Al3+、H+、NO3-、Cl-、OH-、CO32-，已知每组溶液中均含两种阳离子和两种阴离子。（1）A组：H+、

。（2）将两组溶液混合，其中两种离子与水共同反应，同时得到白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式是

。参考答案：（1）A组：H+、Al3+、NO3-、Cl-

（2）离子方程式是2Al3+＋3CO32-＋3H2O=2Al（OH）3↓＋3CO2↑略19.（8分）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，，刻制印刷电路时要用溶液作为“腐蚀液”溶解铜。(l)写出该反应的化学方程式：____________