广西象州县中学2020-2021学年高一化学上学期10月考试试题

广西象州县中学20202021学年高一化学上学期10月考试试题（本试卷分值100分，考试用时90分钟）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，16小题，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列图示与操作名称不对应的是（）过滤 B．洗气 C．溶解 D．蒸发2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B．称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭，不能用水泼灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸3．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（）A．1molOH－的质量是17B．二氧化碳的摩尔质量是44C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量约为g4．同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体相比较，下列叙述正确的是（）A．体积比1∶1 B．体积比11∶16C．分子个数比1∶1 D．密度比11∶165．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是：（）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用托盘天平称量氯化钠晶体③配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高④用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液①② B．②③ C．③④ D．①③6．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液 D．300mL5mol/LKClO3溶液7．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（）A6g氢气B6.02×1023个氮分子CHClD98gH2SO48．欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（）A．KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液 B．CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸C．Cu粉（Zn粉）：过量盐酸 D．CO2（O2）：灼热的铜网9．用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A．CO2AB．0.1mol•L1Na2SO4A个SO423CH2OH中含有NA个CH3CH2OH分子D．常温常压下，28gCO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为2NA10．实验室配制500mL0.2mol·L1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（）A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线D．将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中11．设阿伏伽德罗常数的符号为NA，标准状况下O2和N2的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的体积（L）是（）A． B． C． D．12．有一份溶液中只有K+、Na+、NO3、CO32四种离子大量存在，经测定，c(Na+)=2.0mol/L，c(K+)=2.5mol/L，c(CO32)=1.8mol/L，则溶液中NO3的物质的量浓度为（）A．2.7mol/LB．1.35mol/LC．0.9mol/LD．0.45mol/L13．实验室用质量分数为98%、ρ=1.84g·mL1的浓硫酸配制190mL1.0mol·L1的稀硫酸，下列说法正确的是（）A．所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．所用容量瓶的规格为190mLC．需用15mL量筒量取10.3mL浓硫酸D．定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高14．下列实验方案设计中，可行的是A．用萃取的方法分离汽油和煤油B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C．用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H215．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．12C含有约6.02×1023C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一16．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，4.48LSO3的物质的量为0.2molB．lmol气态物质，当体积为22.4L时该气体一定处于标准状况C．20℃、1.01×105Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子D．从100mL2mol/L盐酸中取出10mL，c(H＋)为0.2mol/L第Ⅱ卷（非选择题共52分）17．（18分）计算：（1）22gCO2的物质的量是mol；在标准状况下的体积是L。（2）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。（3）2molOH－含有的质子数为________个，电子数为个。（4）现有0.27kg的质量分数为10%的CuCl2溶液，则溶液中CuCl2物质的量为________；Cl的物质的量为________。（5）100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c(SO42)=_____________。18．（18分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是。（2）装置C中①的名称是，此装置中冷凝水进出方向是(填“上进下出”还是“下进上出”)。装置D中的分液漏斗在使用之前应该，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是。（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择适当试剂按顺序添加①Na2CO3溶液④实验操作②③加热所加入的试剂①可以是___(填化学式)，证明溶液中SO42已经除尽的方法是____________。加入Na2CO3溶液的目的是____________，所加入的试剂④可以是_________(填化学式)。19．（16分）实验室欲配制240mL0.2mol/L的Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）通过计算可知，应用托盘天平称取_____gNa2CO3固体。（2）配制过程必需的仪器有：胶头滴管、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是_____。（3）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作中会引起误差且使浓度偏小的是______（填序号）。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容④定容时仰视刻度线（4）下列操作中，容量瓶所具备的功能有_____A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液C．用来溶解固体溶质D．常用来代替量筒量取一定体积的液体（5）选择下列方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。①_____分离饱和食盐水和沙子的混合物②_____从硝酸钾中除去氯化钠杂质③_____分离水和汽油的混合物④_____分离CCl4（沸点为℃）和甲苯（沸点为℃）的混合物象州县中学2020年秋高一年级化学10月考试题答案12345678910111213141516BDDBCAABDCCCDBAC选择题（每小题3分，共16小题48分）非选择题（三大题，共52分）（每空2分，共18分）62g/mol1618NA20NA1mol/L（每空2分，共18分）（1）引流（2）蒸馏烧瓶下进上出检漏打开分液漏斗上端的玻璃塞，或使玻璃塞凹槽对准小孔（3）Ba(NO3)2取少量上层清液，滴加氯化钡，无明显现象除去过量钡离子HNO3【解析】（1）装置A为过滤装置，玻璃棒的作用是引流；（2）装置C为蒸馏装置，装置①为蒸馏烧瓶；为增强冷凝效果，冷凝管中的冷凝水应下进上出；分液漏斗在使用之前需要查漏；打开分液漏斗上端的玻璃塞，或使玻璃塞凹槽对准小孔，连通大气，下口的液体才能顺利滴下；（3）硫酸根可以和钡离子生成硫酸钡沉淀，为了不引入新的杂质，试剂应①选用Ba(NO3)2；取上层清液滴加氯化钡无现象，证明溶液中SO42已经除尽；碳酸钠可以除去过量的钡离子；为了除去过量碳酸钠，同时不引入新的杂质，可以加入HNO3反应掉碳酸钠，硝酸具有挥发性，再加热将硝酸除去。（每空2分，共16分）（1）5.3g（2）250mL容量瓶（3）①④（4）A（5）FCBE【解析】（1）没有240mL的容量瓶，需要250mL的容量瓶，则碳酸钠的物质的量n=cV=0.2mol/L×0.25L=0.05mol，所需碳酸钠的质量：m=nM=0.05mol×106g/mol=5.3g；（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙，还缺少的仪器是250mL容量瓶；（3）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，则n偏小，所以结果偏低，故①正确；②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不会影响实验结果，故②错误；③未冷却到