福建省漳州市长泰县第五中学高二化学上学期期末试卷含解析

福建省漳州市长泰县第五中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的A．质子数

B．中子数

C．电子数

D．质量数参考答案：D2.右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．HCl

B．SiH4C．PH3

D．H2S

参考答案：D略3.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）参考答案：A考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；D、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比．解答：解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；D、化学反应速率关系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误．故选A．点评：本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素、平衡常数等，题目难度中等，A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点．4.可以用作饮用水消毒的消毒剂是()A.生石灰 B.硫酸铜 C.高锰酸钾 D.漂白粉参考答案：D生石灰和硫酸铜无强氧化性,不能杀菌消毒;高锰酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒,但会引入金属离子Mn2+,对水产生污染。5.关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A．两者都能产生丁达尔现象

B．两者都不能产生丁达尔现象C．CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D．CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象参考答案：D略6.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积增大A．①②

B．①③

C．②③

D．③④参考答案：B解析：①中C为固态反应物，增加固体的量对反应速率无影响；②将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率加大；③中充入N2使体系压强增大，但容器的容积未变，参加反应的各种气体浓度不变，反应速率不变；④保持恒压，充入N2使容器体积增大，参加反应的各种气体浓度减小，反应速率减小。7.在密闭容器中，可逆反应A(g)+B(s)

2C(g)＜0进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是（）

A．增大B物质的量

B．升温

C．减压

D．分离出C参考答案：B略8.工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是A．硫酸过量

B．铁屑过量

C．硫酸和铁的物质的量之比为1︰1

D．需要用浓H2SO4参考答案：B9.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图，下列叙述中正确的是A．有机物A属于芳香烃

B．有机物A可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1mo1A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH参考答案：D10.由1,3-丁二烯合成氯丁橡胶的过程中是一种中间产物。下列说法正确的是:A.1,3-丁二烯中所有原子一定在同一平面上B.1,3-丁二烯转化为时，先与HCl发生1,2-加成再水解得到C.在NaOH醇溶液中或浓硫酸存在时加热都能发生消去反应D.催化氧化得X，X能发生银镜反应，则X的结构只有两种参考答案：C略11.核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出I，当达一定浓度时，会对人体有伤害。I中质子数比中子数少：A.131

B.53

C.25

D.78参考答案：C根据I可知质子数53，质量数是131，又因为质子数+中子数＝质量数，则中子数＝131－53＝78，所以质子数比中子数少78－53＝25，答案选C。12.有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A．环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种

B．环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物C．环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体

D．环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内参考答案：C略13.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是

（

）A．充电时作阳极，放电时作负极

B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极

D．充电时作阴极，放电时作正极参考答案：B略14.在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）=0.5mol/（L?s） B．υ（B）=0.3mol/（L?s）C．υ（C）=18mol/（L?min） D．υ（D）=1mol/（L?s）参考答案：B考点：化学反应速率和化学计量数的关系．分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，注意保持单位一致．解答：解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，对应反应：2A+B?3C+4D，A.=0.25mol/（L?s）；B.=0.3mol/（L?s）；C．v（C）=18mol/（L．min）=0.3mol/（L．s），=0.1mol/（L?s）；D.=0.25mol/（L?s），故B表示的反应速率最快，故选B．点评：本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较15.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液的浓度为（

）A．0.1mol/L

B．0.3mol/L

C．0.05mol/L

D．0.03mol/L

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素,某同学做了如下探究实验:序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥的空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿的空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗

续表序号内容实验现象4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重

回答以下问题:(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号);在电化学腐蚀中,负极反应是;正极反应是。

(2)由该实验可知,可以影响铁锈蚀速率的因素是。

(3)为防止铁的锈蚀,工业上普遍采用的方法是。(答两种方法)

(4)目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重,在不影响观瞻效果的条件下,除用加保护层法保护外,请你再提出一项简单而有效的保护方法并简述其保护原理:。

参考答案：(1)3、4、5、6Fe-2e-=Fe2+(或2Fe-4e-=2Fe2+)2H2O+O2+4e-=4OH-(2)湿度、温度、O2浓度、电解质是否存在(3)电镀等表面覆盖保护膜法、牺牲阳极的阴极保护法(4)将铁块(或锌块)连接文物底座并埋入地下,定期更换;原理是:使文物成为原电池的正极(或使铜文物用导线连接直流电源的负极,正极用导线连接埋入地下的导体。原理是:使文物成为电解池的阴极)解析：由铁丝所接触的介质和实验现象(铁丝表面变灰暗)得出发生了电化学腐蚀的实验有3、4、5、6,负极Fe失去电子变成Fe2+被腐蚀,正极均为O2得电子结合水生成OH-,其腐蚀的实质就是金属单质失去电子发生氧化反应生成金属阳离子的过程;对金属进行防护应从改变物质的内部结构,从覆盖保护层、电化学原理等方面进行分析。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.纽扣式银锌电池的构造示意图如下图所示，电池的总反应为：下列说法不正确的是A.作负极B.电子经外电路流向极C.向极移动D.正极反应：参考答案：C略18.某烃中，m(C)∶m(H)=6∶1,其实验式为___________，若它的相对分子质量为28，则其分子式为___________；若它的相对分子质量为70，则其分子式为___________。参考答案：CH2

C2H4

C5H1019.(6分)某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0％、含氢为6.67％，其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。如下图A。方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图B。试填空。(1)A的分子式为

。(2)A的分子中只含一个甲基的依据是___________________填序号)。a