广西壮族自治区河池市都安第二高级中学高一化学摸底试卷含解析

广西壮族自治区河池市都安第二高级中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于下列图示的说法中正确的是

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．图③表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）”为放热反应

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：AC略2.在一定温度下的定容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是

①混合气体的压强不变

②混合气体的密度不变

③C（g）的物质的量浓度不变

④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1

⑤单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD

⑥单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA

A．①②⑤

B．②③④

C．②③⑥

D．①③⑥参考答案：D略3.用排饱和食盐水的方法，按1：4比例在试管中收集甲烷和氯气的混合气体，光照一段时间。实验过程中不可能观察到的现象是（）A.试管内气体颜色逐渐变浅 B.试管中有少量白雾C.试管壁出现油状液滴 D.试管内液面上升，一段时间后水充满整个试管参考答案：D【详解】A.氯气是黄绿色气体，一氯甲烷和氯化氢是无色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化物，所以气体颜色变浅，故A正确；B.此反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，氯化氢与遇到水蒸气会形成白雾，故B正确；C.二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，故C正确；D.该反应生成的一氯甲烷和氯化氢是气体，其中一氯甲烷不溶于饱和食盐水中，故一段时间后水不会充满整个试管，故D错误；故答案选D。4.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2参考答案：B略5.你不慎将一杯水倒入家中的菜油中，最好采用下列何种方法分离（）A．过滤

B．分液

C．蒸馏

D．萃取参考答案：B考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：将一杯水倒入家中的菜油，油与水分层，以此来解答．解答：解：将一杯水倒入家中的菜油，油与水分层，则选择分液法分离，而过滤分离不溶性固体，蒸馏分离沸点不同且互溶的液体，萃取利用溶解性差异分离混合物，故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意分离方法及分离原理，题目难度不大．6.同温同压下，相同体积的下列气体，质量最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．H2S参考答案：C略7.下列情况可能引起大气污染的是（）①煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③燃放鞭炮；④飞机、汽车尾气的排放A．只有①② B．只有②④ C．只有①②③ D．①②③④参考答案：D【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的污染及治理．【分析】根据对空气造成污染的有害物质大致可分为：粉尘和气体两大类．从世界范围看，排放到空气中的有害气体主要有二氧化硫，一氧化碳，二氧化氮．【解答】解：因煤燃烧、工业废气任意排放、放鞭炮、飞机及汽车尾气排放等都会产生大量的有害气体和粉尘，都可能引起大气污染．故选：D．8.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列仪器肯定不需要的是参考答案：C9.锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似．下列关于锗和锗的化合物性质推断正确的是（）A．锗不能与强碱溶液反应 B．氢氧化锗有两性C．氧化锗易溶于水 D．氧化锗的化学式为Ge2O3参考答案：B【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似，铝能溶于强碱溶液、氢氧化铝具有两性、氧化铝不易溶于水，据此判断锗、氢氧化锗及氧化锗的性质，Ge在化合物中为+4价，根据化合物中化合价的代数和为0判断氧化锗化学式．【解答】解：锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似，A．铝能和强碱溶液反应，Ge也能和强碱溶液反应，故A错误；B．氢氧化铝具有两性，则氢氧化锗具有两性，故B正确；C．氧化铝不易溶于水，则氧化锗不易溶于水，故C错误；D．Ge位于第IVA族，其最高价为+4价，O元素化合价为﹣2价，所以氧化锗的化学式为GeO2，故D错误；故选B．10.把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析得知该溶液中无Fe3＋，且生成的Fe2＋与反应生成的H2的物质的量之比为3∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为()A．1∶1

B．2∶5C．4∶1

D．3∶1参考答案：B11.毛巾、口罩要经常用开水蒸煮消毒，其原理是（

）

A、使糖水解

B、使油脂水解

C、使氨基酸变性

D、使蛋白质变性参考答案：D略12.2011年3月11日，在日本东北发生了特大地震并引发海啸，造成日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素。关于131I原子和127I原子的叙述错误的是（

）

A．它们互称为同位素

B．它们的化学性质几乎完全相同

C．它们相差4个质子

D．它们的电子数相同参考答案：C略13.判断An+比Bm+的氧化性强，下列根据正确的是A.mAn++nB=mA+nBm+

B.mAn++C=mA+Cmn+

C+nBm+=Cmn++nBC.A、B为同周期元素，其最高化合价分别是+n，+m，且m>nD.A、B为同主族元素，n=m=最高正价，A比B的原子序数大参考答案：A14.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Na+、K+、OH－、Cl－

D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+参考答案：A略15.下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是(

)A．葡萄糖

B．蔗糖

C．淀粉

D．油脂参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是

．（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）=

．（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

①该小组同学提出的假设是

．②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0

t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是

．

参考答案：（1）其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大；（2）1.5×10﹣2mol/（L?min）；（3）①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）；②MnSO4；③与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．【考点】探究影响化学反应速率的因素．【分析】（1）从表中数据可知改变的条件是KMnO4浓度，根据高锰酸钾溶液溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答；（2）先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；（3）①由图乙可知反应开始后锰离子浓度增大，反应速率增加的比较快，所以探究的是硫酸镁在反应中的作用；②作对比实验时，除了加入MnSO4不同外，其它量完全相同，据此进行解答；③若反应加快，说明Mn2+是催化剂，反应过程中溶液褪色时间减少．【解答】解：（1）从表中数据可知改变的条件是KMnO4浓度；其他条件相同时，增大KMnO4浓度，反应速率增大，故答案为：其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大；（2）草酸的物质的量为：0.6mol?L﹣1×0.003L=0.0018mol，高锰酸钾的物质的量为：0.2mol?L﹣1×0.003L=0.0006mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0018mol：0.0006mol=3：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：=0.06mol/L，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）==1.5×10﹣2mol/（L?min），故答案为：1.5×10﹣2mol/（L?min）；（3）①由图乙可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4（或Mn2+）为该反应的催化剂，故答案为：生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）；②与实验1作对比实验，则加入的硫酸锰的量不同，其它条件必须相同，所以加入的少量固体为MnSO4，故答案为：MnSO4；③若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于4min，从而说明Mn2+是催化剂，故答案为：与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为元素周期表短同期的一部分，A、B、C、D、E五种元素在周期表中的位置如下图所示。C元素的原子最外层电子数为次外层的3倍。AEC

B

D

回答下列问题：（1）B元素在周期表中的位置为__________。（2）D的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。（3）下列事实能说明C元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__________。a．C单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molC单质比1molS得电子多c．C和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高d.C元素的简单氢化物沸点高于S元素的简单氢化物（4）B与D两元素的单质反应生成化合物M，它的结构类似甲烷，写出M的电子式_____。（5）A与镁形成的1mol化合物N与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，写出N与水反应的化学方程式______________________________。（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________。参考答案：(1)第三周期，ⅣA族

(2)HClO4

(3)ac

(4)

(5)Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑

(6)NO

0.9mol；NO21.3mol【分析】根据A、B、C、D、E五种元素在周期表中的位置可判断A、E、C位于第二周期，B和D位于第三周期。C元素的原子最外层电子数为次外层的3倍，所以C是O，则E是N，A是C，B是Si，D是Cl，据此解答。【详解】根据以上分析可知A是C，B是Si，C是O，D是Cl，E是N。则（1）硅元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族。（2）Cl的最高价是+7价，则最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4。（3）a．氯气与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明把硫置换出来，因此氯元素的非金属性强于硫元素，a正确；b．在氧化还原反应中，1molC单质比1molS得电子多与非金属性强弱没有关系，只与得到电子的难易程度有关系，b错误；c．C和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高说明氢化物更稳定，因此氯元素的非金属性强于硫元素，c正确；d.C元素的简单氢化物沸点高于S元素的简单氢化物与非金属性强弱没有关系，d错误。答案选ac；（4）B与D两元素的单质反应生成化合物M是四氯化硅，它的结构类似甲烷，电子式为。（5）A与镁形成的1mol化合物N与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，则碳氢原子个数之比是，因此该烃是C3H4，则N是Mg2C3，与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O＝2Mg(OH)2+C3H4↑。（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，因此应该是NO、NO2。设NO、NO2的物质的量分别是xmol、ymol，最终均转化为硝酸