浙江省湖州市长兴县第三中学2022-2023学年高三化学摸底试卷含解析

浙江省湖州市长兴县第三中学2022-2023学年高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于有机物的说法正确的是()A．乙醇和乙酸能发生酯化反应，只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法将三者分离C．煤的气化和煤的干馏都发生了化学变化，而石油的分馏属于物理变化D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应参考答案：C略2.某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它可能的结构共有（不考虑立体异构）（）A．4种

B．5种

C．6种

D．7种参考答案：B解：设为CnH2nOx，若只有1个氧原子，58﹣16=42，剩下的为碳和氢，14n=42，则碳只能为3个，即为C3H6O，1个不饱和度．若有2个O，那么58﹣32=26，14n=26，n不可能为分数，则不可能为2个氧原子，所以分子式为C3H6O，再根据官能团异构、碳链异构确定同分异构体的种类：醛一种，酮一种，烯醇一种，三元含氧杂环，三元碳环一种，四元杂环一种，共6种，而由题意可知有机物为单官能团，烯醇应舍去，故选：B。3.某无色溶液中只可能含有、、、、、对该溶液进行下列实验,实验操作和现象如下表:

步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)另取少量溶液滴加过量氯水,再加入振荡,静置上层无色,下层呈橙红色(3)取(2)上层溶液,加入过量溶液和稀硝酸,过滤有白色沉淀产生(4)向(3)的滤液中加入过量溶液和稀硝酸有白色沉淀产生

下列结论正确的是(

)A.肯定含有的离子是、、

B.肯定没有的离子是、C.不能确定的离子是

D.不能确定的离子是、

参考答案：A略4.2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为

（

）

①2MoS2+7O2

2MoO3+4SO2

②MoO3+2NH3·H2O=（NH4）2MoO4+H2O

③（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1

④H2MoO4

MoO3+H2O

⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是

A．反应①和⑤都属于置换反应

B．MoO3属于碱性氧化物

C．在反应①中Mo和S均被氧化

D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3参考答案：C略5.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是

（

）

A．含有大量SO42－的溶液中肯定存在Ag+

B．0．02mol/L的AgNO3溶液与0．2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

C．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10－3

D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

参考答案：A略6.下列实验操作中，错误的是

A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解

B.实验室里需用490mL0.1mol/L硫酸铜溶液，须称取12.5g胆矾配成500mL溶液

C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次

D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释参考答案：D略7.某化学活动小组利用如图装置对电化学进行探究，开始两电极质量相等，下列说法正确的是（

）A.若X为铜片，左池发生吸氧腐蚀作原电池，X在右池的电极反应式为Cu

-2e-=Cu2+B.若X装载的是足量饱和KCl溶液浸泡的琼脂，当外电路通过0.02mol电子时，两电极的质量差为0.64gC.若X装载的是足量饱和KC1洛液浸泡的琼脂，则X中的K+

移向左池D.若X为锌片，左池为电池的负极区参考答案：AA.当X为铜片时，左池发生吸氧腐蚀，右池为电解池，X在右池中做阳极，电极反应式为Cu

-2e-=Cu2+，故A正确；B.若X装载的是足量饱和KCl溶液浸泡的琼脂，该装置为原电池，当外电路有0.02mol电子通过时，负极Zn质量减少0.65g，正极生成Cu，质量增加0.64g，两电极的质量差为1.29g，故B错误；C.当X装载的是足量饱和KCl溶液浸泡的琼脂时，该装置为原电池，X中的阳离子移向正极(右池)，故C错误；D.当X为锌片时，左池为电解池、右池为原电池，故D错误；答案选A。8.下列物质的分类正确的一组是

ABCD电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO3

参考答案：C略9.往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>O，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件(混合气体物质的量不变)，且造成容器内压强增大，下列说法正确的是(

)A．容器内气体颜色变深，平均分子量不变B．平衡不移动，混合气体密度增大C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小D．改变条件前后，速度图象为(如右图)参考答案：D略10.在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是

（

）

A．Fe2+、Na+、Cl-、NO-3

B．K+、Ca2+、CH3COO-、HCO-3

C．Na+、Mg2+、NO-3、SO2-4

D．Ba2+、K+、Cl-、SO2-4参考答案：C略11.把铝粉和氧化亚铁配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量之比是

A．1︰1

B．2︰3

C．3︰2

D．28︰9参考答案：A12.有关“油”的说法正确的是（

）A．石蜡油和矿物油都是油脂B．油脂的氢化与油脂的皂化都属于取代反应C．植物油能使溴水褪色D．甘油制油脂的反应属于缩聚反应参考答案：C13.下列试剂中，标签上应标注和的是A．C2H5OH

B．HNO3

C．NaOH

D．HCl参考答案：B14.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加参考答案：D略15.下列离子方程式中正确的是（）A.H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB.Ca（HCO3）2与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC.Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH﹣═H2O参考答案：C试题分析：A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的两种方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，故A错误；B．Ca（HCO3）2与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，还有碳酸根离子生成，故B错误；C．Na2CO3溶液中通入少量CO2反应生成碳酸氢钠，故C正确；D．CH3COOH属于弱酸，用化学式表示，故D错误；故选C。【名师点晴】本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________________。(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是____________________________________。Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：__________________________(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是______________________________。(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________________________________________________________________________(填标号)。a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b．滴加盐酸不宜过快c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是________________________________________________________________________。参考答案：(1)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(4)Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O(5)c、d(6)25%(7)B中水蒸气、氯化氢气体等进入C装置中(或其他合理答案)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：

已知加热X与足量的NaOH水溶液反应时，得到A、B、C三种有机物，其中C中含碳原子最多。室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为：请回答：(1)

B中含有的官能团为

。（填名称）(2）1molX与足量的NaOH水溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为

。

（3）C经酸化可得到有机物G，G不能发生的反应类型有

（填序号）。①加成反应

②消去反应

③氧化反应

④取代反应

（4）1molC酸化后与足量浓溴水充分反应需

molBr2。

(5)E在浓H2SO4作用下可生成六元环状化合物，其化学方程式为

。

（6）E的两种同分异构体F、G有如下特点：1molF或G可以和3molNa发生反应，放出标准状况下33.6LH2，1molF或G可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1molCO2，1molF或G还可以发生银镜反应，生成2molAg。则F和G的结构简式分别是

、

。参考答案：（1）羟基

（2）5mol

（3）②

（4）4mol

（5）

(6)

略18.A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。它们的质子数之和为40，且B、C同周期，A、D同主族。又知A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E的氧化物既能与酸反应又能与碱反应。试回答：（1）B元素在周期表中的位置为___________________________________；（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为___________________________________________