2022-2023学年北京木樨园中学高三化学知识点试题含解析

2022-2023学年北京木樨园中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可以为人类利用的氯化物含量相当高．海水中含量最多的氯化物是A．NaCl

B．MgCl2

C．KCl

D．CaCl2参考答案：A试题分析：浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可以为人类利用的氯化物含量相当高．海水中含量最多的氯化物是NaCl，故选A。2.下列说法不正确的是A．有机物的名称为2-丁醇B．蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物C．合成有机物使用的单体有3种D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相同参考答案：DA、根据有机物的命名，此有机物为2－丁醇，故A说法正确；B、天然高分子化合物是纤维素、淀粉、蛋白质，故B说法正确；C、单体是CHCCHO、NC－CH=CH－C(SH)=C(COOH)－CH=CH－CH3、CH2=CH－C6H5，共有3种，故C说法正确；D、乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，可以拆写成C2H4·H2O，等质量时，前者消耗氧气量大，故D说法错误。3.下列物质的分类正确的是

ABCD淀粉—混合物苯酚—有机物液氯—非电解质胆矾—分子晶体明矾—纯净物纯碱—盐碳酸钙—强电解质食盐晶体—离子晶体盐酸—化合物水—氧化物醋酸—弱电解质金刚石—原子晶体

参考答案：B4.下列实验操作中，仪器末端插入溶液液面以下的是①用水吸收氨气时的导气管②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗③用NaOH溶液和新制FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管④用乙醇制备乙烯时所用的温度计⑤分馏石油时测量温度所用的温度计A．②⑤B．②③⑤C．②③④D．①②③④⑤参考答案：C略5.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)

A．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．1molHCl气体中的粒子数与0．5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22．4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA

D．CO和N2的质子数相等，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数也相等参考答案：C略6.标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（）A．b点对应的溶液导电性最强B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2OD．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol?L﹣1参考答案：C考点：二氧化硫的化学性质．分析：H2S饱和溶液中通入SO2，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，随着反应的进行，溶液酸性逐渐减弱，但恰好反应时，溶液呈中性，二氧化硫过量，与水反应生成亚硫酸，溶液酸性逐渐增强，根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性更强，以此解答该题．解答：解：A．b点为中性，只有水，导电性最差，故A错误；B．根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，n（SO2）==0.005mol，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，故B错误；C．ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故C正确；D．由图可知，112mLSO2与硫化氢恰好完全反应，则n（SO2）==0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，故D错误．故选C．点评：本题考查硫元素化合物性质、化学反应图象等，明确发生的化学反应是解答的关键，注意B选项中应根据溶液物质的浓度相等时pH大小进行判断，学生容易根据已有知识回答，为解答易错点，题目难度中等．7.下列反应的离子方程式正确的是（）A．用石墨作电极电解AlC13溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2OC．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br﹣+2NO3﹣+8H+═3Br2+2NO↑+4H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．用石墨作电极电解AlC13溶液生成氢氧化铝、氢气、氯气；B．得失电子不守恒；C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，二者物质的量之比为1：1；D．二价铁离子还原性强于溴离子，先养好二价铁离子．【解答】解：A．用石墨作电极电解AlC13溶液生成氢氧化铝、氢气、氯气，离子方程式：2Al3++6Cl﹣+6H2O3Cl2↑+3H2↑+Al（OH）3↓，故A错误；B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合，离子方程式：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故B错误；C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，二者物质的量之比为1：1，离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故C正确；D．亚铁离子的还原性大于溴离子，向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸离子方程式为Fe2++Br﹣+4H++NO3﹣═Br2+NO↑+2H2O+Fe3+，故D错误；故选：C．8.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A．锌

B．铁

C．铝

D．镁参考答案：C略9.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(

)

A.H3O+

B.BF3

C.CCl4

D.PCl5参考答案：C略10.根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是（

）

选项实验实验现象结论Aa左烧杯铁表面有气泡，右烧杯铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuBb左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2Cc白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解度:AgCl<AgBr<Ag2SDd锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si参考答案：A略11.下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为8的N原子：B．聚丙烯的结构简式：C．Cl－的结构示意图：D．CSO的电子式：参考答案：D略12.某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互关系。下列说法错误的是

A．A线是AgCl，C线是AgIB．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D．B线一定是AgBr参考答案：D略13.下列叙述合理的是A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D.我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”参考答案：D非金属材料并非都是绝缘体，如石墨就是导体，A项错；丝、毛的主要成分是蛋白质，含有碳、氢、氮、硫等元素，燃烧时除生成CO2、H2O外，还会产生氮的氧化物、硫的氧化物，B项错；水电站是把水的势能转化成电能，核电站是把核能转化成电能，C项错。14.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是A.Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形B.Z的氧化物是良好的半导体材料C.原子半径Y>Z>X>QD.W与X形成化合物的化学式为W3X参考答案：B【分析】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素。W、Y是金属元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。Y为Al元素，Z的原子序数是X的2倍，Z为Si元素。【详解】A.Q与X形成简单化合物NH3的分子为三角锥形，故A正确；B.Z为Si元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z的氧化物SiO2，是共价化合物，不导电，故B错误；C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>X>Q，故C正确；D.W与X形成化合物的化学式为Li3N，故D正确；故选B。15.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是(

)A.蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B.硫酸亚铁片和维生素C同时服用，不能增强治疗缺铁性贫血的效果C.古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等都是硅酸盐产品D.工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属参考答案：CA项，蚕丝的成分是蛋白质，棉花的成分是纤维素，二者组成元素不同，结构不同，性质不同，故A错误；B项，维生素C具有还原性，硫酸亚铁片和维生素C同时服用，可防止Fe2+被氧化，能增强治疗缺铁性贫血的效果，故B正确；C项，古代的陶瓷、砖瓦都是传统无机非金属材料，现代的玻璃、水泥等，制备原料都需要用到硅酸盐等物质，都是硅酸盐产品，故C正确；D项，工业上可以通过电解熔融的氯化物制取Na和Mg，但氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，不能电解冶炼铝单质，工业上用电解熔融氧化铝的方法制备铝单质，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)，由上述实验事实可知：提示：铁和硫生成硫化亚铁，硫化铜是一种不溶于酸也不溶于水的黑色固体)（1）固体M中一定有的物质是

(填化学式)，理由是

。（2）写出B装置中反应的离子方程式____。（3）C装置的作用是 ，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是

。（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是

，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器有____。（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是____。a．M中有未反应的铁和硫

b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面c．A中留有反应生成的气体d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥参考答案：(15分，除标明1分外的每空2分)（1）FeS、Fe；B装置增重，说明反应生成了硫化氢气体，固体M中一定有FeS；C装置中溶液无变化，说明硫化氢气体已被完全吸收，反应后进入了量气管气体的体积为VmL，说明还有另一种气体氢气生成，固体M中一定还有Fe；（2）2OH－+H2S=2H2O+S2－（3）证明H2S已被B中的NaOH溶液完全吸收；黑色沉淀（4）硫或S；漏斗、玻璃棒；（5）bc；试题分析：（1）据铁与硫在隔绝空气的条件下反应生成硫化亚铁，则所得固体M的成分可能有Fe、S、FeS，使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，B装置增重，说明反应生成了硫化氢气体，固体M中一定有FeS；C装置中溶液无变化，说明硫化氢气体已被完全吸收，反应后进入了量气管气体的体积为VmL，说明还有另一种气体氢气生成，固体M中一定还有Fe，故答案为：Fe、FeS；B装置增重，说明反应生成了硫化氢气体，固体M中一定有FeS；C装置中溶液无变化，说明硫化氢气体已被完全吸收，反应后进入了量气管气体的体积为VmL，说明还有另一种气体氢气生成，固体M中一定还有Fe；（2）氢氧化钠能与酸反应，氢氧化钠溶液的作用是反应掉生成的硫化氢气体，反应的离子方程式为：2OH－+H2S=2H2O+S2－，故答案为：2OH－+H2S=2H2O+S2－；（3）C装置的作用是检验硫化氢气体是否被B完全吸收，完全吸收则C无变化，如C装置硫酸铜溶液中出现黑色沉淀，则硫化氢气体未被B完全吸收，故应填：检验硫化氢气体是否被B完全吸收，硫酸铜溶液中出现黑色沉淀；（4）稀硫酸和固体M的反应后溶液中还残留淡黄色固体，据硫的物理、化学性质该固体是硫，据过滤操作的实验知用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒；（5）测定气体体积时水准管的水面如高于量气管的水面，则测得气体的体积小于实际体积，造成据此计算得出固体M中铁的质量比实际偏小，使测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg?L﹣1现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为﹣3价）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是．（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O（3）若将等浓度等体积的KCN与HCN混合，测得溶液中c（K+）＞c（CN﹣），则该溶液的pH7，原因是

，要使c（K+）=c（CN﹣），应采取的措施是

．（4）若将10m3含KCN的浓度为650mg?L﹣1的废水中KCN氧化除去，需要标准状况下的氯气的体积为L．（5）已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ?mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H是

．参考答案：（1）碳（或C）；（2）2、4、3、2、1、6、2；（3）大于；因为CN﹣的水解大于HCN的电离；加HCN调pH=7即可使c（K+）=c（CN﹣）；（4）5600；（5）﹣824.4kJ?mol﹣1．考点：氧化还原反应方程式的配平；用盖斯定律进行有关反应热的计算；盐类水解的原理．.分析：（1）化合价升高的元素被氧化；（2）反应中KOCN→N2，N元素化合价由﹣3价升高为0价，共升高6价，Cl2→KCl，Cl元素化合价由0价降低为﹣1价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2系数为1，Cl2系数为3，结合原子守恒配平其它物质的系数；（3）混合溶液中c（HCN）＞c（CN﹣）说明HCN的电离程度小于CN﹣的水解程度，溶液呈碱性，溶液中存在物料守恒和电荷守恒；（4）根据KCN和氯气的反应比例计算，再根据V=Vm×n计算即可；（5）根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减．解答：解：（1）反应中C元素化合价由KCN中+2价升高为KOCN中+4价，C元素被氧化，故答案为：碳（或C）；（2）反应中KOCN→N2，N元素化合价由﹣3价升高为0价，共升高6价，Cl2→KCl，Cl元素化合价由0价降低为﹣1价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2系数为1，Cl2系数为3，结合原子守恒配平其它物质的系数，平衡后方程式为：2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O，故答案为：2、4、3、2、1、6、2；（3）混合溶液中c（K+）＞c（CN﹣），说明HCN的电离程度小于CN﹣的水解程度，溶液呈碱性，则pH＞7，根据电荷守恒c（K+）+c（H+）=c（CN﹣）+c（OH﹣），若加HCN调pH=7，则c（K+）=c（CN﹣）；故答案为：大于；因为CN﹣的水解大于HCN的电离；加HCN调pH=7即可使c（K+）=c（CN﹣）；（4）根据KCN+Cl2+2KOH═KOCN+2KCl+H20和2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O知KCN和氯气的反应的物质的量之比为1：2.5，10m3含KCN的浓度为650mg?L﹣1的废水中KCN物质的量===10mol，故氯气的物质的量为25mol，则标准状况下的氯气的体积V=25mol×22.4L/mol=5600L；故答案为：5600；

（5）已知：Fe2O2（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ?mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1由盖斯定律（2）×﹣（1），得：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=（﹣393.5kJ?mol﹣1）×﹣234.1kJ?mol﹣1即2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=﹣824.35kJ?mol﹣1．故答案为：﹣824.4kJ?mol﹣1．点评：本题考查了电解质溶液的酸碱性判断，氧化还原反应方程式的配平，电荷守恒、盖斯定律的应用，题目难度中等．18.提纯下列物质（括号内的物质是杂质），请将所选用的除杂试剂和分离方法（填字母或者序号）填入对应的空格中（若不选，填“无”）除杂试剂：A．盐酸

B．酸性高锰酸钾

C．氢氧化钠溶液

D．（浓）溴水E．H2（催化剂）

F．CaO

G．NaCl分离方法：①蒸馏

②分液

③洗气

④过滤

被提纯的物质除杂试剂分离方法（1）酒精（水）F①（2）乙烷（乙烯）D③（3）硬脂酸钠溶液（甘油）G④（4）苯（苯酚）C②（5）SiO2（Al2O3）A④参考答案：

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验题．分析：（1）酒精中的水选用CaO和水发生反应然后进行蒸馏的方法；（2）乙烷中的乙烯除杂的方法可以让混合气体通过溴水，乙烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷存在在溶液中而除去乙烯；（3）NaCl可以降低甘油在硬脂酸钠溶液的溶解度而除去；（4）苯酚可以与碱液发生反应生成易溶于水的物质，而苯是难溶于水的，在利用分液的方法除去；（5）Al2O3是两性物质，而SiO2是酸性氧化物，故可以采用盐酸进行除杂．解答：解：（1）酒精中的水选用CaO和水发生反应，增大沸点差异，然后进行蒸馏①的方法可分离；（2）乙烷中的乙烯除杂的方法可以让混合气体通过溴水，乙烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷存在在溶液中而除去乙烯，则利用洗气法分离；（3）选择NaCl可以降低甘油在硬脂酸钠溶液的溶解度而除去，然后过滤④可分离；（4）苯