2022-2023学年湖北省黄石市陶港中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年湖北省黄石市陶港中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验的说法正确的是（）A．中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶B．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小C．用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液D．在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和盐酸参考答案：C考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．锥形瓶不能润洗；B．如溶液呈中性，则pH不变；C．可用酸性滴定管量取高锰酸钾溶液，且可精确到0.01mL；D．不能引入杂质．解答：解：A．锥形瓶不能润洗，防止误差偏大，故A错误；B．pH不能事先湿润，湿润后如溶液呈中性，则pH不变，故B错误；C．可用酸性滴定管量取高锰酸钾溶液，且可精确到0.01mL，故C正确；D．不能引入杂质，应加入硫酸酸化，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及滴定操作、pH试纸的使用、滴定以及除杂等操作，为高频考点，侧重于学生的实验能力和实验方法的考查，注意把握基本操作，难度不大．2.

在某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.Fe2+

NO3-

Al3+

Cl-

B.Na+

AlO2-

K+

NO3-C.NO3-

K+

SO42-

Al3+

D.K+

SO42-

HCO3-

Na+参考答案：C略3.在同温同压下，等质量的镁、铝、铁分别跟足量的稀盐酸反应，表示反应实际情况的图示正确的是

A

B

C

D参考答案：C略4.某药品说明书中标明每千克含钙800mg，含镁75mg，含碘25mg，含硒18mg，含锌3.5mg，此处所标明的成分是指A．分子

B．单质

C．元素

D.原子参考答案：C5.氮、磷元素含量最高的一组肥料是A．硝铵、普钙

B．尿素、重钙

C．碳铵、磷矿粉

D．硫铵、重钙参考答案：B6.室温下，水的电离达到平衡：H2OH+OH一。下列叙述正确的是A．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH—)降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(0H—)=c(H+)参考答案：B略7.下列实验一定能获得成功的是A.溴乙烷中加入足量NaOH溶液加热，然后冷却，再加入AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成B.蔗糖溶液中加入稀H2SO4微热，再加少量新制Cu(OH)2浊液煮沸，有红色沉淀生成C.将红色铜丝在酒精灯上加热后，立即插入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色D.用分液漏斗直接分离乙醇和苯的混合液参考答案：C略8.烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键发生断裂，RCH=CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO，在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可能有CH3CHO的是A．CH2=CH(CH2)2CH3

B．CH2=CH(CH2)3CH3C．CH3CH=CHCH=CHCH3

D．CH3CH2CH=CHCH2CH3参考答案：C略9.A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是A.原子半径：D＞C＞B＞AB.B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点高C.A与D可形成化合物AD，1mol该物质可与水反应转移的电子为NAD.由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键参考答案：C略10.用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见上右图示。则离子氧化能力由大到小排列正确(

)A．Cu2+＞X3+＞H+B．H+＞X3+＞Cu2+

C．X3+＞H+＞Cu2+D．Cu2+＞H+＞X3+参考答案：略11.室温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A．0.1mol/L的盐酸溶液中由水电离的c（H+）=10﹣13mo1?L﹣lB．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH减小C．CuSO4溶液蒸干得到Cu（OH）2固体D．等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=7参考答案：A考点：水的电离；pH的简单计算；影响盐类水解程度的主要因素；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、酸溶液抑制了水的电离，盐酸中的氢氧根离子是水电离的；B、碳酸根离子浓度减小，碳酸根离子的水解程度增大；C、硫酸铜水解生成氢氧化铁和硫酸，而硫酸不具有挥发性，所以蒸干硫酸铜溶液最终得到的还是硫酸铜；D、醋酸为弱电解质，等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合，醋酸过量，溶液显示酸性．解答：解：A、盐酸溶液中水的电离程度减小，溶液中氢氧根离子为水电离的，所以由水电离的c（H+）=10﹣13mo1?L﹣l，故A正确；B、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，碳酸根离子浓度减小，但CO32﹣水解程度会增大，因为离子浓度越小，水解程度越大，故B错误；C、由于硫酸不挥发，所以蒸干硫酸铜溶液，最后得到的还是硫酸铜固体，故C错误；D、等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合，由于醋酸为弱电解质，醋酸过量，反应后溶液显示酸性，溶液的pH＜7，故D错误；故选A．点评：本题考查了水的电离、溶液pH的计算、盐的水解原理、影响盐的水解的因素等知识，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及影响盐的水解的因素，明确酸溶液的氢氧根离子、碱溶液中氢离子为水电离的．12.核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构如右图：已知：有关核黄素的下列说法中，正确的是：A．该化合物的分子式为C17H22N4O6

B．酸性条件下加热水解，有CO2生成C．酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后无NH3生成

D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

参考答案：B略13.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是

(

)①淀粉和纤维素

②硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH

③乙酸和乙二酸

④二甲苯和苯乙烯

⑤2—戊烯和环戊烷A．①②

B．②③④

C．①③⑤

D．②⑤参考答案：D略14.一定条件下，下列物质可跟下图所示有机物反应的是

（1）酸性KMnO4溶液（2）NaOH溶液（3）KOH醇溶液（4）Na（5）CuO

A.（1）（2）（4）

B.（1）（3）（4）

C.（1）（2）（4）（5）

D.全部参考答案：C略15.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（

）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：

猜想2：

，猜想3：

。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中可以装下列

试剂(填编号)。A.NaCl溶液、B.KMnO4溶液、C.盐酸、D.澄清石灰水、E.NaHCO3溶液、F.碘水(2)A中品红溶液的作用是：

。(3)D中澄清石灰水的作用是：

。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色

③D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：

。(5)请写出SO2与氯水发生反应的离子方程式：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的三种酸。(1)通常条件下，铜与稀盐酸不反应。但在如下两种情况下能发生：①向稀盐酸中加入H2O2后，铜发生溶解。写出此反应的化学方程式：；②如右图，阳极的反应式，总反应的化学方程式是

。(2)①写出铜和浓硝酸反应的化学方程式：；②试用此反应设计成原电池，提供的仪器和试剂有：铜片、铝片、浓硝酸、硝酸铜溶液、盐桥、小烧杯2个。请在下方框中画出所设计的原电池的简图(要求在图中标出烧杯中的溶液和电极材料的名称)。

③此原电池正极的气体生成物是

。(3)在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，化学方程式是：===。若被还原的硫酸是0.9mol，则消耗此浓硫酸的实际体积100mL(选填“大于”或“小于”)。参考答案：(1)Cu＋H2O2＋2HCl===CuCl2＋2H2O

Cu－2e－===Cu2＋

Cu＋2HClCuCl2＋H2↑(2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

NO2

(3)大于略18.在H、O、H+、H2.OH-、H2O六种微粒中，保持氢气化学性质的微粒是

；电解水时变化的最小微粒是

，水变成水蒸气时

没有变化，带电的微粒是

，质子数多于核外电子数的微粒是

。参考答案：H2；H、O；H2O