福建省宁德市福安第九中学高一化学模拟试卷含解析

福建省宁德市福安第九中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关铝及其化合物的说法错误的是()A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药参考答案：A解析：Al2O3和NaOH能发生反应，熔化烧碱的坩埚不能用Al2O3材料制成。2.下列离子中核外电子排布不与氖原子相同的是A．Cl-

B．F-

C．Al3+

D．Na+参考答案：A略3.19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（

）

A．法国化学家拉瓦锡

B．英国物理学家汤姆生

C．意大利物理学家阿伏加德罗

D．英国化学家道尔顿参考答案：B略4.0.5mol的氢气在标准状况下所占的体积约是A．22.4L

B．11.2L

C．5.6L

D．2.24L参考答案：B略5.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是

（

）

A．是4He的同素异形体

B．比4He少一个电子C．是4He的同位素

D．比4He少一个质子参考答案：C略6.下列物质中，既有离子键，又有共价键的盐是A.NaOH B.KHSO4 C.CaO2 D.CCl4参考答案：B【分析】一般来说活泼金属元素与非金属元素易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此解答该题。【详解】A.NaOH中钠离子与氢氧根离子之间以离子键结合，氢氧原子之间以共价键结合，但属于碱，不属于盐，A项错误；B.KHSO4属于盐，由钾离子与硫酸氢根离子构成，阴离子中的氢原子与硫原子之间、氧原子与硫原子之间均以共价键结合，符合题意，B项正确；C.CaO2由钙离子与过氧根离子构成，过氧根离子氧原子之间以共价键结合，但不属于盐，C项错误；D.CCl4中C与Cl原子之间只以共价键结合，D项错误；答案选B。【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。7.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与5molCr3+反应所需PbO2的物质的量为A.7.5mol

B.1.5mol

C.3mol

D.3.25mol参考答案：A反应中Cr元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，5molCr3+反应失去15mol电子。Pb元素化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，根据电子得失守恒可知所需PbO2的物质的量为15mol÷2＝7.5mol，答案选A。8.“单质→氧化物

→酸或碱

→

盐”，以下单质不能完成这种一步转化的是（

）A.硫

B.碳

C.铜

D．钙参考答案：C略9.1,8—二硝基萘苯环上的二溴代物与四溴代物的种类分别有A．9种、9种

B．9种、15种

C．15种、9种

D．15种、15种参考答案：A略10.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是()。

参考答案：A解析吸热反应是生成物的能量总和高于反应物的能量总和。11.下列离子方程式书写正确的是（）A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu＝Fe２++Cu2+B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－+HCO3－＝CO2↑+H2OC．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O==2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．SO2通入足量的氨水中：SO2+NH3+H2O==NH4++

HSO3－参考答案：C略12.质量相等的下列物质中，含氧原子数最多的是（）A.H2O

B.CO2

C.H2SO4

D.H3PO4参考答案：A设各选项中各物质的质量都是m，根据n=可计算。A、含有的氧原子数是NA；B、含有氧原子数是×2NA=NA；C、含有氧原子数是×4NA=NA；D、含有氧原子数是×4NA=NA。含氧原子数最多的是A，故选A。13.下列离子方程式，书写正确的是（

）A.盐酸与石灰石反应CO32-+H+=CO2↑+H2OB.硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓C.氢氧化铁和盐酸反应：H++OH-=H2OD.氯化铁溶液和铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+参考答案：D【详解】A.石灰石为固体，不溶于水，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，A错误；B.硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为Mg2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,B错误；C.氢氧化铁属于弱碱，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+,C错误；D.氯化铁溶液和铜反应生成亚铁离子和铜离子，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，书写正确，D正确；综上所述，本题选D。14.下列说法中错误的是A.0.3mol

H2SO4

B.1mol

H2O

C.0.5mol硫

D.3mol氢原子参考答案：C15.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是A．BaCl2

B．FeCl2溶液

C．FeCl3溶液

D．Fe(NO3)3溶液参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用5%的H2O2溶液做了一个探究实验，实验步骤如下：步骤1：分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0mL5%的H2O2溶液．步骤2：再分别往两支试管中滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液，待试管中均有适量气泡出现时，将试管1放入盛有温度恒定为5℃冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40℃热水的烧杯中，同时用排水法收集产生的气体，并记录不同时刻（min）气体的总体积（mL），数据如下：

123456789试管117.534.950.160.370.480.284.985.285.4试管221.741.257.570.881.384.985.385.485.4（1）向试管中加入的FeCl3溶液的作用

，写出加入FeCl3溶液后发生的化学反应方程式：

；（2）相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多的原因是：

，由此该同学可以得出的实验结论是：

；（3）对比每分钟内收集到的气体体积变化，前5分钟内每分钟收集到的气体体积逐渐减小的原因是：

；（4）若用单位时间内收集到的气体体积表示反应的快慢，则2min到5min试管2中生成气体的速率为：

．（请列出计算式并将计算结果保留3位有效数字）参考答案：（1）起催化作用（或加快反应速率）；2H2O22H2O+O2↑；（2）2中温度高；温度越高反应速率越快；（3）H2O2的浓度随着反应的进行逐渐减小；（4）(81.3mL－41.2mL)/(5min－2min)=13.4mL/min．

【考点】探究温度、压强对化学反应速率的影响．【分析】（1）铁离子对过氧化氢的分解起催化作用，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（2）两者的温度不同，所以开始时相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多；温度越高反应速率越快；（3）随着反应的进行过氧化氢的量逐渐减少，所以浓度逐渐变小，浓度越低反应速率越小；（4）根据v=△V/△t分析求解．【解答】解：（1）铁离子对过氧化氢的分解起催化作用，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故答案为：起催化作用（或加快反应速率）；2H2O22H2O+O2↑；（2）将试管1放入盛有温度恒定为5℃冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40℃热水的烧杯中，两者的温度不同，所以开始时相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多；原因是温度越高反应速率越快，故答案为：2中温度高；温度越高反应速率越快；（3）随着反应的进行过氧化氢的量逐渐减少，所以浓度逐渐变小，反应速率减慢，故答案为：H2O2的浓度随着反应的进行逐渐减小；（4）2min到5min试管2中气体体积的变化为81.3mL﹣41.2mL，由v=△V/△t=(81.3mL－41.2mL)/(5min－2min)=13.4mL/min，故答案为：(81.3mL－41.2mL)/(5min－2min)=13.4mL/min．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求写出下列方程式。（1）醋酸的电离方程式：

；（2）电解饱和食盐水的化学方程式：

；（3）氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式：

；（4）碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式：

。参考答案：（1）CH3COOHCH3COO—＋H＋（2）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（3）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO32－===BaSO4↓＋2H2O（4）HCO3－＋OH－===H2O＋CO32－

略18.可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤②蒸馏③加热④分液（填序号）（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒

（2）除去NaCl晶体中混有的碘单质

（3）分离石油中各不同沸点范围的成分

（4）分离水和苯的混合物

参考答案：（1）

①

（2）

③

（3）

②

（4）

④

略19.按要求填空：有下列物质：①O2②CO2

③NH3

④Na2O

⑤Na2O2

⑥NaOH

⑦CaBr2⑧H2O2

⑨NH4Cl

⑩N2，回答下列问题：(1)只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；含有极性键和非极性键的是________；只含有离子键的离子化合物是________；含有非极性键的离子化合物是________；(2)写出⑤、⑧、⑨的电子式_____________、______________、________________；(3)溶于水只破坏离子键的是__________；溶于水既破坏离子键又破坏共价键的是________________；参考答案：(1)②③

①⑩

⑧

④⑦

⑤

(2)

(3)④⑥⑦⑨

⑤【分析】（1）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物。（2）⑤、⑧、⑨的电子式、、；（3）未破坏化学键说明没有发生化学反应或没有电解质熔融或溶于水，物质发生物理变化；仅离子键被破坏说明离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏；仅共价键被破坏说明共价化合物溶于水或发生化学反应；离子键和共价键同时被破坏说明该物质发生化学反应。【详解】（1）①O2⑩N2中只含非极性键，属于单质；②CO2③NH3中只含极性键，属于共价化合物；⑧H2O2含有H-O极性键和O-O非极性键，属于共价化合物；⑤Na2O2中含有离子键和非极性键，属于离子键化合物；⑥NaOH、⑨NH4Cl中含有离子键和极性键，属于离子键化合物；⑦CaBr2、④Na2O中只含离子键，属于离子化合物；只含极性键的是②③；只含非极性键的是①⑩；含有极性键和非极性键的是⑧；只