安徽省滁州市白酒中学高二化学测试题含解析

安徽省滁州市白酒中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某环境监测站每隔一段时间抽取水试样，测定其pH，数据如下：测定时间/min012345pH4.94.74.54.44.44.4下列有关说法不正确的是A.雨水的酸性持续减弱B.雨水的酸性一段时间后趋于稳定C.酸雨对农作物的生长会产生一定的影响D.工业废气中硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素参考答案：A2.反应mA(s)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，在一定温度下，平衡

时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

A.n＞pB.x点表示的正反应速率小于逆反应速率C.x点比y点时的反应速率慢D.若升高温度，该反应的平衡常数增大参考答案：CA.反应mA(s)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，在一定温度下，从平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系可以看到：随着压强的增大，B的体积分数在增大，则n<p，错误；B.X点时B的浓度大于平衡时的浓度，说明反应正在向正向移动，所以正反应的速率大于逆反应的速率，错误；C.X点的压强小于y点的压强，所以x点的反应速率速率小于y点速率,正确；D.该反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆向移动，所以平衡常数会减小,错误；选C。3.设C＋CO22CO

ΔH>0，反应速率为v1；N2＋3H22NH3

ΔH﹤0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（

）A．v1增大，v2减小

B．v1减小，v2增大

C．同时增大

D．同时减小参考答案：C略4.一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（）A．c1：c2=3：1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0.04mol/L＜c1＜0.14mol/L参考答案：C【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol?L﹣1、0.3mol?L﹣1、0.08mol?L﹣1，利用极值转化；A．可根据反应转化关系和平衡浓度计算初始浓度关系；B．达到平衡状态时，正逆反应速率相等；C．起始量相同，平衡量相同，转化率相同；D．根据可逆不能完全转化的角度分析．【解答】解：A．设X转化的浓度为x，

X（g）+3Y（g）2Z（g）初始：c1c2c3转化：x

3x

2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L

0.08mol/L

则：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A错误；B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C正确；D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则0＜c1，如反应向逆反应分析进行，则c1＜0.14mol?L﹣1，故有0＜c1＜0.14mol?L﹣1，故D错误．故选：C．【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点，要掌握极值法在可逆反应中的应用．5.反应4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．用C表示的反应速率是0.2mol/(L·s)C．2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．2min内，用B和C表示的反应速率之比为23参考答案：A解析：由反应速率的数学表达式可求出B的反应速率是0.3mol/(L·min)。根据化学反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，可求出A、C的反应速率分别是0.4mol/(L·min)和0.2mol/(L·min)，A项正确，B项错误；反应速率表示的是平均反应速率而不是瞬时反应速率，C项错误；用B和C表示的反应速率之比为32，C项错误。6.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为

下列比较中正确的是（

）A．原子半径：a＞c＞d＞b

B．电负性a＞b＞d＞cC．原子序数：d＞a＞c＞b

D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a参考答案：D略7.下列物质不属于合金的是A．生铁

B．金属铝

C．不锈钢

D．青铜参考答案：B金属铝是金属单质；生铁、不锈钢是铁与碳等元素的合金；青铜是铜的一种合金。8.决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度 B．反应体系内的压强C．反应物的性质 D．反应物的状态参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素．

专题：化学反应速率专题．分析：决定化学反应速率的主要因素是反应物的内因，即物质的性质，而温度、浓度、压强以及催化剂为外界因素．解答：解：影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为反应物的性质，是决定化学反应速率的主要因素，外因有温度、浓度、压强以及催化剂等，为次要因素．故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大，注意影响化学反应速率的主要原因是物质的性质．9.室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（）

A．a点时：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．b点时：c（Na+）=c（CH3COO﹣）C．c点时：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）D．d点时：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）参考答案：A【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．【分析】A．a点溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度；B．b点时溶液的pH=7，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒判断；C．c点时，恰好反应生成醋酸钠溶液，根据电荷守恒和物料守恒进行判断；D．d点氢氧化钠过量，为NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈碱性．【解答】解：A．a点时醋酸过量，溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度，则c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），故A错误；B．溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），b点时溶液的pH=7，呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知c（Na+）=c（CH3COO﹣），故B正确；C．c点时，氢氧化钠与醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中，根据电荷守恒可得：①c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒可得：②c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），将②带入①可得：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+），故C正确；D．d点为NaOH和CH3COONa的混合物，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，由于CH3COO﹣存在微弱的水解，则：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），故D正确；故选A．10.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(

)

A．光气(COCl2)

B．六氟化硫

C．二氟化氙

D．三氟化硼参考答案：A略11.对食物的酸、碱性判断正确的是()A．西瓜是酸性食物

B．猪肉、牛肉是碱性食物

C．巧克力、奶油是酸性食物

D．大米、面粉是碱性食物参考答案：C略12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22．4NAB．1mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NAC．0.5摩1,3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NAD．1mol碳正离子（CH+3）所含的电子总数为8NA参考答案：A13.以下实验装置一般不用于分离物质的是（

）参考答案：C略14.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A．Cl2＋2KBr

Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3D．CH4+2O2

CO2+2H2O

参考答案：D略15.下列一些报道中，你认为科学的是

A．疏通煤气管道，充入氩气引起爆炸B．新粉刷过石灰浆的墙壁释放出CO2使一些老人窒息而死C．有易燃易爆的工作场所，严禁穿化纤类衣服D．本饮料是纯天然饮品，绝对不含任何化学物质参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。

②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。

（2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。

a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液

②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入，目的是__________________。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（

）

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高锰酸钾溶液

b．用金属钠

c．测定沸点参考答案：

（10分，每空1分）（1）①防暴沸

冷凝

②防止环己烯挥发（2）①上层

C

②g

冷却水与气体形成逆流

③83oC

C

(3)C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，其结构简式如右图。请回答：（1）维生素C的分子式为

。（2）向维生素C的水溶液中滴加石蕊溶液，溶液显红色，说明维生素C具有

性。（3）设计实验证明维生素C具有还原性，所使用的试剂是

，有关实验现象为

（2分）。参考答案：（5分）（1）C6H8O6……1分

（2）酸……1分（3）酸性高锰酸钾溶液……1分；紫红色褪去……2分（此题答案合理即可得分）略18.（8分）某有机物A的结构简式为：（1）A与过量的NaOH溶液反应时，A与参加反应的NaOH的物质的量之比是

。（2）A与新制Cu(OH)2-反应时，A与被还原的Cu(OH)2的物质的量之比是

。1molA最多能消耗

molCu(OH)2。（3）A与过量的NaHCO3反应时，A与NaHCO3的物质的量之比是

。参考答案：

（8分）（1）1:2

（2）1：2

2.5mol（3）1:1。略19.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L－1·min－1。计算：(1)5min末A的物质的量浓度为________________________________________________________________________。(2)5min内用B表示的化学反应速率v(B)为____________________________________________