重庆永川中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

重庆永川中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗铅笔芯的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为

（

）A．2.5×1019个

B．2.5×1022个

C．5×1019个

D．5×1022个参考答案：A略2.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

（

）①加入铝能产生氢气的溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－②加入淀粉显蓝色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③无色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－④澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－⑤常温下，KW/c(H+)=10—13

mol·L—1溶液中：NH4+、Mg2+、NO3—、SO42－A.①③⑤

B.②③

C.②④⑤

D.②④参考答案：C略3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．5.6g铁粉完全氧化时，转移电子数一定为0.3NA

B．2.24LHF含有的原子数为0.2NA

C．10gCaCO3和KHCO3的固体混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA

D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g参考答案：C略4.据媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物，它的结构式为：16O=C=18O。下列说法正确的是

高考资源网A．16O与18O为同种核素

高考资源网\B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同分异构体高考资源网C．16O=C=18O与CO2互为同素异形体

高考资源网D．16O=C=18O的化学性质与CO2几乎相同高考资参考答案：D5.下列反应的离子方程式正确的是(

)A.苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH+CO32－→C6H5O－+CO2↑+H2OB.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH－→CH2BrCOO－+H2OC.将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中:SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClOD.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝

4I－+O2+2H2O=2I2+4OH－参考答案：D略6.在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）

A．c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)

C．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

D．c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)参考答案：答案：D

解析：pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)=10－3mol·L－1，而pH＝3的CH3COOH溶液中c(H+)=10－3mol·L－1，因此将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，二者溶液中已存在的OH－与H+恰好完全反应，又因为CH3COOH是弱酸在溶液中并没有完全电离，因此随反应的进行CH3COOH又会不断的电离生成H+，也就是说而这反应后混合溶液中任存在大量的CH3COOH，即溶液显酸性。因此溶液中c(H+)>c(OH－)，且c(CH3COO－)>c(Na+)，即D选项是正确的。其中B选项应为：c(H+)+c(Na+)==c(CH3COO－)+c(OH一)。高考考点：弱电解质的电离、混合液中离子浓度的大小关系。易错提醒：对于二者混合后溶液的酸碱性判断错误而错选其他选项。

备考提示：溶液中离子浓度的大小关系是历年高考命题的热点之一，在近几年的高考试题中这一知识点保持了相当强的连续性和稳定性。对单一溶液中离子浓度的大小比较要考虑溶液中某些离子的水解因素以及其他离子对水解平衡和电离平衡的影响；而对于混合溶液中离子浓度的大小比较要综合考虑水解因素和电力因素的影响，如相同浓度的NH4Cl和氨水混合后由于NH3·H2O的电离程度大于NH4＋的水解程度，所以各离子的浓度顺序为c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)。另外电解质溶液中各离子浓度的等量关系有三个——微粒数（物料）守恒式、电荷守恒式、水电离的离子数相等也是命题的热点之一。在备考复习的过程中除应注意对基础知识的理解和掌握外。还应强化习题的训练。

7.如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示图。利用如图装置进行下表所列实验,能达到实验目的的是

选项a(液体)b(固体)c(液体)A．稀盐酸锌粒浓硫酸。K]B．浓氨水生石灰浓硫酸C．饱和食盐水电石硫酸铜溶液[D．浓硫酸Cu片氢氧化钠溶液

参考答案：C8.有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。甲

乙下列有关叙述正确的的是A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB．电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC．电极a的反应式为：CH4+5O2-―8e-＝CO32-+2H2O

D．当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol参考答案：C略9.下列有关乙酸的表示正确的是

（

）

A．球棍模型：

B．电子式：

C．分子式：

D．结构式：参考答案：A略10.常温下，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)=1×10－8。下列叙述正确的是(

)

A．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B．该溶液中由水电离出的c(H＋)=1×10－11mol·L－1

C．浓度均为0.1mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则

c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1溶液等体积混合后所得溶液中c(H＋)＋c(HA)=

c(A－)＋c(OH－)参考答案：B略11.现在浓度均为1mol·L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，向该溶液中加入5.6g铁粉，待反应完毕。下列有关叙述不正确的是A．反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，不含Fe3+B．反应后的溶液中含有Fe2+0.2mol、Cu2+0.1molC．反应后的溶液中Fe2+增至0.3molD．反应后容器中残留有Cu0.05mol参考答案：B略12.下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A．实验Ⅰ：静置一段时间，小试管内有晶体析出B．实验Ⅱ：制取O2C．实验Ⅲ：除CO2气体中的HClD．实验Ⅳ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸参考答案：A考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．浓硫酸吸水；B．过氧化钠为粉末状固体；C．碳酸钠能与二氧化碳反应；D．容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品．解答：解：A．浓硫酸具有吸水作用，可导致有晶体析出，故A正确；B．过氧化钠为粉末状固体，不能使反应随时停止，故B错误；C．碳酸钠能与二氧化碳反应，将原物质除掉，故C错误；D．浓硫酸稀释时放出大量的热，导致配制溶液不准确，容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品，故D错误．故选A．点评：本题考查了实验方案设计，设计尾气处理、饱和溶液、仪器的使用等知识点，根据气体性质、饱和溶液特点、仪器的作用来分析解答，知道各个实验原理是解本题关键，题目难度不大．13.下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（

）

A．H2O2

B．SO2

C．O3

D．HClO参考答案：B略14.氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是

A．氡气在标准状况下密度约是19.82g

B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害

C．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子

D．“锕射气”是氡的同位素参考答案：D15.从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是A．步骤①的操作方法：灼烧和溶解B．步骤①需用的主要仪器：坩埚和烧杯C．步骤③的试剂a必须是氧化剂D．步骤④的试剂b可选用酒精参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞）中。(1)写出A中反应的化学方程式

(2)观察到A中的现象是

。(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是

，写出有关的化学方程式

。(4)C中盛放CCl4的作用是

。(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入

，现象是

。参考答案：(1)C6H6+Br2C6H5Br+HBr↑(2)反应液微沸

有红棕色气体充满A容器(3)除去溶于溴苯中的溴Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O或

3Br2+6NaOH→5NaBr+NaBrO3+3H2O(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气(5)石蕊试液，溶液变红色（其他合理答案均可）本题主要考查溴苯制备过程中的细节问题。由于苯、液溴的沸点较低，且反应+Br2+HBr↑为放热反应，故A中观察到的现象为：反应液微沸，有红棕色气体充满A容器。HBr中混有的Br2在经过CCl4时被吸收；在制备的溴苯中常混有Br2，一般加入NaOH溶液中，因发生反应Br2+2NaOH====NaBr+NaBrO+H2O而除去。若该反应为取代反应则必有HBr生成，若为加成反应则没有HBr生成，故只需检查D中是含有大量H+或Br－即可。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硅及其化合物有许多用途，回答下列问题：(1)基态Si原子价层电子的排布图（轨道表达式）为_________，含有长硅链的化合物不是氢化物，而是氯化物。主要原因是F比H多了一种形状的原子轨道，该原子轨道的形状为___________。(2)SiF4分子的立体构型为_______形，SiCl4的熔、沸点均高于SiF4，主要原因是________________。(3)SiF4可KF反应得K2SiF6晶体，该晶体可用于制取高纯硅，K2SiF6晶体中微观粒子之间的作用力有______。a.离子键

b.共价键

c.配位键

d.分子间作用力

e.氢键(4)H4SiO4的结构简式如图(1)，中心原子Si的轨道杂化类型为_________，H4SiO4在常温下能稳定存在，但H4CO4不能，会迅速脱水生成H2CO3，最终生成CO2，主要原因是___________。(5)硅的晶胞结构如图(2)所示，若该立方晶胞的边长为anm，阿伏伽德罗常数的数值为NA，则距离最近的两个硅原子间的距离为_____nm，晶体硅密度的计算表达式为_____g/cm3。参考答案：(1)

哑铃形

(2)正四面体

SiCl4的的相对分子质量大于SiF4，分子间作用力更大

(3)abc

(4)sp3杂化

Si的原子半径大于C

(5)

【分析】(1)根据构造原理结合洪特规则书写Si的轨道表达式；结合F、H原子核外电子排布式及各个轨道电子云的空间形状判断；(2)根据价层电子对数判断空间形状；根据分子间作用力与相对分子质量的关系分析比较；(3)K2SiF6晶体为离子晶体，结合离子的结构分析；(4)H4SiO4中的Si原子最外层电子排布为3s23p2，全形成共价键，为sp3杂化；同一主族的元素形成化合物结构相似，但原子半径大小不同，从二者的不同分析；(5)最近的两个Si原子处于晶胞对角线的处；用均摊法计算一个晶胞中含有的Si的原子个数，然后利用密度公式计算密度大小。【详解】(1)Si是14号元素，根据构造原理可知其其核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，结合洪特规则可知Si原子的价层电子的排布图为；F是9号元素，核外电子排布式为：1s22s22p5；H核外只有1个电子，电子排布式为1s1，可见二者的区别在于F原子核外有p电子，p轨道为哑铃形；(2)SiF4分子中的中心原子Si的价层电子对数为4，所以其立体构型为正四面体；SiCl4的熔、沸点均高于SiF4，主要原因是二者都是分子晶体，结构相似，对于结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质熔化、气化需要的能量更多，物质的熔沸点就越高。由于SiCl4的的相对分子质量于SiF4，分子间作用力更大；(3)K2SiF6晶体为离子晶体，阳离子K+与阴离子SiF62-通过离子键结合，在阴离子SiF62-中中心原子Si原子与6个F形成共价键，其中2个为配位键，因此含有的作用力为离子键、共价键、配位键，合理选项是abc；(4)H4SiO4中的Si原子最外层电子排布为3s23p2，全形成共价键，为sp3杂化；C、S都是第IVA的元素，原子最外层都有4个电子，但Si原子可组成H4SiO4，而C元素只能形成H2CO3，是由于Si的原子半径大于C，电子对的排斥力小，而C原子的成键电子对排斥力强；(5)晶胞参数为anm，晶胞对角线为，晶胞中最近的两个Si原子处于晶胞对角线的处，因此距离最近的两个硅原子间的距离为；在一个晶胞中含有的Si原子个数为×8+×6+4=8，则晶胞的密度ρ==g/cm3。【点睛】本题综合考查了物质结构的知识。涉及原子的轨道表达式、电子云、价层电子对互斥理论、原子的杂化、晶体结构、晶胞计算等，注意原子核外电子排布与物质稳定性的关系。

18.IVA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题:(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为________________，依据电子云的重叠方式，原子间存在的共价键类型有_____________，碳原子的杂化轨道类型为_________。(2)石墨烯是从石墨材料中剥离出来的、由单层碳原子组成的二维晶体。将氢气加入到石墨烯中可制得一种新材料石墨烷。下列判断错误的是___________。A.石墨烯是一种强度很高的材料B.石墨烯是电的良导体而石墨烷则为绝缘体C.石墨烯与石墨烷均为高分子化合物D.石墨烯与H2制得石墨烷的反应属于加成反应(3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示。①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________________________。②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断:依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性___________、共价性______________。(填“增强”“不变”或“减弱”)(4)碳的另一种单质C60，晶胞结构与金属铜晶胞相似，其晶胞参数为anm，晶体密度为_______g·cm-3(只列计算式，不需化简)。参考答案：(1)混合型晶体

σ键、π键

sp2

(2)C

(3)①均为分子晶体，范德华力随分子相对质量增大而增大

②减弱

增强

(4)(4×60×12)/[(a×10-7)3NA]解析：(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示，应为石墨，属于混合型晶体，在石墨晶体中，同层的每一个碳原子以sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，六个碳原子在同一个平面上形成了正六边形的环，伸展成片层结构，在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道，其中有一个2p电子，这些p轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面，形成了大π键，故答案为：混合型晶体；σ键、π键；sp2；(2)A.石墨烯是一种单层碳原子组成的二维晶体，相邻碳原子间通过共价键相结合，强度很高，故A正确；B.石墨烯中存在自由移动的电子，是电的良导体，而石墨烷中没有自由移动的电子，为绝缘体，故B正确；C.石墨烯中只含有一种元素，是碳的单质，故C错误；D.石墨烯与H2

间的反应属于加成反应，故D正确；故选C。(3)①四卤化硅为分子晶体，依F、Cl、Br、I

的相对分子质量逐渐增大，沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，沸点越高，故答案为：均为分子晶体，范德华力随分子相对质量增大而增大；②PbX2的沸点逐渐降低，其中PbF2为离子晶体，PbBr2、PbI2为分子晶体，可知依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性减弱、共价性增强，故答案