四川省成都市徐渡乡中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

四川省成都市徐渡乡中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↓表示的是（

）

A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl参考答案：C略2.瑞士籍的厄希恩摩瑟（Eschenmoser）曾设计一套合成立体瑞士烷的方法，先合成象以色列国徽的大卫之星烷（israelane），加热可以得到立体瑞士烷（helvetane）。以下叙述正确的是（

）

A．立体瑞土烷的分子式为C24H26

B．大卫之星烷与立体瑞士烷的一氯代物均只有一种

C．大卫之星烷比立体瑞士烷更稳定

D．大卫之星烷与立体瑞士烷互为同分异构体参考答案：D略3.能说明氯的非金属性比硫强的事实是（

）A.氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B.向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C.氯气能与水反应而硫不能D.氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子参考答案：B试题分析：能说明氯的非金属性比硫强的事实应该看元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的难易、氢化物的稳定性或最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；或活动性强的把活动性弱的置换出来。因此选项是B。4.下列叙述正确的是

A．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关

B．共价化合物可能含有离子键

C．离子化合物中只含有离子键

D．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用参考答案：A5.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(已知反应方程式为：3(NH4)2SO4===4NH3+3SO2+N2+H2O)A.1:3

B.2:3

C.1:1

D.4:3参考答案：A略6.下列说法错误的是

A．硅是制造太阳能电池的常用材料

B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应

D．水玻璃可用作木材防火剂

参考答案：C7.下列说法中不正确的是()A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C．可以通过控制反应条件，使2molSO2与1molO2反应生成2molSO3D．化学反应的限度可以通过改变反应条件来改变参考答案：C解析对于可逆反应，达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应物的转化率最大，A、B项正确；2SO2＋O22SO3是可逆反应，无论怎样控制条件，反应物的转化率都不可能达到100%，即2molSO2与1molO2反应不会生成2molSO3，C项错；化学反应的限度可通过改变反应条件，如温度、压强等来改变，D项正确。8.在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2

2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是(

)

A．该反应属于置换反应

B．该反应中KClO3被还原为Cl2

C．该反应中氧化剂为KClO3

D．该反应中氧化剂为I2参考答案：D略9.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。下列说法正确的是(

)A．正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯代物有两种B．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同C．苯为平面六边形结构，分子中存在C—C和C==C，能使酸性KMnO4溶液褪色D．环辛四烯跟苯的结构很像，不能使溴水褪色参考答案：B略10.将SO2气体通入KIO3淀粉液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出（

）A．酸性

B．还原性

C．氧化性

D．漂白性参考答案：略11.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在钾离子（K+）20～27.3mg·L－1氯离子（Cl－）30～34.2mg·L－1镁离子（Mg2+）20.2～24.9mg·L－1硫酸根离子（SO42－）24～27.5mg·L－1

A.OH－

B.Ag+

C.Na+

D.Ba2+参考答案：CA．OH-离子与Mg2+离子反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ag+离子能够与Cl-离子反应生成氯化银，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+离子不与Mg2+、Cl-、K+、SO42-离子发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ba2+与SO42-离子发生反应生成硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C。点睛：本题以物质的量浓度载体，考查了离子共存的判断，学生容易利用电荷守恒计算解答，导致计算量大，容易出错，注意掌握离子反应发生条件，明确常见的离子不能共存的情况，如生成难溶物、弱电解质、气体、发生氧化还原反应等。12.下列实验方案可行的是A．用萃取的方法分离汽油与煤油B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中少量的镁粉与铝粉C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物D．将SO2与CO2的混合气通过澄清石灰水以除去CO2参考答案：B略13.已知在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl—的物质的量相等，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A．1:2:3

B．3:2:1

C．1:1:1

D．6:3:2参考答案：D略14.四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是（）①a－b＝m－n

②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R

④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞YA．②③B．③

C．①②③④ D．①②③参考答案：D15.下列叙述正确的是（）A．1mol任何物质都含有NA个原子B．硫酸的摩尔质量是98克C．1mol氮气的质量是28克D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一参考答案：C考点：物质的量的相关计算．

分析：A．物质并不都是由原子构成，应指明具体的物质或微粒；B．硫酸的摩尔质量是98g/mol；C．氮气的摩尔质量为28g/mol；D．摩尔是物质的量的单位．解答：解：A．物质并不都是由原子构成，有的由分子构成，有的由离子构成，故A错误；B．硫酸的摩尔质量是98g/mol，1mol硫酸的质量为98g，故B错误；C．氮气的摩尔质量为28g/mol，则1mol氮气的质量是28克，故C正确；D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故D错误，故选：C．点评：本题考查物质的量、摩尔质量，比较基础，注意使用物质的量应指明具体的物质或微粒二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，现欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积②转移③定容、摇匀④量取一定体积的浓硫酸⑤洗涤⑥稀释并冷却至室温⑦轻摇。完成下列问题：（1）正确的操作步骤为（填入序号）___________________________。选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、____________________________________________。（2）应量取浓硫酸的体积为_______；量取浓硫酸所用的量筒的规格是__________（从下列中选用A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL）。（3）第⑥步中稀释实验的操作方法是__________________________。下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是____________。A．使用前要检验是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C．溶液未经冷却即注入容量瓶中D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流（4）下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是___________。A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D．定容时俯视刻度线E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶F．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度参考答案：(1)①④⑥②⑤⑦③

500mL容量瓶胶头滴管

(2)13.6mL

B

(3)向烧杯中先加一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓缓加入量好的浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌

AD

(4)DEF试题分析：（1）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；根据实验步骤分析需要的仪器；（2）①根据c=计算浓H2SO4的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据所需浓硫酸的体积选择量筒规格；（3）根据稀释浓硫酸的方法回答；根据容量瓶的使用方法回答；（4）根据分析误差；解析：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以实验操作步骤的正确顺序为①④⑥②⑤⑦③；（2）①浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L；应选用500mL容量瓶，所以配制溶液的体积是500mL。设浓硫酸的体积为xmL，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6。所需浓硫酸的体积为13.6mL；量取浓硫酸所用的量筒的规格是25mL，选B。（3）稀释浓硫酸的方法：向烧杯中先加一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓缓加入量好的浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌；A．容量瓶使用前要检验是否漏水，故A正确；B．在烧杯中溶解固体或稀释液体，故B错误；C．应将冷却后的溶液注入容量瓶中，故C错误；D．为防止液体流到容量瓶外，向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，故D正确；（4）A．浓硫酸具有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓度变小，所配溶液浓度偏小，故A错误；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，无影响，故B错误；C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，溶质物质的量偏小，浓度偏小，故C错误；D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故D正确；E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶，溶质溶质物质的量偏大，浓度偏大，故E正确；F．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，浓硫酸体积偏大，溶质溶质物质的量偏大，浓度偏大，故F正确；点睛：根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化，若n偏大，则c偏大，若v偏大，则c偏小。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)元素名称:A___、B___、C___、D___(2)D元素的最高价氧化物的水化物是（化学式）__________，A、B两元素形成化合物属_______(选填“离子”或“共价”)化合物。(3)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：____________________。参考答案：(1)碳

氧

钠

硫

(2)H2SO4

共价

(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2解析：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素；(1)由上述分析可知，A为C元素、B为O元素、C为Na元素、D为S元素；(2)D为S元素，最高价氧化物的水化物的化学式是H2SO4，碳和氧元素组成的化合物CO2或CO均为共价化合物；(3)二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2。18.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是

。（2）工业上将氯气通入石灰乳制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______（用字母代号填）。A.O2

B.Cl2

C.CO2

D.HClO参考答案：（1）潮湿的有色布条褪色而干燥的有色布条不褪色

（2）Ca（ClO）2

C

略19.X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为

．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是

（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有

（写出其中两种物质的化学式）．（4）Z2Y2中的化学键类型是

；Z2Y2与水反应放出气体的离子方程式为

．（5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeG2Fe+2ZG，放电时，电池的负极材料为，发生反应．参考答案：（1）第二周期第ⅥA族；（2）HClO4；H2S；（3）O3、ClO2；（4）离子键和共价键；Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；（5）Na；氧化．

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所