2022年贵州省遵义市湄潭县石莲乡中学高一化学期末试题含解析

2022年贵州省遵义市湄潭县石莲乡中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质属于电解质的一组是（

）A.CO2、NH3、HCl

B.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、Cu

D.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH参考答案：B2.简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：

①

②

③

其中

表示质子或电子,

表示中子，则下列有关①②③的叙述中正确的是

A．①②③互为同位素

B．①②③互为同素异形体

C．①②③是三种化学性质不同的粒子

D．①②③具有相同的质量数参考答案：A略3.已知A2+离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2+离子共含有电子的物质的量为（

）A.mol

B.mol

C.mol

D.mol参考答案：D分析：质子数+中子数=质量数，由n=m÷M计算离子的物质的量，阳离子的电子数=质子数－电荷数，以此来解答。4.在下列有关晶体的叙述中错误的是A．离子晶体中，只含离子键

B．原子晶体中，只存在共价键C．分子晶体中，不含离子键

D．稀有气体的原子能形成分子晶体参考答案：A5.下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．氨水能导电，所以氨水是电解质参考答案：B【考点】电解质与非电解质．【分析】水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，导电的条件是化合物自身能在一定条件下电离出离子导电，导电实质是含有自由移动电子或离子，据此分析判断．【解答】解：A．固体氯化钠不存在自由移动的离子不导电，溶于水会导电，所以氯化钠是电解质，故A错误；B．氯化氢化合物水溶液中导电属于电解质，故B正确；C．SO2溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成电解质亚硫酸，本身不能电离，所以SO2是非电解质，故C错误；D．氨水是氨气的水溶液为混合物，不是电解质，故D错误；故选B．6.下列各组物质中互为同位素的是（）A．和

B．D和TC．H2O和H2O2

D．O3和O2参考答案：B考点：同位素及其应用；同素异形体．分析：A．核电荷数相同的一类原子为一种元素；B．有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；C．H2O和H2O2都是化合物，不是原子；D．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．解答：解：A.的核电荷数为20，的核电荷数为18，故为两种不同的元素，故A错误；B．D和T的质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．H2O和H2O2都是化合物，不是原子，故C错误；D．O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故D错误，故选B．点评：本题考查同位素、同素异形体、元素的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．7.下列反应中，属于非氧化还原反应的是A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2Cr04+4H2OD.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2↑+2KCl参考答案：DA、Cu、S、N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项A不选；B、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项B不选；C、O、Cr元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项C不选；D、各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D选。答案选D。点睛：本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析。8.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是(

)

A．称量

B．溶解

C．转移 D．定容参考答案：B【分析】A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C．应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不能伸入容量瓶内．【解答】解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．【点评】本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作．9.下列实验操作中错误的是A．过滤中，发现滤液浑浊时，需重新过滤B．蒸发结晶时，加热至只剩余固体时，才停止加热C．制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体D．分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：B略10.下列关于铍元素及其化合物的性质的推测正确的是（）A．铍原子的半径大于硼原子的半径B．相同条件下，单质铍与酸反应比与单质锂与酸反应剧烈C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强D．单质铍能与冷水剧烈反应参考答案：A【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．同周期原子序数大的原子半径小；B．同周期，从左向右金属性减弱；C．同主族，从上到下金属性增强；D．Li与冷水反应较缓慢，金属性Li＞Be．【解答】解：A．同周期原子序数大的原子半径小，则铍原子的半径大于硼原子的半径，故A正确；B．同周期，从左向右金属性减弱，则相同条件下，单质锂与酸反应比与单质铍与酸反应剧烈，故B错误；C．同主族，从上到下金属性增强，则氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱，故C错误；D．Li与冷水反应较缓慢，金属性Li＞Be，则单质铍不能与冷水剧烈反应，故D错误；故选A．11.下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（）①微粒半径：S2﹣＞Cl＞S

②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S③还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得电子能力：F＞Cl＞S．A．①⑤

B．①③④

C．②④⑥

D．⑥参考答案：C考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：①同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，具有相同电子排布的离子，原子序数的大的，半径小，阴离子的半径大于原子的半径；②非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；③非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；④非金属性越强，对应单质的氧化性越强；⑤非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；⑥元素的非金属性越强，对应的单质的得电子能力越强．解答：解：①同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，则S＞Cl，阴离子的半径大于原子的半径，S2﹣＞S，所以S2﹣＞S＞Cl，故①错误；②非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H2S，故②正确；③非金属性Cl＞Br＞S，对应离子的还原性为S2﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故③错误；④非金属性Cl＞S＞Se，对应单质的氧化性为Cl2＞S＞Se，故④正确；⑤非金属性Cl＞S＞Se，对应最高价氧化物的水化物的酸性为H4ClO4＞H2SO4＞H2SeO4，故⑤错误；⑥非金属性F＞Cl＞S，非金属性越强，对应的单质的得电子能力越强，故⑥正确；故选C．点评：本题考查非金属元素的性质，为高频考点，明确同周期、同主族元素的性质变化规律及元素非金属性的比较方法是解答本题的关键，难度不大．12.把Ba(OH)2溶液逐滴滴入明矾溶液中，当SO2－4恰好全部转化成BaSO4沉淀时，铝元素的主要存在形式是

A．Al3＋

B．Al(OH)3

C．AlO2－

D．Al3＋和Al(OH)3参考答案：C13.己知维生素A的结构简式可写为式中以线示键

线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（

）

A．维生素A的分子式为C20H32O

B．以维生素A为原料制得的一种产物可以发生银镜反应

C．维生素A不能使高锰酸钾溶液褪色

D．1mol维生素A在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应

参考答案：B略14.下列过程中共价键被破坏的是A.碘升华

B.溴蒸气被木炭吸附

C.酒精溶于水

D.HCl气体溶于水参考答案：D碘升华即I2由固态变为气态，破坏的是I2分子间的作用力；同理，B、C中溴分子、乙醇分子均未被破坏，破坏的是分子间作用力；HCl气体溶于水后，在水分子的作用下，离解成H+、Cl-，故破坏了氢、氯原子间的共价键15.X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗｇｘ－含有电子的物质的量是

（）A．（ｍ－ｎ）ｗ／ｍmolB．（ｍ－ｎ－１）ｗ／ｍmolC．（ｍ＋ｎ）ｗ／ｍmolD．（ｍ－ｎ+１）ｗ／ｍmol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）实验改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”“不相等”），所求中和热

（填“相等”“不相等”），简述理由：

。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

；。

（填“偏大”“偏小”“无影响”）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式：A： D： R：

。（2）按要求写下列反应方程式：H并在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：

；B和R反应生成N的离子方程式：

；D与盐酸反应的离子方程式：

。（3）检验气体C的方法：

。参考答案：（14分）（1）A：Na2O2

D：

Fe3O4

R：

Al

。（2）

4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3

；

2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑

；

Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2O

。（3）用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成。略18.苯是最重要的基本有机化工原料之一，现利用苯，同时使用其他部分试剂，可实现如下转化：

请回答下列问题：（1）写出下列反应的化学方程式：

反应①：

；反应②：

；（2）上述反应①～③中，属于加成反应的是

（填序号）。（3）C的结构简式为：

。

参考答案：略19.NOx是大气污染的主要污染物之一。（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的总反应的化学方程式______________________。（2）硝酸厂常用如下两种方法处理NOx尾气①催化还原法：在催化剂存在时用H2将NO2还原为N2，写出该反应的化学方程式：______________________________________________________。②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移0.1mol电子，则反应的离子方程