湖北省襄阳市襄樊第三中学高一化学联考试题含解析

湖北省襄阳市襄樊第三中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

(

)A．常温常压下，16g由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NAB．2g2H216O含有的共用电子对数目为0.2NAC．常温常压下，11.2LH2中含有的电子数为NAD．3molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA参考答案：C略2.下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是（）A．工业制金属钠：电解饱和食盐水B．工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、一氧化碳、空气和石灰石C．冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁D．生物炼铜法：利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，这种细菌利用空气中的填氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜直接转化为单质铜参考答案：C【考点】电解原理．【分析】A、工业电解饱和食盐水生成NaOH、氢气、氯气，电解熔融的氯化钠制取金属钠；B、工业炼铁原料中应有石灰石不是生石灰，工业炼铁高炉中发生的主要反应有：在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石作用是除渣；C、从海水中提取镁，可经过海水浓缩、加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得．到无水氯化镁，最后电解熔融的氯化镁得到金属镁；D、微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石．【解答】解：A、工业电解饱和食盐水生成NaOH、氢气、氯气，电解熔融的氯化钠可得到钠和氯气，故A错误；B、工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石，焦炭的作用：提供热量、生成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和铁矿石中的杂质二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去二氧化硅，故B错误；C、海水中含有大量镁元素，可以通过多步转化得到六水合氯化镁晶体，氯化镁易水解生成氢氧化镁和氯化氢，且氯化氢易挥发，导致直接加热带结晶水的晶体时得不到氯化镁，为防止氯化镁水解，需要将带结晶水的氯化镁在氯化氢氛围中加热，得到无水氯化镁，采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故C正确；D、利用生物炼铜法把不溶性的硫化铜氧化，硫从负二价被氧化成正六价，最后转化成可溶的硫酸铜，成本低，污染小，反应条件十分简单，故D错误．故选C．3.对于2A2(g)＋3B2(g)C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()A.v(B2)=0.6mol·L-1·s-1 B.v(A2)=0.5mol·L-1·s-1C.v(C)=0.45mol·L-1·s-1 D.v(B2)=2.4mol·L-1·min-1参考答案：C【分析】按照化学反应速率之比等于化学计量数之比进行分析；【详解】以A2为基准，利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，A、，代入数值，v(A2)=0.4mol·L-1·s-1；B、v(A2)=0.5mol·L-1·s-1；C、，v(A2)=0.9mol·L-1·s-1；D、v(B2)=2.4mol/(L·min)，合v(B2)=0.04mol·L-1·s-1，根据选项A的分析，v(A2)=0.027mol·L-1·s-1；综上所述，反应速率最快的是选项C；答案选C。

4.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是

（

）

A．Li2NH中N的化合价是－1

B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C．Li+和H－电子排布不相同

D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：B略5.从A．乙烯

B．乙酸

C．葡萄糖

D．纤维素

E．油脂

F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内。（1）属于烃类的是

。（2）能与乙醇发生酯化反应的是

。（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是

。（4）肉、蛋、奶等富含

。（5）能作为制造肥皂的原料是

。（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是

。参考答案：（1)A

（2）B

（3)C

（4)F

（5）E

（6）D（各1分）6.下列有关化学用语表示正确的是A．CO2的比例模型：B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692U参考答案：BA．碳原子半径大于氧原子半径，则不能表示CO2的比例模型，A错误；B．氢氧根离子的电子式为，B正确；C．氯原子的结构示意图为，C错误；D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子可表示为23892U，D错误，答案选B。7.不能用

来表示其结构的微粒是A．Ne

B．F-

C．Al3+

D．S2-参考答案：D略8.简单原子的原子结构可用下图来形象表示：其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，不正确的是（

）A.①②③具有相同的质子数B.①②③互为同位素C.①②③是三种粒子的化学性质几乎完全相同D.①②③具有的电子数不同参考答案：D由图可以看出：①含有1个质子和一个电子，为11H原子，②含有1个质子，1个中子，1个电子，为12H原子，③含有1个质子，2个中子，1个电子，为13H原子。A、①②③含有相同的质子数，均为1个，故A正确；B、①②③具有不同的中子数，相同的质子数，互为同位素，故B正确；C、①②③原子核外电子数相同，化学性质相同，故C正确；D、①②③具有相同的电子数，均为1个，故D错误；故选D。9.苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。苹果酸可能发生的反应是()①与NaOH溶液反应②与石蕊试液作用变红③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化A．只有①②③

B．只有①②③④C．只有①②③⑤

D．①②③④⑤参考答案：D略10.下列离子可以大量共存的是（）A．Al3+、NH4+、NO3﹣、OH﹣ B．K+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、SO42﹣、Na+、AlO2﹣ D．Ba2+、Na+、OH﹣、CO32﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】当溶液中的离子之间发生反应生成沉淀、气体、弱电解质，或离子之间能发生氧化还原反应、互促水解等反应时，则离子不能大量共存，反之可共存．【解答】解：A．Al3+、NH4+与OH﹣发生反应分别生成沉淀、弱电解质而不能大量共存，故A错误；B．Ag+与Cl﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．Ba2+与CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．故选C．11.张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得49号元素In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。天然铟有113In和115In两种主要同位素，下列关于In的说法不正确的是A.为两性元素 B.In在反应中容易失电子C.In为长周期元素 D.In的最高价氧化物对应的水化物的碱性比较强参考答案：A【分析】由In为49号元素，根据核外电子排布规律可得其原子结构示意图为，则In位于周期表第五周期ⅢA族，属于主族元素，属于长周期元素，其金属性较强（比Al强），其最高价氧化物对应的水化物碱性比较强。【详解】根据上述分析可知，A.In位于周期表第五周期ⅢA族，同主族元素原子的金属性依次增强，In的金属性比Al强，则In的金属性较强，不属于两性元素，A项错误；B.由上述分析可知，In金属性较强，在反应中容易失电子，B项正确；C..In位于周期表第五周期ⅢA族，属于长周期元素，C项正确；D.In的金属性较强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性比较强，D项正确；答案选A。

12.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为所含离子NO3－SO42－H+M浓度/（mol·L－1）1121

A．Na+

B．Ba2+

C．F－

D．S2-参考答案：A略2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体，由此判断其产物是()A．只有Na2O

B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2

D．无法确定参考答案：C解析：若2.3g钠全部生成Na2O，质量为3.1g；若2.3g钠全部生成Na2O2，质量为3.9g，因为3.1g<3.5g<3.9g，故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。14.Fe跟适量的稀硝酸反应，消耗Fe和硝酸的物质的量比为1:3，产生标况下NO6.72L，

参加反应的硝酸的物质的量为

（

）A1.8mol

B1.2mol

C.0.6mol

D.无法确定参考答案：B略15.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z

B．X＞Z＞Y

C．Y＞X＞Z

D．Y＞Z＞X参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：电化学专题．分析：活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性．解答：解：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性X＞Z，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性Y＞X，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z．故选C．点评：本题考查判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：(1)请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(I)(填1、2、3……)对应的实验现象，填入答案(Ⅲ)中。

实验方案(I)实验现象(Ⅱ)

答案（III）实验方案I实验现象II1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞A浮与水面，剧烈反应，放出气体，熔成—个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。1

2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色2

3．钠与滴有酚酞的冷水反应C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧3

4．镁带与2mol／L的盐酸反应D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧4

5铝条与2mol／L的盐酸反应E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失5

6．向溶液中滴加溶液至过量F．生成淡黄色沉淀6

(2)通过以上实验分析了同周期元素的符号

，从实验结果可以得出的结论是

。参考答案：

答案（III）III1B2F3A4D5C6E（2）Na、Mg、Al、S、Cl（2分）；同一周期元素的金属性减弱，非金属性增强。（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2________；(2)浓硫酸作干燥剂________；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________；(4)浓硫酸与铜的反应________；(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑________。参考答案：(1)①(2)②(3)②③④(4)①④(5)①③18.（10分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是______________________。

（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入__________（填物质名称）；负极电极反应式为____________________。

（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_______________________________。

（4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是____________________（填写下列各项的序号）。a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大参考答案：（3）4NH3+5O24NO+6H2O

（4）ab（每空2分，共10分）略19.下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A-Q14种元素，试回答下列问题：

ABCD

EF

GHIJKL