浙江省宁波五校2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题 （原卷版+解析版）

第第页浙江省宁波五校2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题（原卷版+解析版）2022学年第一学期宁波五校联盟期中联考

高二年级化学学科试题

考生须知：

1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

5.可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32I127

选择题部分

一、选择题(本大题有25小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个正确答案)

1.电离理论的创立的化学家是

A.盖斯B.吉布斯C.勒夏特列D.阿伦尼乌斯

【答案】D

【解析】

【详解】A．俄国科学家盖斯发现并提出了盖斯定律，故A错误；

B．吉布斯提出了吉布斯自由能的概念，用于判断化学反应的方向，故B错误；

C．勒夏特列总结了平衡移动原理，又称勒夏特列原理，故C错误；

D．阿伦尼乌斯提出了电离模型，阿伦尼乌斯认为电解质在溶液中会自动离解成正、负离子，后来发展成为近代的电离理论，故D正确；

故选D。

2.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是

A.B.C.D.

【答案】C

【解析】

【详解】A．中水解呈碱性，电离呈酸性，但以电离为主，水溶液因电离呈酸性，故A错误；

B．中水解呈碱性，电离呈酸性，但以水解为主，水溶液因水解呈碱性，故B错误；

C．中水解方程式为：，水溶液因水解呈酸性，故C正确；

D．HCl电离方程式为：HCl=H++Cl-，水溶液因电离呈酸性，故D错误；

故选C。

3.25℃时，向水中加入下列物质，能使水电离出的c(H+)＞1.0×10-7mol/L的是

A.NaFB.H2SO4C.NaHSO4D.NaOH

【答案】A

【解析】

【分析】在室温下水存在电离平衡：H2OH++OH-，水电离产生的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，存在水的电离平衡，根据平衡移动原理分析解答。

【详解】A．NaF是强碱弱酸盐，在溶液中F-发生水解反应，消耗水电离产生的H+变为弱酸HF，使水电离平衡正向移动，最终达到平衡时，水电离出的c(H+)＞1.0×10-7mol/L，A符合题意；

B．H2SO4是二元强酸，在溶液中电离产生H+、，c(H+)增大，导致水电离平衡逆向移动，最终达到平衡时，水电离产生的c(H+)＜1.0×10-7mol/L，B不符合题意；

C．NaHSO4是二元强酸形成的酸式盐，在溶液中电离产生Na+、H+、，H+的产生使溶液中c(H+)增大，导致水电离平衡逆向移动，最终达到平衡时，水电离产生的c(H+)＜1.0×10-7mol/L，C不符合题意；

D．NaOH是一元强碱，在溶液中电离产生Na+、OH-，OH-的产生，导致溶液中c(OH-)增大，水电离平衡逆向移动，最终达到平衡时，水电离产生的c(H+)＜1.0×10-7mol/L，D不符合题意；

故合理选项是A。

4.下列关于盐的水解应用不正确的是

A.实验室配制氯化铁溶液，氯化铁晶体溶于硫酸，然后再加水稀释

B.溶于水加热制备

C.利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂

D.草木灰与铵态氮肥不能混合施用

【答案】A

【解析】

【详解】A．实验室配制氯化铁溶液，需要抑制Fe3+的水解，为了不引入杂质，应将氯化铁晶体溶于盐酸，然后再加水稀释，故A错误；

B．水解是吸热反应，加热促进水解，且生成的氯化氢挥发，使水解几乎完全，生成的氢氧化物再分解可以得到，故B正确；

C．可溶性铝盐、铁盐在溶液中水解生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，胶体具有很强的吸附性，能吸附水中悬浮的杂质而沉降，从而达到净水的目的，则可利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂，故C正确；

D．草木灰中CO水解生成的OH-能和铵态氮肥中的NH结合生成NH3，造成肥分的损失，所以不能混合施用，故D正确；

答案选A。

5.在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法不正确的是

A.该反应达平衡后，升高温度平衡逆向移动

B.该反应为放热反应，

C.所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量

D.使用催化剂可以降低反应的焓变和活化能

【答案】D

【解析】

【详解】A．由于该反应为放热反应，达平衡后，升高温度，逆反应的速率加快的幅度大于正反应速率加快的幅度，平衡逆向移动，故A正确；

B．反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应的焓变等于正反应的活化能与逆反应的活化能之差，即ΔH=Ea，B正确；

C．在相同温度下，分子的能量并不完全相同，活化分子的能量较高，所以活化分子的平均能量大于所有分子的平均能量，C正确；

D．催化剂可以降低反应的活化能，但是不能改变反应热，D错误；

答案选D。

6.25℃时，将pH＝2的强酸溶液与pH＝13的强碱溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强酸溶液与强碱溶液的体积比是(忽略混合后溶液的体积变化)

A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9

【答案】B

【解析】

【详解】pH=13的强碱溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，酸碱混合后溶液呈碱性，说明碱过量，且pH=11，说明反应后c（OH-）=0.001mol/L，则：c（OH-）=（n(碱)-n(酸)）/（v(酸)+v(碱)）=0.1×V(碱)-0.01×V(酸)/v(酸)+v(碱)=0.001，解之得：V（酸）：V（碱）=9：1正确答案选B。

7.下列有关叙述中正确的是

A.强电解质的水溶液中不存在电离平衡B.用试纸测得氯水的为4

C.难溶于水的电解质一定是强电解质D.强电解质可能为共价化合物

【答案】D

【解析】

【详解】A．强电解质的水溶液中存在水的电离平衡，故A错误；

B．氯水中含有的次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，则用pH试纸无法测得氯水的pH，故B错误；

C．难溶于水的电解质不一定是在溶液中完全电离的强电解质，如高级脂肪酸是难溶于水的弱电解质，故C错误；

D．强电解质可能为共价化合物，如氯化氢是共价化合物，在溶液中能完全电离出氢离子和氯离子，属于强电解质，故D正确；

故选D。

8.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）

A.NH4++H2ONH3·H2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-

C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O

【答案】A

【解析】

【详解】A．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，则属于水解离子反应，选项A选；

B．硫离子水解分步进行，以第一步为主，不能一步完成，选项B不选；

C．醋酸电离生成醋酸根离子和水合氢离子，则选项C为电离方程式，选项C不选；

D．醋酸与碱反应生成盐和水，则选项D为中和的离子反应，选项D不选；

答案选A。

【点睛】本题考查水解的离子反应，明确水解的反应原理是解答本题的关键，注意区分水解、电离的离子反应，水解离子反应中弱酸或弱碱离子结合水电离生成的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质。

9.下列与熵有关的叙述中不正确的是

A.体系的熵增越大，化学反应速率越快B.孤立体系的化学反应都是熵增的过程

C.绝热体系的化学反应都是熵增的过程D.

【答案】A

【解析】

【详解】A．熵是指体系的混乱度，熵越大越混乱，体系的熵增越大，化学反应速率可能越快也可能越慢，故A错误；

B．孤立体系是指与环境没有物质交换也没有能量交换的体系，其化学反应均为熵增的过程，故B正确；

C．绝热体系是指与环境没有物质交换也没有热量交换的体系，其化学反应均为熵增的过程，故C正确；

D．均为气体，物质的量相同时，不同分子原子数越多越混乱，乙烷中的原子数更多，更混乱，其熵更大，故D正确；

故选A。

10.中和热测定中下列说法不正确的是

A.玻璃搅拌器应顺时针或逆时针搅拌B.温度计水银球不能与烧杯底部接触

C.稀硫酸和氢氧化钡反应测量中和热数值偏高D.测温度只能用一支温度计

【答案】A

【解析】

【详解】A．玻璃搅拌器是上下移动，使得反应物混匀的，故A错误；

B．温度计水银球不能接触小烧杯底部，会使测定的温度偏低，故B正确；

C．稀硫酸和氢氧化钡反应，除了水之外，还生成了硫酸钡，放出的热量更多，测量中和热数值偏高，故C正确；

D．测温度只能用一支温度计，以减少测量温度时产生的误差，故D正确；

故选A。

11.下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.高压合成氨有利

B.工业上催化氧化为，采用常压而不是高压，为了提高原料的转化率

C.对于合成氨的反应，较低温度有利于增大转化率

D.热的纯碱溶液碱性强，去油污的能力强

【答案】B

【解析】

【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该过程必须是可逆的，否则勒夏特列原理不适用。

【详解】A．合成氨反应为N2+3H22NH3，反应前后气体体积减小，高压有利于平衡正向进行，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B．工业上催化氧化为：2+O22，反应前后气体体积减小，高压有利于平衡正向进行，采用常压而不是高压，是因为常压下转化率已经很高，故B选；

C．合成氨反应为N2+3H22NH3的正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，有利于增大转化率，所以能用勒夏特列原理解释，故C不选；

D．纯碱水解为吸热反应，升高温度促进纯碱水解，导致溶液碱性增强，去油污能力增强，能用勒夏特列原理解释，故D不选；

故选：B。

12.已知c(NH4Cl)≤0.1mol/L时，溶液pH>5.1。现用0.1mol/L盐酸滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为（）

A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL

【答案】C

【解析】

【详解】按照酸碱恰好中和反应：进行计算，可知滴定氨水需消耗盐酸体积为5mL，依据题干信息可知，此时溶液pH值大于，而甲基橙的变色范围在范围，不变色，故应继续向其中滴加盐酸方可发生变色，所以终点时所用盐酸的量应大于5mL，故答案为C。

13.将浓度为溶液加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是

A.B.C.D.

【答案】C

【解析】

【分析】氢氟酸溶液加水稀释时，电离平衡右移，溶液中氢氟酸、氢离子、氟离子的浓度减小，氢氟酸的电离常数和水的离子积常数不变。

【详解】A．由分析可知，氢氟酸溶液加水稀释时，电离平衡右移，溶液中氢离子的物质的量增大，故A不符合题意；

B．由分析可知，氢氟酸溶液加水稀释时，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，则溶液中的氢氧根离子浓度增大，故B不符合题意；

C．加水，溶液的体积增大，c(H+)、c(F-)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出H+，所以稀释到一定程度（即无限稀释时），c(H+)就不再发生变化，但c(F-)和c(HF)一直会降低，则溶液中的值减小，故C符合题意；

D．由电离常数公式可知，溶液中=，由分析可知，氢氟酸溶液加水稀释时，溶液中氟离子的浓度减小，氢氟酸的电离常数不变，则溶液中和的值增大，故D不符合题意；

故选C。

14.将25℃的纯水加热至80℃，下列叙述正确的是

A.水的离子积不变，呈中性B.水中c(H+)=c(OH-)>1×10-7mol/L

C.水的pH变大，呈碱性D.水的pH变小，呈酸性

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A．温度升高促进水的电离，水的离子积增大，但是氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，呈中性，故A错误；

B．水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水中的c(H+)=c(OH-)＞1×10-7mol/L，故B正确；

C．水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，水中的c(H+)=c(OH-)，pH减小，呈中性，故C错误；

D．水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，水中的c(H+)=c(OH-)，pH减小，呈中性，故D错误；

故选B。

15.二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为3H2(g)+CO(g)H2O(g)+CH3OH(g)HI

C.生成P的速率：III”“”、“②.因该反应为吸热反应，若自发，

（3）c（4）①.在325℃～400℃以反应I为主，，随温度升高反应I平衡逆移，转化率减小，高于时以反应II为主，，随温度升高反应II平衡正移，转化率增大②.

【解析】

【小问1详解】

由已知条件可得热化学方程式：①、②，③，根据盖斯定律反应Ⅰ=①×4-②+③×②，即=-284.8kJ/mol×4-（-890.3kJ/mol）+44kJ/mol×3=-164.9kJ/mol；

【小问2详解】

ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应自发，反应Ⅱ是吸热反应，ΔH＞0，若自发，ΔS>0

【小问3详解】

在反应Ⅱ：中，正反应速率：，逆反应速率：，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅受温度影响，温度升高化学反应速率变快，平衡正向移动，V正＞V逆，升温时pk正减小更快，则表示pk逆随T变化关系的斜线是c。

【小问4详解】

①在325℃～400℃以反应I为主，，随温度升高反应I平衡逆移，转化率减小，高于时以反应II为主，，随温度升高反应II平衡正移，转化率增大；2022学年第一学期宁波五校联盟期中联考

高二年级化学学科试题

考生须知：

1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

5.可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32I127

选择题部分

一、选择题(本大题有25小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个正确答案)

1.电离理论的创立的化学家是

A.盖斯B.吉布斯C.勒夏特列D.阿伦尼乌斯

2.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是

A.B.C.D.

3.25℃时，向水中加入下列物质，能使水电离出c(H+)＞1.0×10-7mol/L的是

A.NaFB.H2SO4C.NaHSO4D.NaOH

4.下列关于盐的水解应用不正确的是

A.实验室配制氯化铁溶液，氯化铁晶体溶于硫酸，然后再加水稀释

B.溶于水加热制备

C.利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂

D.草木灰与铵态氮肥不能混合施用

5.在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法不正确的是

A.该反应达平衡后，升高温度平衡逆向移动

B.该反应为放热反应，

C.所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量

D.使用催化剂可以降低反应的焓变和活化能

6.25℃时，将pH＝2的强酸溶液与pH＝13的强碱溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强酸溶液与强碱溶液的体积比是(忽略混合后溶液的体积变化)

A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9

7.下列有关叙述中正确的是

A.强电解质的水溶液中不存在电离平衡B.用试纸测得氯水的为4

C.难溶于水的电解质一定是强电解质D.强电解质可能为共价化合物

8.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）

ANH4++H2ONH3·H2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-

C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O

9.下列与熵有关的叙述中不正确的是

A.体系的熵增越大，化学反应速率越快B.孤立体系的化学反应都是熵增的过程

C.绝热体系的化学反应都是熵增的过程D.

10.中和热测定中下列说法不正确的是