山西省忻州一中2022-2022学年高二下学期期中考试化学（理）试题

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B.t3时，正逆反应速率相等

C.t2时，N的消耗速率大于N的生成速率

D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

【答案】A

【解析】

9.在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是[3分]

A.x+y

B.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低

D.C的体积分数增大

10.在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是[3分]

11.[3分]

12.右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是[3分]

A.生铁块中的碳是原电池的正极

B.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

C.两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e-=Fe2+

D.红墨水柱两边的液面变为左低右高

13.下列关于固体物质：Cu、Si和Ne的说法中正确的是[3分]

A.Cu、Si和Ne三种晶体中，熔点最低的是Ne

B.晶体Mg属于金属晶体，其中Mg原子的堆积方式是面心立方最密堆积

C.1mol晶体Si中，含有4molSi—Si键

D.Si和Ne都是非金属元素，所以它们的晶体类型是相同的

14.下列叙述中正确的是[3分]

A.只含离子键的化合物才是离子晶体

B.晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体

C.由于I—I中的共价键键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低

D.液态氯化氢能导电，说明氯化氢不是共价化合物

15.3—甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）[3分]

A.3种

B.5种

C.4种

D.6种

16.下面的排序不正确的是[3分]

17.下列有关晶体的叙述中错误的是[3分]

18.实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是[3分]

A.装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，如铜屑与稀硝酸反应制取气体

B.装置②中，a为正极，d为阳极

C.装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等

D.装置④能用于测量气体体积

19.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比SnH4分子稳定性大Sn的原子半径比C的大，Sn与H之间的键能比C与H间的键能小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物[3分]

A.

二．填空题(共43分)

20.（16分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式。（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：（3）按要求完成下列各题a．第一电离能：元素④元素⑤（选填“＞”、“＝”、“＜”)。b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式、（各写一种）。c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________________________d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质。则其负极反应式为_____________________________。（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_________________________（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：。（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，请回答：晶体中该原子的配位数为，一个晶胞中包含的原子数目为；该晶体的密度为（用字母表示）[16分]

21.（12分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：【探究一】称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y。（1）甲同学认为X中除应选择加入的试剂为________(选填序号)a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液（2）乙同学取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为___________。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。（3）写出产生CO2的化学方程式______________________________________（4）装置A中试剂的作用是_____________________装置G的作用是（5）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象___________________________。（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________________________。[12分]

22.（15分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750———Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金。你认为他的解释是否合理______(填“合理”或“不合理”)。（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为____________________________。Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4mol•L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V(NaOH)与产生沉淀的物质的量n(沉淀)的关系如图所示。试回答下列问题：（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：_______________。（2）在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此