空气氧气水复习

元素化合物专题一

空气、氧气、水第一页第二页，共26页。重点知识1.空气的成分：氮气氧气2.空气中的污染物：3.空气中氧气含量测定：4.物质用途：氧气氮气：稀有气体：78%21%可吸入颗粒物、CO、NO2、SO2、臭氧支持燃烧炼钢气焊、供呼吸宇航制氮肥、保护气、冷冻剂霓虹灯（电光源）、保护气第二页第三页，共26页。5.硬水：6.降低水硬度的方法：7.软硬水的鉴别方法和步骤现象：8.自来水的净化步骤：9.水污染及防治：10.电解H2O的实验现象及该实验的意义：文字表达式：含有较多可溶性钙镁化合物的水。煮沸、蒸馏试剂：肥皂水沉淀、过滤、吸附、消毒正负两极都产生气泡，正负两极气体体积比为1：2水氧气+氢气通电第三页第四页，共26页。11、氧气的性质（1）物理性质①常态下，无色、无味气体②密度略大于空气③不易溶于水④固态氧和液态氧为淡蓝色（2）化学性质助燃性第四页第五页，共26页。12.氢气氢气的物理性质：色

味

态

。氢气的化学性质

.点燃氢气前一定要：原因是：氢气作燃料的最大优点是：可燃的气体或粉尘与空气混合遇明火可能爆炸点燃氢气+氧气水（淡蓝色火焰）H2O2H2O验纯无污染第五页第六页，共26页。硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。铁在氧气中燃烧火星四射，放热，生成黑色固体。碳在氧气中燃烧发出白光，放热，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

S+O2SO2点燃3Fe+2O2Fe3O4点燃4P+5O22P2O5点燃磷燃烧，产生大量白烟，放热。镁条燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。

2

Mg+O22MgO点燃点燃

C+O2CO2第六页第七页，共26页。实验室制氧气+O22H2O22H2OMnO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△2H2+O22H2O点燃氢气燃烧：淡蓝色火焰电解水：2H2O2H2+O2通电正氧负氢V氧气:V氢气=1:2第七页第八页，共26页。铁粉、红磷、硫粉、镁条、木炭高锰酸钾、二氧化锰、四氧化三铁黑色固体是银白色固体是暗红色固体是紫黑色固体是淡黄色固体是铁粉.木炭.二氧化锰.四氧化三铁镁条红磷高锰酸钾硫粉第八页第九页，共26页。木炭、红磷、硫粉、铁丝、镁条在氧气中燃烧，1、生成白色固体的是

2、生成黑色固体是3、生成气体的是，

其中气体有刺激性气味的是红磷、镁条铁丝木炭、硫粉硫粉第九页第十页，共26页。用高锰酸钾制氧气的发生装置：用过氧化氢制氧气的发生装置：收集氧气可选用：ABD或E+O22H2O22H2OMnO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△第十页第十一页，共26页。1．下列各组物质不可以用颜色来区别的是A．五氧化二磷和高锰酸钾B．木炭粉和红磷C．四氧化三铁和二氧化锰D．氯酸钾和硫2.区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是A.氮气与氧气——燃烧的木条B.氮气与二氧化碳气体——燃着的木条C.水与澄清石灰水——二氧化碳气体D.硬水与软水——肥皂水第十一页第十二页，共26页。3、下列实验现象叙述错误的是（）A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰B、木炭在氧气中燃烧时发出白光C、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光D、铁丝在空气中燃烧时火星四射4、有关氧气的描述，正确的是（）A、氧气可以燃烧B、氧气可用向下排空气法收集C、氧气难溶于水D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体DD第十二页第十三页，共26页。5、鉴别O2、空气、CO2、H2最简便的方法是A、带火星的木条分别放入瓶中B、点燃的木条分别放入瓶中C、澄清石灰水分别放入瓶中D、测密度6．为了让灯泡通电发热时消耗灯泡内的氧气，达到保护钨丝的目的，通常在白炽灯泡里的玻璃柱上涂有一层物质，该物质是A．红磷B．氧化汞C．二氧化锰D．氯化钾第十三页第十四页，共26页。7催化剂是能_________其它物质的化学反应速度，而本身的_____和________在反应前后都不变的物质。8、实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气，该反应属基本反应类型中的______反应，其中二氧化锰起______作用。若用氯酸钾与二氧化锰混合共热，也可以制氧气，能否用上述发生装置？_______。改变质量化学性质分解催化不能第十四页第十五页，共26页。自来水厂的净水过程第十五页第十六页，共26页。自制简易净水器的设计原理净水器的设计原理：

小卵石层:过滤大颗粒杂质石英砂层:过滤小颗粒杂质活性炭层:吸附色素、异味等膨松棉层:阻隔活性炭层过滤不溶性杂质第十六页第十七页，共26页。有两瓶无色液体，请用化学方法鉴别哪瓶是软水哪瓶是硬水？操作方法：分别取等量两种无色液体于烧杯中，加入相同的肥皂水，搅拌。现象和结论：泡沫多浮渣少的是软水；泡沫少浮渣多的是硬水。第十七页第十八页，共26页。氢气氧气正极负极第十八页第十九页，共26页。重要实验测定空气中氧气的含量1、燃烧匙内的药品是什么？2、实验的原理是什么？利用红磷燃烧消耗集气瓶中氧气,生成固体五氧化二磷，瓶内压强减少，观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。过量红磷第十九页第二十页，共26页。3、让我们一起来观察实验装置4、还需要的主要仪器是什么？5、假设装置气密性良好，请简述实验过程和现象？主要装置辅助装置过程：在酒精灯上点燃红磷，迅速放入集气瓶中，待红磷熄灭冷却至室温，打开止水夹；现象：打开夹子前

；打开夹子后

。红磷燃烧产生大量白烟，放热水倒吸入集气瓶，约占集气瓶中空气体积的五分之一。第二十页第二十一页，共26页。6、实验成功要做到？7、实验后瓶内水＜1/5的原因8、实验后瓶内进水＞1/5的原因？装置严密、红磷过量、冷却到室温再打开止水夹装置不严密、红磷量不足、未冷却到室温就打开止水夹止水夹未加紧，点燃的红磷放入集气瓶时较慢，挤出部分空气第二十一页第二十二页，共26页。9、实验结论10、剩余气体主要是谁？有什么性质？氧气约占空气体积的五分之一剩余的气体主要是氮气，氮气不可燃不助燃，不溶于水第二十二页第二十三页，共26页。1、分析此装置，可否测定空气中氧气含量？2、先检查气密性，再装红磷，夹紧止水夹，点燃红磷进行实验；实验结束冷却至室