九年级化学溶液教案

九年级化学溶液的授课方案【篇一：初三化学溶液的形成授课方案】初三化学溶液的形成授课方案[授课目的]认识溶液、溶质、溶剂的看法。初步认识溶液的重要应用。能鉴别常有溶液中的溶质和溶剂。知道乳浊液及乳化现象。研究溶解性的影响要素。激发研究兴趣，培养慎重求实的科学态度。[授课重点]溶液、溶质、溶剂的看法。溶解性影响要素的研究。[授课难点]溶液看法的建立。溶解与乳化的差异。[授课方法]实验研究法。[授课用品]实验仪器、药品、用品，授课媒体等[授课过程]一、新课导入由溶液章图切入课题，引入新课（板书：课题1溶液的形成一、溶液）。二、研究活动1（研究溶液的形成过程）学生实验：向实验桌上盛有20ml水的小烧杯中，加入一药匙蔗糖或食盐，用玻璃棒搅拌（教师巡回指导）。师生活动1（建立溶液的看法）：1）学生描述实验现象。2）引导学生解析两种物质“消失”的原因。3）帮助学生解析（体验）溶液的特色。4）建立溶液的初步看法。5）学生设计实验，证明“几种物质也能够分别到另一种物质里，形成均一、牢固的混杂物”。6）建立溶液的完满看法。师生活动2（建立溶质、溶剂的看法）：1）溶质：被溶解的物质。2）溶剂：能溶解其他物质的物质。3）总结出溶质、溶剂三者之间的关系（板书：1.溶质+溶剂溶液）。师生活动3（填写表格，让学生掌握溶质溶剂判断的一般方法）：溶液溶质（溶解前的状态）溶剂（状态）硫酸铜溶液硫酸铜（固体）水碘酒碘（固体）酒精稀硫酸硫酸（液体）水稀盐酸氯化氢（气体）水师生活动4：引导学生发现——溶质能够是固体、液体或气体；水是常有的溶剂；两种液体（不包括水在内）互溶时，将量多作为溶剂，量少的作为溶质。三、研究活动2（研究溶解的影响要素）学生实验：在1、2、3号试管中做三个小实验——将1-2粒碘、高锰酸钾、4-5滴植物油加入到2-3ml的水中。学生报告实验结果。师生活动1：引导学生比较自己所做的三个实验，总结得出——不相同溶质在同一种溶剂中的溶解情况不相同。教师实验：将1-2粒碘、高锰酸钾、4-5滴植物油加入到2-3ml的汽油中。师生活动2：比较学生实验和教师演示实验（媒体）。溶质溶剂溶解情况碘水碘难溶于水碘汽油碘溶于汽油高锰酸钾水高锰酸钾溶于水高锰酸钾汽油高锰酸钾难溶于汽油植物油水植物油难溶于水植物油汽油植物油能溶于汽油总结得出——同种溶质在不相同溶剂中的溶解情况不相同。[板书：影响溶解的要素：溶质、溶剂等]四、研究活动3（酒精可否溶于水？）学生依照生活经验回答。要修业生在所做过的三个实验的基础上，设计实验考据。学生交流设计方案。学生实验（在实验前提示学生：滴加酒精的过程中不要振荡，滴加结束后振荡；要留神观察振荡前后的现象）。教师总结：若是作进一步的研究，我们还会发现酒精和水这两种物质能以任意比互溶。五、研究活动4（乳浊液及乳化现象）学生实验：观察3号试管中的液体振荡前、振荡后、静置后的现象。学生实验：向3号试管中滴加2-3滴冲洗剂，依照振荡前、振荡后，静置后的序次仔细观察实验现象。比较浑浊液体1和浑浊液体2（媒体）。建立乳浊液的看法：小液滴分别到液体里形成的混杂物叫做乳浊液。[板书：乳浊液]学生实验：比较滴加了冲洗剂和未加冲洗剂的两支试管的干净程度。解析冲洗剂的去污原理：..........【篇二：九年级化学溶液复习课授课方案】第九单元溶液（复习课）授课内容：人教版义务教育课程标准实验教科书第九单元溶液（复习课）需要2课时授课解析：本单元分三个课题。第一课题介绍了溶液的一些初步知识，其中包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的看法，物质溶解过程中的吸热和放热现象等。主若是使学生从宏观上认识溶液的特色，从微观上认识溶液是溶质以分子或离子形式分别到溶剂中形成的均一系统。在此基础上帮助学生建立一个有关溶液的较为科学的看法，从定性的角度初步认识溶液。第二课题是以物质的溶解度为核心张开的，主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。学生经过活动与研究，认识饱和溶液和溶解度的看法，加深对溶解现象的理解。第三课题围绕溶液的浓、稀张开，引出溶液中溶质的质量分数的看法，并结合这一看法进行一些简单计算，初步学习配制溶质质量分数必然的溶液。三个课题亲近有关，逐渐深入，这样的编排比较吻合学生的认识规律。学情解析：学生经过本单元三个课题的学习，对溶质、溶剂、溶液、饱和溶液、溶解度等看法有了必然的认识，能从宏观上和微观上认识溶液的实质特色；对溶液的形成，物质溶解过程中的吸热和放热现象及其产生的原因也有了必然的认识；并掌握了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数以及有关计算，初步学会了配制必然溶质质量分数的溶液。授课目的：（1）对本单元各知识点进行梳理，形成知识系统。2）加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等看法的理解和掌握。3）提高学生解析、综合、分类、比较、概括等能力。授课理念：经过引导学生对本单元内容的解析、概括、分类，将各知识点连成线，织成网，形成知识系统，加深对已学知识的理解，提高学生解析、综合、分类、概括能力；并经过课堂练习，进一步牢固所学知识，培养学生运用所学知识解决实责问题的能力。授课重点：溶液的组成特色、饱和溶液、溶质的质量分数。授课难点：培养学生的解析、综和、分类能力。授课过程：师：经过本单元的学习，同学们对溶液的有关知识已有了必然的了解和认识。请同学们回忆并谈论：课题1中主要有哪几部分内容？其中的知识点有哪些？5分钟后发问，并引导学生完成课件中的填空）[课件显现]一、溶液看法：分别到里，形成就是溶液。特色：性；溶液看法：叫做溶质。溶质状态：态、态、组成看法：叫做溶剂。溶剂水是常用的溶剂，但等也能够做溶剂。二、溶解过程：吸热过程：溶质的分子（或离子）的过程。1、溶解过程放热过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）的过程。2、溶解过程中温度的变化1）当吸取热量放出热量时，溶液温度高升。2）当吸取热量放出热量时，溶液温度降低。3）当吸取热量=放出热量时，溶液温度。三、乳浊液1、看法：2、乳化功能：能使油脂分别成[学生活动]分组谈论：课题2、3中有哪些内容?各知识点的互有关系怎样？（老师引导学生梳理2、3课题中各知识点的关系，并完成课件中的填空）[课件显现]四、饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液：里加入某种时，所得的溶液叫做这种2、不饱和溶液：、相互转变：不饱和溶液饱和溶液（）、（）五、溶解度1、固体的溶解度（1）看法：，某固体物质在里所溶解的，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。2）溶解度曲线看法：表示物质的随。两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下的。线：表示同一种物质在不相同下的或表示随而变化的情况。曲线下面所表示的溶液为面曲线上面（包括曲线）所表示的溶液为。2、气体的溶解度：是指这种气体在压强为时，溶解在水里达到时的气体体积。六、溶液中溶质的质量1、含义：之比。2、公式；溶质的质量分数=╳100%溶液质量3溶液的稀释：溶液稀释（浓溶液与水混杂或浓溶液与稀溶液混杂）时，稀释后溶液里所含溶质等于稀释前各溶液里所含溶质质量之和。[课堂练习]1、夏每天气闷热时，鱼塘里的鱼总是凑近水面游动，造成这一现象的原因是什么？2、医用的生理盐水（含氯化钠0.9%）有时会产生絮状物。晓敏认为是有氯化钠析出，而万丽同学认为是在生产盐水时碰到微生物的污染。你的看法呢？3、将10g碳酸钙与94.4g稀盐酸恰好完满反应，问反应后溶液的溶质是什么？溶液中溶质的质量分数为多少？[课外练习]完成溶液复习同步练习【篇三：九年级化学第七章溶液授课方案】第七章溶液第一节溶解现象授课目的：认识溶解现象，认识溶液、溶质和溶剂的看法。2.找出影响溶解快慢的要素。研究几种物质在水中溶解时的温度变化。4.体验溶液导电性的探究过程和方法。5.知道溶液的重要应用，学习科学实验方法。授课重点：溶解现象。溶液、溶质和溶剂的看法。授课难点：溶液中溶质、溶剂与溶液三者的质量关系。影响溶解速度的要素、溶解过程电热现象及溶液的导电性三个探究过程和方法。课时分配：二课时第一课时授课内容：一、可溶和不能溶二、影响溶解快慢的要素授课流程：实验、观察阅读交流研究活动授课过程:【引入新课】溶液对于我们来说其实不陌生，小学自然课中学过溶液，前面几张学习过程中学过一些溶液，如稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、硫酸铜溶液等。在大家印象中，可否是物质溶于水就能形成溶液？可否是任何物质溶于水都能形成溶液？什么是溶液？溶液是怎样形成的？今天我们来学习新的一章“溶液”。【板书】一.可溶和不能溶【观察活动】【实验7-1】可溶物质与不溶物质【解说】在硫酸铜和蔗糖固体中加入水今后，它们逐渐溶解分别，忧如“消失”了相同，最后形成一种透明、均匀而牢固的混杂物。硫酸铜和蔗糖能够在水中“溶解”称为“可溶物质”。细沙石在水中难溶解，称为“不溶物质”。【板书】1、溶液的定义：由一种或一种以上的物质分别到另一种物质中所形成的均匀而牢固的混杂物。2、溶液的特色：（1）前提是混杂物2）均一性、牢固性均匀：指溶液各部分组成、浓度和性质都完满相同；牢固：指条件不变时，溶质和溶剂长远不会分别，即当水分不蒸发，温度不改变时，溶液长时间放置不会分层，也不会有溶质析出。溶质：被溶解的物质。能够是一种，也能够或几种3、溶液的组成溶剂：能溶解其他物质的物质。只能是一种【阅读】p.195知识视窗【谈论交流】溶液中的溶质和溶剂是怎样确定的？【概括】1）当固体、气体和液体之间形成溶液时，一般把固体、气体看作溶质，把液体看作溶剂。（2）两种液体之间形成溶液时，量多的是溶剂，量少的是溶质。（3）当有水存在时，水是溶剂，其他物质是溶质。4）不指明溶剂的溶液，一般是该溶质的水溶液（水是溶剂）。【板书】二.影响溶解的要素【研究活动】找出影响溶解的要素[问题]影响硫酸铜晶体在水中溶解快慢的要素是什么？[假设]有可能影响硫酸铜晶体溶解快慢的要素是：假设1假设2假设3[实验与事实]【实验7-2】【实验7-3】【实验7-4】（完成课本p.181~182表格）[结论]高升水温、减小固体溶质的颗粒物的大小、用玻璃棒搅拌均会加快溶解的速率。【设问】上述活动的三个实验中，若是烧杯的大小不一、水的量或所取的晶体量不相同，还能够得出上述结论吗？【谈论交流】“设计条件的公正性”【小结】溶液、溶质、溶剂的看法。溶液的基本特色——均匀、牢固。组成溶液的质量等于其中溶质质量与溶剂质量之和。溶质或溶剂能够分别是固体、液体或气体，只要它们相互分别，组成均匀牢固的混杂物，便可成为溶液。溶解速度与温度高低、溶质颗粒大小以及可否搅拌等要素有关。【课堂练习】p.196检查站【作业】（1）（2）（3）[授课反思]：第二课时授课内容：三、溶解时的吸热或放热现象四、溶液的导电性授课流程：授课过程：【复习发问】1.溶液是怎样形成的？影响溶解快慢的要素是什么？3.溶液有哪些基本特色？【引入新课】大家在学习燃料的燃烧时，知道了化学反应中陪同着能量的变化，即有吸热反应和放热反应。那么，溶解过程有没有吸热现象会放热现象呢？【板书】三.溶解时的吸热或放热现象【研究活动】【实验7-5】探究三种固体溶于水时是吸热还是放热。（完成教材空白）【结论】可溶的物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，这表明有些物质在溶解时会出现吸热和放热现象。【板【研究活动】【实验7-6】溶液的导电性（完成教材空白）【结论】溶液可否导电决定于溶液可否有自由搬动的离子，若是溶液中存在自由搬动的离子，该溶液便能导电；若是溶液中不存在自由搬动的离子，则该溶液便不能够导电。【小结】1.有些物质溶解时产生放热现象，使温度高升；有些物质溶解时产生吸热现象，使温度降低。若是溶液中有可搬动的离子，该溶液便导电。若是溶液中没有可搬动的离子，该溶液便不能够导电。【课堂练习】指出以下溶液中的溶质和溶剂【授课反思】：第二节物质溶解的量授课目的：认识饱和溶液与不饱和溶液的看法。认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转变。3.认识溶解度的看法。初步学会绘制和查阅溶解度曲线。知道气体溶解度的表示方法及其影响要素。6.认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。7.感觉用溶解度知识对一些问题的解说。授课重点：饱和溶液及溶解度的看法。2.溶解度曲线绘制的研究。3.气体溶解度及其影响要素。授课难点：1.饱和溶液与不饱和溶液的相互转变。2.溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。授课课时：三课时第一课时授课内容：一、饱和溶液与不饱和溶液授课流程：实验、观察、谈论实验、观察、谈论检查站授课过程：【复习发问】什么是溶液？【设问】在必然温度下，在必然量水中，可否能无量量的溶解某种物质吗？【观察活动】【实验7-7】室温下，在各盛有15ml水的两个烧杯里，分别加入3g硝酸钾和3g氯酸钾固体，边加入，边搅拌，观察溶解情况。（完成教材空白）【板书】一.饱和溶液与不饱和溶液看法：在必然温度下，在必然量的溶剂里，不能够在溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能够连续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。【重申】①明确“必然温度下”和“必然量的溶剂中”两个条件。②明确“是哪一种溶质”的饱和溶液。【板书】2.二者差异：在必然温度下，在必然量溶剂里，可否能连续溶解该物质。【设问】在讲饱和溶液、不饱和溶液时为什么要必然指明“必然温度”和“必然量溶剂”？某一溶液达到饱和后，能变成不饱和吗？不饱和溶液怎样才能达到饱和？【观察活动】【实验7-8】向含有硝酸钾不饱和溶液的烧杯里，连续加入硝酸钾，直到有固体硝酸钾节余。将所得饱和溶液，连同其中节余的固体颗粒，转移一半至另一烧杯中。向其中一烧杯增加水，边加边搅拌，观察硝酸钾的固体颗粒可否连续溶解。把另一烧杯加热，发生什么变化？（完成教材空白）【板书】3.相互转变①减少溶剂（蒸发）②增加溶质③改变温度（多数升温）不饱和溶液①增加溶剂②减少溶质③改变温度（多数降温）【拓展】1.浓溶液和稀溶液：只表示溶液只溶质含量的多少。溶液的“饱和和不饱和与溶液的浓和稀没有必然的联系。所以，饱和溶液不用然就是浓溶液，不饱和溶液也不用然就是稀溶液。【小结】1.溶解量——物质在溶剂中被溶解的量。饱和溶液与不饱和溶液的看法。溶液可否饱和，必定指明温度及溶剂量两个前提条件。条件一旦改变，饱和与否能够转变。【课堂练习】1.p.205检查站2.以下有6种操作，选出其代号填入以下转变关系的括号中：硝酸钾晶体b.加水c.恒温下蒸发掉一些水d.升温e.降温

a.加f.加入较稀的硝酸钾溶液硝酸钾的不饱和溶液【作业】1、现有一瓶凑近饱和的硝酸钾溶液，试举出两种使它变成饱和溶液的方法。2、以下说法可否是正确？为什么？1）浓溶液必然是稀溶液；医溶液必然是不饱和溶液。2）在同一温度下，氯化钠的饱和溶液比它的不饱和溶液浓。3）某硝酸钾溶液在20℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升到100℃时，该溶液也必然是饱和的。3、将不饱和溶液转变成饱和溶液，最可靠的方法是（）a.高升温度b.降低温度c.加入溶质d.加入溶