第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2023）选择性必修1（含解析）

第第页第三章水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2023）选择性必修1（含解析）第三章水溶液中的离子反应与平衡测试题

一、选择题

1．已知25℃时，物质的溶度积常数为Ksp(FeS)＝6.3×10﹣18；Ksp(CuS)＝1.3×10﹣36；Ksp(ZnS)＝1.6×10﹣24．下列说法正确的是

A．在相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂

C．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mo1/L

D．在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCl2溶液，则使Ksp(ZnS)变小

2．下列实验事实能用平衡移动原理解释的是

A．

t/0C2550100

Kw/10-1455.05.471.01

B．

弱酸CH3COOHH2CO3

K电离1.76×10-52.95×10-3

C．

D．

3．稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH+OH-。下列说法正确的是

A．加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)增大

B．温度不变时，加浓氨水，电离平衡正向移动，电离平衡常数Kb增大

C．温度不变时，加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

D．通入HCl，平衡正向移动，溶液中c(NH)和c(OH-)均减小

4．化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是

A．铵态氮肥和草木灰可以混合施用B．明矾溶于水形成胶体，可用于杀菌

C．次氯酸钠溶液呈碱性，可用作胃酸中和剂D．废水中的Cu2+、Hg2+等离子可用Na2S处理

5．下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项实验目的实验操作

A除去氨气中的水蒸气将混合气体通入盛有浓的洗气瓶

B验证是弱电解质分别取相同体积、溶液和盐酸，测定两者pH，并比较大小

C检验1-溴丁烷中含有溴元素取适量样品于试管中，加入适量溶液后加热，再滴加溶液

D验证向溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加几滴溶液

A．AB．BC．CD．D

6．根据下列实验操作和现象能推出相应结论的是

选项实验操作和现象结论

A向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，产生白色沉淀与发生了相互促进的水解反应

B向2mL0.1mol·L1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol·L1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol·L1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度

C将乙醇与浓硫酸共热，将制得的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色。说明制得的气体中含有乙烯

D向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X不一定具有氧化性

A．AB．BC．CD．D

7．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同位素

B．为除去锅炉中的水垢，可用适量稀硫酸处理，快速且不挥发酸性气体

C．BaCO3可用于胃肠X射线造影检查

D．将草木灰与氯化铵混合施用，容易降低营养元素N的肥效

8．实验是化学研究的重要手段，下列有关实验装置能达到实验目的的是

A．图1装置制备大量B．图2装置制备无水

C．图3装置制备胶体D．图4装置可比较醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱

9．下列叙述正确的是

A．NaOH滴定未知浓度的醋酸溶液时，用甲基橙作指示剂

B．用湿润的pH试纸测氯水的pH值，测定值偏大

C．测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中混合，所测温度值偏高

D．盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时无气泡，结果偏高

10．下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是

A．醋酸溶液具有导电性

B．醋酸能与水以任意比互溶

C．常温下，的醋酸溶液中，

D．10mL的醋酸溶液恰好能与10mL的NaOH溶液完全反应

11．关于强、弱电解质的有关叙述错误的是

A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子

B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质

C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

12．下列实验操作规范且能达到目的的是

目的操作

A取25.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为25.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶

B配制浓度为0.1000mol·L-1的MgCl2溶液称取MgCl2固体0.95g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

C比较AgCl和AgI溶度积的大小向试管中加入2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液，滴加0.1mol·L-1NaCl溶液3mL，再滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀由白色变黄色

D测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

A．AB．BC．CD．D

二、非选择题

13．测定粗锡中Sn的纯度：在强酸性环境中将粗锡样品溶解(此时全部转化成)，迅速加入过量溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用标准溶液滴定至终点。平行测定三次消耗的标准溶液的平均体积为。

已知：，

(1)溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由是______________________________________。

(2)粗锡样品中Sn的纯度为_____________________。

14．人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风和关节炎，有关平衡有：①HUr(尿酸，aq)(尿酸根，aq)、②。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：

已知：①37℃时，，，。

②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，。

(1)37℃时，HUr溶液的pH约为_______(已知)。

(2)下列事实可以证明尿酸是弱电解质的是_______(填字母)。

A．NaUr溶液显碱性

B．HUr溶液可使石蕊溶液变红

C．常温下，等浓度的尿酸溶液导电性比盐酸弱

D．10mL溶液与10mLNaOH溶液完全反应

(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中_______(填“>”“

(4)，故有尿酸钠晶体析出

(5)吸热

(6)ACD

解析：（1）由尿酸的电离平衡：HUr(尿酸，aq)(尿酸根，aq)，，解得，pH约为3.7，故为：3.7；

（2）A．NaUr溶液显碱性，说明是强碱弱酸盐，A正确；

B．HUr溶液可使石蕊溶液变红说明具有酸性，B错误；

C．常温下，等浓度的尿酸溶液导电性比盐酸弱，说明是弱酸，C正确；

D．10mL溶液与10mLNaOH溶液完全反应只能说明具有酸性，D错误；故选AC。

（3）37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，，遵循电荷守恒，所以：>，故为：>；

（4）37℃时，模拟关节滑液，当时故有尿酸钠晶体析出，故为：，故有尿酸钠晶体析出；

（5）关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，夏天症状减轻，冬天症状加重，依据平衡温度降低平衡逆向移动，逆向是放热反应，正反应方向为吸热反应，故为：吸热；

（6）A．多喝水，食用新鲜蔬果，A正确；

B．饮食宜多盐、多脂，B错误；

C．适度运动，注意关节保暖，C正确；

D．减少摄入易代谢出尿酸的食物，D正确；

故选ACD。

15．(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

解析：（1）泡沫灭火器的工作原理为硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液发生双水解反应生成硫酸钠、氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为，故答案为：；

（2）漂白粉和洁厕灵不能混合使用的原因是漂白粉中的次氯酸钙能与洁厕灵中的稀盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，反应生成的有毒的氯气会污染空气，反应的离子方程式为，故答案为：；

（3）难溶物Z硫化锌作为沉淀剂除去废水中铜离子的反应为硫化锌与溶液中的铜离子反应生成溶度积小的硫化铜和锌离子，反应的离子方程式为，故答案为：；

（4）侯氏制碱法中生成小苏打的总反应为二氧化碳与氯化钠溶液、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故答案为：；

（5）由一氧化碳还原80g氧化铁生成铁和二氧化碳放热12.4kJ可知，反应的焓变ΔH=—=—24.8kJ/mol，则反应的热化学方程式为，故答案为：。

16．(1)

(2)20

解析：（1）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为，再根据已知：的及，故联氨第一步电离平衡常数为；

联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为；

（2）溶于溶液发生反应：，可分两步进行：

则。

17．B1.2×10-3mol·L-1出现白色沉淀4.0×1010

【分析】I．溶度积越小越易转化为沉淀，根据表格中的数据进行判断最近试剂；先计算出溶液中氢氧根离子的物质的量浓度，然后根据Pb(OH)2的溶度积进行计算；

II．银离子会和硫氰酸根离子之间反应得到AgSCN白色沉淀，沉淀平衡向着溶度积更小的方向转化。

解析：I．（1）溶度积越小的越易转化为沉淀，由表格中的数据可知，硫化物的溶度积小，则应选择硫化钠，故答案为：B；

（2）由Pb（OH）2的溶度积为1.2×10-15，pH=8.0，c(OH-)=10-6molL-1，则c(Pb2+)==1.2×10-3molL-1，故答案为：1.2×10-3molL-1；

II．（3）加入硝酸银，银离子会和硫氰酸根离子之间反应得到AgSCN白色沉淀，故答案为：出现白色沉淀；

（4）向50mL0.005molL1的AgNO3溶液中加入150mL0.005molL1的KSCN溶液，KSCN过量，溶液中剩余的c（SCN-）=，则c（Ag+）==4.0×1010molL1，故答案为：4.0×1010。

18．04000mol·L-1480

解析：(1)1.176gK2Cr2O7的物质的量为=0.004000mol，溶液体积为100mL，即0.1L，所以浓度为=0.04000mol·L-1；

(2)三次实验消耗Fe(NH4)2(SO4)2溶液体积分别为：12.10-0.00=12.10mL，13.16-1.26=11.90mL，14.64-1.54=13.1mL，第三组数据误差较大，舍弃，则平均消耗标准液体积为=12.00mL；10.00mLK2Cr2O7溶液中n(K2Cr2O7)=0.01L×0.04000mol/L=4×10-4mol，所用Fe(NH4)2(SO4)2溶液中n(Fe2+)=12×10-3L×0.1mol/L=1.2×10-3mol，根据Cr2O+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O可知剩余的n(K2Cr2O7)=×1.2×10-3mol=2×10-4mol，所以水样消耗的n(K2Cr2O7)=4×10-4mol-2×10-4mol=2×10-4mol，根据电子电子转移可知，水样需要氧气的物质的量为：×[2×10-4mol×(6-3)×2]=3×10-4mol，氧气的质量为3×10-4mol×32g/mol=96×10-4g=9.6mg，故该湖水的COD为=480mg·L-1。

19．HClO4Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+ABD===H2SO4＋2ClO210-910-5

【分析】X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数，这说明X与Y分别位于同一周期的第ⅥA族和ⅦA族；Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色，说明Z是铁元素；ZY3溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明Y是氯元素，则X是S，综上所诉，X是S，Y是Cl，Z是Fe；据此解答。

解析：（1）氯元素的最高价是＋7价，则氯元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4；

（2）将氯化铁溶液滴入沸水可得到红褐色液体，该液体是氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；

A．胶体具有丁达尔效应，则光束通过该液体时形成光亮的“通路”，A正确；

B．氢氧化铁胶粒带正电荷，则插入电极通直流电后，阴极附近液体颜色加深，B正确；C．该胶体是由FeCl3水解得到的，含有Cl－，则向该液体中加入硝酸银溶液，有氯化银沉淀产生，C错误；

D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化铁生成，D正确；故答案为ABD；

（3）S单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体是SO2；该无色有刺激性气味的气体(SO2)与含1.5molCl的含氧酸的溶液在一定条件下反应，由于该酸的某盐常用于实验室制取氧气，则该酸是氯酸；反应时生成一种强酸和一种氧化物，则强酸应该是硫酸，即S化合价从＋4价升高到＋6价；若有1.5×6.02×1023个电子转移时，则1分子Y在反应中得到的电子个数是1.5÷1.5＝1，因此氯元素的化合价从＋5价降低到＋4价，所以该反应的化学方程式和电子转移为===H2SO4＋2ClO2；

（4）盐酸抑制水的电离，氯化铁水解促进水的电离，则室温时，pH＝5的HCl溶液中水电离出的氢离子分别是，pH＝5的FeCl3溶液促进水的电离，水电离出的氢离子为10－5mol·L－1。

20．K＞P＞O＞H第二周期ⅤA族配制等浓度的磷酸和硝酸溶液，分别测量其pH，磷酸溶液的pH大，说明硝酸的酸性强，即P的非金属性弱于NC2H24CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

【分析】X、Y、Z、W、R、Q是原子序数依次增大的前20号元素；X2是通常状况下密度最小的气体，说明X为H元素；Z与R同主族，R的一种固体单质在空气中易自燃，此单质为P4，则Z为N元素，R为P元素；Y、W最外层电子数之和是Z的2倍，W有W2、W3两种常见单质，则W为O元素，Y为C元素；含Q的化合物焰色反应呈紫色，可知Q为K元素，据此分析并结合元素周期律分析解题。

解析：由分析知：X、Y、Z、W、R、Q依次为H、C、N、O、P、K元素；

(1)H、O、P、K原子分属四个不同周期，结合同主族元素核电荷数大，原子半径大，而同周期主族元素，核电荷数大，原子半径小的规律可知原子半径K＞Na＞P＞S＞O＞H，则半径由大到小的顺序是(写元素符号)K＞P＞O＞H；Z为N元素，核电荷数为7，其在周期表中的位置第二周期ⅤA族；

(2)由上述元素组成的尿素(CO(NH2)2是一种中性肥料，说明其为共价化合物，则它的电子式为；

(3)元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，则配制等浓度的磷酸和硝酸溶液，分别测量其pH，磷酸溶液的pH大，说明硝酸的酸性强，即P的非金属性弱于N；

(4)C、H元素可组成多种烃，其中含有非极性键且相对分子质量最小的物质是乙炔，其化学式为C2H2；

(5)PH3具有强还原性，通入硫酸铜溶液能生成两种最高价含氧酸和一种单质，应为磷酸、硫酸和Cu，则发生反应的化学方程式为4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；

(6)CO2与KOH按物质的量之比1：2反应生成K2CO3，所得溶液中CO32-分步水解，且溶液呈碱性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)。

21．(1)B

(2)20.00mL8.00%

(3)滴定过程至终点，待测液始终呈弱碱性环境，不会出现强酸性环境，故不会与盐酸发生反应

(4)

(5)AC

解析：（1）碱式滴定管管身与滴嘴之间是胶管连接，在滴定管排气泡时需将滴嘴扭转90°以上，滴嘴斜向上排气，B方法正确；故答案为：B。

（2）根据题目所给图像可知，，，所以溶液消耗的体积是；，的质量分数是；故答案为：20.00mL；8.00%。

（3）根据题意溶液在酸性较强的条件下亚硝酸和盐酸反应，而盐酸滴入待测液先消耗，滴定到终点之前，溶液pH始终大于7，滴定至终点生成物也是和，溶液应呈弱碱性，所以“滴定过程至终点，待测液始终呈弱碱性环境，不会出现强酸性环境，故不会与盐酸发生反应；故答案为：滴定过程至终点，待测液始终呈弱碱性环境，不会出现强酸性环境，故不会与盐酸发生反应。

（4）混合溶液中离子只有四种，分别是、、、，根据溶液电荷守恒有

，当混合溶液，则有；故答案为：。

（5）含量测定中，如果测定结果偏高，则测定含量偏低；A．锥形瓶用待测液润洗，则待滴定的的量会增多(润洗液残留的溶质)，消耗盐酸偏多，则实验测定质量偏高，则测定含量偏低，故A符合题意；B．酸式滴定管用蒸馏水清洗后再用标准液润洗是标准操作，不影响实验测定结果，故B不符题意；C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则气泡所占体积会被记入标准液消耗体积，则标准液消耗体积偏大，测定的质量偏高，则测定含量偏低，故C符合题意；D．由于滴定管本身体积刻度的特殊顺序，俯视读数小于真实值，盐酸消耗体积，俯视读数，平视，数据小于真实值，则计算所得偏小，测定的质量偏低，则测定含量偏高，故D不符合题意；综上所述，答案为：AC。

22．(1)碳、溴、钠Na5CB