2023-2024学年重庆市云阳县凤鸣中学化学高二上期末学业水平测试试题含解析

2023-2024学年重庆市云阳县凤鸣中学化学高二上期末学业水平测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述中错误的是A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBr D．离子半径：Cl－>S2－>O2－2、下列各组原子序数的元素，能够形成A2B型离子化合物的是A．12与17 B．1与16 C．11与8 D．6与83、下列图示与对应的叙述不相符合的是A．图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。该反应的△H=-91kJ·mol-1B．图乙表示己达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能处加入催化剂C．图丙中若K1闭合，石墨棒周围液pH逐渐升高；若K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极理论上共产生0.002mol气体D．图丁表示盐酸滴加0.1mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲线，该实验的指示剂最好选取酚酞4、乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(P)的关系[起始n(C2H4)∶n(H2O)=1∶1]。下列有关叙述正确的是A．Y对应的乙醇的质量分数为1/9B．X、Y、Z对应的反应速率：υ(X)>υ(Y)>υ(Z)C．X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX>KY>KZD．增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率5、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)△H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·minD．当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应6、下列用品的有效成分及用途中存在错误的是ABCD用品单晶硅食盐胃舒平“84”消毒液有效成分SiNaClAl(OH)3Ca(ClO)2用途作太阳能电池作调味品作抗酸药作消毒剂A．A B．B C．C D．D7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉8、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下加入下列试剂中的()A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO39、25

C时，在pH均等于5

的H2SO4和NH4Cl

两种溶液中，设由水电离产生的H+浓度分别为amol/L与bmol/L，则a

与b的关系为A．a

>bB．a=10-4bC．b=10-4aD．a=b10、下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A．NaHSO4 B．CH3COONa C．NH4Cl D．SO211、下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是（）A．相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度B．浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体C．自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）D．加入少量AgCl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质12、下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是()A．在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多B．同价态阳离子甲比乙氧化性强C．甲与盐酸缓慢反应放出氢气，而乙能与冷水剧烈反应放出氢气D．甲、乙与硫酸溶液形成原电池，乙上冒气泡13、恒定温度下，反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在一个体积可控的密闭容器中进行，达到平衡后，充入一定量H2，并适当增大容器体积使H2的浓度维持不变，则CO的转化率跟原平衡状态相比A．增大B．不变C．减小D．无法判断14、控制变量法是化学实验的常用方法之一。下图实验探究影响反应速率的因素是A．浓度B．温度C．催化剂D．固体质量15、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s）C．v(C)=4.8mol/(L·min)D．v(D)=1mol/(L·s)16、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1molC5H12至少需要2molH2二、非选择题（本题包括5小题）17、石油分馏得到的轻汽油，可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：已知以下信息：①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。②R—X＋R′—XR—R′(X为卤素原子，R、R′为烃基)。回答以下问题：B的化学名称为_________，E的结构简式为_________。生成J的反应所属反应类型为_________。F合成丁苯橡胶的化学方程式为：_________I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种(不含立体异构)。①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是_________(写出其中一种的结构简式)。参照上述合成路线，以2­甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：_________。18、有关物质的转化关系如图所示。A的摩尔质量为120g·mol−1且只含两种元素。B、E是常见气体，其中B为单质，E能使品红溶液褪色。D为红棕色固体，F为紫红色金属，C的浓溶液可干燥某些气体。A的化学式为______。H的电子式为______。写出反应③的离子方程式：______。写出反应④的化学方程式：______。19、某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下:①用标准溶液润洗滴定管2-3次，取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入清净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作2-3次。请回答下列问题:步骤④中，若在取盐酸的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失，则测定结果____(填“偏大”、“偏小”或“无景响”)。判断到达滴定路点的依据是____________。以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积(mL)NaOH溶液体积读数(mL)滴定前滴定后120.000.0021.10220.000.0019.40320.000.0019.32以上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是__________A．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质B．锥形瓶用待测液润洗C．配制NaOH标准液所用的药品中混有KOH固体D．滴定结束时，俯视读数根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为_____mol/L。室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是_________A．V(NaOH)=20mL时，c(Cl-)=c(CH3COO-)B．I表示的是滴定盐酸的曲线c.pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mLD．V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)20、按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要的联接，则联接后的装置叫____________。电极反应式：锌板：_____________________；铜板：_______________________。在B图中，若a,b为惰性电极，使a极析出铜，则b析出：_________________。加以必要的联接后，该装置叫________________。电极反应式，a极：______________________b极：______________________。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值__________（升高、降低、不变），加入一定量的_________后，溶液能恢复至与电解前完全一致。21、甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJ⋅mol−12H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=−484kJ⋅mol−1工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：________________________________在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。①A，B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>，<，=”）②A，B，C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是__________________③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___(填代号)a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的体积分数不再改变c.混合气体的密度不再改变d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变在P1压强、T1°C时，该反应的平衡常数K=_________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大，不变或减小”），CH3OH的体积分数_________（填“增大，不变或减小”）T1°C、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1molH2：0.2molCH3OH：0.2mol。此时v正________v逆（填>、<或=）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、C3、D4、C5、D6、D7、B8、D9、B10、C11、B12、D13、B14、B15、B16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、环己烷缩聚反应1218、FeS22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2