山东省聊城市冠县辛集中学高一化学联考试卷含解析

山东省聊城市冠县辛集中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是A、氢气在氯气中燃烧

B、镁条在氧气中燃烧

C、氢气在氧气中燃烧

D、细铁丝在氯气中燃烧参考答案：D2.下列电子式书写正确的是A.二氧化碳 B.氯化氢C.水 D.次氯酸参考答案：B【详解】A．二氧化碳是共价化合物，分子内每个碳原子与氧原子之间存在二对共用电子对，电子式为，故A错误；B．氯化氢是共价化合物，其电子式为，故B正确；C．水是共价化合物，其电子式为，故C错误；D．次氯酸是共价化合物，氧原子分别与氢原子、氯原子各形成一对共用电子对，其电子式为，故D错误；故答案为B。

3.现有两瓶溶液，新制的饱和氯水和SO2的饱和水溶液，下列方法或试剂（必要时可加热）：①观察颜色

②石蕊试剂

③品红溶液，能用于鉴别它们的是A.①②③

B.只有①③

C.只有②

③

D.只有①②参考答案：A略4.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓 B.超导材料铜锌合金C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材料Rb3C60参考答案：C【分析】元素周期表中有7个主族、7个副族，利用元素在周期表中的位置确定由主族元素和副族元素形成的化合物，以此来解答。【详解】A、砷和镓都是主族元素，不符合题意，选项A不选；B、铜位于ⅠB族，锌位于ⅡB族，则不符合题意，选项B不选；C、硒位于第ⅥA族，锌位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，选项C选；D、Rb位于第ⅠA族，C位于第ⅣA族，则不符合题意，选项D不选；答案选C。5.由乙炔(C2H2)、苯和乙醛组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为（

）A、20%

B、22%

C、25%

D、28%参考答案：A6.下列实验操作和结论错误的是(

)A．用新制Cu(OH)2悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖B．用银镜反应可证明蔗糖是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化C．浓H2SO4可使蔗糖变黑，证明浓H2SO4具有脱水性D．蔗糖溶液中滴加几滴稀H2SO4，水浴加热几分钟，加入到银氨溶液中，不能发生银镜反应，证明蔗糖不水解参考答案：D略7.如图所示的装置中，属于原电池的是参考答案：BA．两个电极不存在活泼差异，没有自发的氧化还原反应发生，不能构成原电池，故A错误；B．Cu和Zn存在活泼差异，有电解质溶液，形成闭合电路，是原电池，故B正确；C．酒精是非电解质，其水溶液不导电，不能构成原电池，故C错误；D．有外接电源，是将电能为转化为化学能的装置，是电解池，故D错误，答案为B。8.下列各图中，表示Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)能量变化的是参考答案：A略9.金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是（

）A．电解法 B．热还原性 C．热分解法 D．铝热法参考答案：A常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法和热分解法等，活泼金属Na、Mg、Al等用电解法冶炼，金属锂的金属性介于钠与镁之间，应用电解法冶炼。故本题选A。10.某有机物分子中含有n个﹣CH2﹣，m个，a个﹣CH3，其余为﹣Cl，则Cl的个数为（）A．2n+3m﹣a

B．m+2﹣aC．n+m+a

D．m+2n+2﹣a参考答案：B解：若只连接甲基，﹣CH2﹣不管多少个只能连接两个﹣CH3，m个﹣CH﹣，能连接m个﹣CH3，所以n个﹣CH2﹣，m个﹣CH﹣，连接﹣CH3共计m+2个．由于分子中含有a个﹣CH3，所以连接Cl的个数为m+2﹣a．故选B．11.下列说法正确的是A．石油的炼制过程都是化学变化过程B．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化，后经冷凝而分离出来C．石油经石油分馏、催化裂化等工序炼制后即能制得纯净物D．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物参考答案：D略12.加拿大阿尔贡天文台在星际间发现了C9HN链状分子，其结构式为：CH≡C－C≡C－C≡C－C≡C－C≡N，这是人类发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是A．该物质属于不饱和烃

B．该分子碳、氮原子均满足八电子结构C．该分子所有原子处在一条直线上

D．1mol该物质在一定条件下可与8molH2发生加成反应参考答案：AD13.下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算；物质的量浓度．

专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据n==c×V计算相关溶液的浓度．解答：解：A．c（H2SO4）==1mol/L；B．c（H2SO4）==1mol/LC．c（H2SO4）==0.5mol/L；D．c（H2SO4）==2.5mol/L，则浓度最大的是D，故选D．点评：本题考查物质的量浓度的计算和比较，侧重于学生的计算能力的考查，难度不大，注意把握先关计算公式即可解答该题．14.有甲、乙、丙、丁四种金属，将甲、乙用导线相连放人稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有气泡逸出；把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁表面覆盖一层乙的单质；用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出；将甲放入稀盐酸中有H2析出，已知四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断铜是（

）A甲

B

乙

C

丙

D

丁参考答案：C略15.周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切。下列说法正确的是（

）A.Be(OH)2既可以和强酸反应，又可以和强碱反应B.①硫酸比次氯酸稳定；②S2-易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强C.中学教材所附周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4D.HF的沸点比HCl高，是因为H-F键比H-Cl键强参考答案：A【详解】A.Be与Al在元素周期表处于对角线关系，所以性质相似，Be(OH)2也为两性氢氧化物，故A正确；B.②S2-易被氯气氧化，能够说明氯元素的非金属性比硫元素强，但是次氯酸不是Cl元素的最高价含氧酸，不能根据硫酸和次氯酸的酸性大小判断S和Cl的非金属性强弱，更不能由它们的稳定性为判断，应该根据硫酸和高氯酸的酸性大小判断，故B错误；C.第15列元素为ⅤA族元素，最高价为+5价，N元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，故C错误；D.由于氟化氢中含有氢键，所以氟化氢的沸点高于氯化氢，二者的沸点与H-F键、H-Cl键的强弱无关，故D错误；答案选A。【点睛】在比较非金属氢化物的稳定性和沸点时，究竟是比较分子间作用力的大小，还是比较分子内共价健的强弱，学生极易混淆，需要反复强调。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。I．将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理?并说明理由: 。II．根据下图所示装置图回答以下问题。（1）利用如图装置可以验证元素的非金属性的变化规律。图中A装置名称是

，干燥管D的作用是 。（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、MnO2、浓盐酸，请从中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的离子方程式为 。（3）若要用此装置证明酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3进而证明非金属性:N>C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:①稀HNO3溶液

②稀盐酸

③碳酸钙

④Na2SiO3

溶液

⑤SiO2装置A、C中所选试剂分别为 （填序号）；能说明酸性H2CO3>H2SiO3的实验现象是 。参考答案：Ⅰ、不合理，（1分）NH3·H2O并非为N的最高价氧化物对应的水化物（1分）Ⅱ、（1）分液漏斗（1分）

防倒吸（1分）（2）2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O（2分）（3）①④（2分，交换不得分）；

C试管中出现白色（胶状）沉淀（1分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D四种常见的金属单质，A元素在地壳中含量位列第6，A的密度为0.97g/cm3；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：(1)写出对应化学式：A________，B________，C________，D________。(2)A在室温下与氧气反应时生成________，D在空气中锈蚀生成的氧化物为________。(3)写出下列化学方程式：①A在空气中燃烧_______________________________________________________；②B长期置于空气中变为绿色物质______________________________________________。(4)将5g钠铝合金投入到200mL的水中，固体完全溶解，产生4.48L标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为________，所得溶液中溶质的物质的量浓度为____________(假设溶液体积变化忽略不计)。参考答案：(1)Na

Cu

Al

Fe

(2)Na2O

Fe2O3

(3)①2Na＋O2Na2O2

②2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3

(4)1∶1

0.5mol/L解析：有A、B、C、D四种常见的金属单质，A元素在地壳中含量位列第6，A的密度为0.97g/cm3，A是Na；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色，B是Cu；C在空气中加热熔化但不滴落，C是Al；D在氧气中燃烧，火星四射，D是Fe。18.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑨在表中的位置，回答下列问题：族周期IA

01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2

②③④

3⑤

⑥⑨

⑦⑧

（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图为______。（2）②③⑨最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为（填化学式）____。（3）用电子式表示④的氢化物的形成过程如下_____。（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是____。a．⑤单质的熔点比⑥单质低b．⑤的化合价比⑥低c．⑤单质与水反应比单质⑥剧烈d．⑤最高价氧化物的水化物的碱性比⑥强（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应：a．M中所含的化学键种类为（若含共价键，请标明极性或非极性）_____。b．N→⑥的单质的化学方程式_______。参考答案：(1)

(2)HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

(3)

(4)cd

(5)a．极性共价键，离子键

b．2Al2O3（熔融）4Al+O2↑【详解】由元素在周期表中的位置可知：①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Si。则（1）同周期自左向右非金属性逐渐增强，则第三周期中元素非金属性最强的元素是氯元素，其原子结构示意图为。（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则②③⑨最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。（3）④氢化物是水，则用电子式表示其形成过程为。（4）a.金属性强弱与金属单质的熔点高低没有关系，a错误；b.金属性强弱与金属元素的化合价高低没有关系，b错误；c.金属性越强，其单质越容易与水反应，则⑤单质与水反应比单质⑥剧烈说明钠的金属性强于铝，c正确；d.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则⑤最高价氧化物的水化物的碱性比⑥强说明钠的金属性强于铝，d正确；答案选cd。（5）氨气通入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，则M是氯化铵，Z是氢氧化铝，氢氧化铝分解生成N是氧化铝，电解熔融的氧化铝得到金属铝。则a.氯化铵中所含的化学键种类有离子键和极性共价键。b.电解冶炼铝的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+O2↑。

19.（12分）某学生用0.1000mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液

B．用标准氢氧化钠溶液润洗