安徽省宿州市丁湖镇中学高一化学模拟试卷含解析

安徽省宿州市丁湖镇中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是()A.R

B.R

C.

R

D．

a＋ba－2R参考答案：C略2.下列属于盐的是A．CO2

B．Ca(ClO)2

C．Na2O

D．H2CO3参考答案：B试题分析：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，A、CO2是非金属氧化物，A错误；B、次氯酸钙是盐，B正确；C、氧化钠是金属氧化物，C错误；D、碳酸是酸，D错误，答案选B。3.某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：A2+B22AB。该条件下，A2、B2、AB均为气体。下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是（

）A.气体的密度不再改变时B.气体的总物质的量不再改变时C.混合气体中各组分的含量不再改变时D.每消耗1molB2同时有2molAB生成时参考答案：C【详解】A.反应前后气体的质量不变，容器的容积不变，因此无论反应是否达到平衡，容器内气体的密度都不会发生变化，A错误；B.反应前后气体的物质的量与反应程度无关，因此不能根据气体的总物质的量是否变化判断平衡状态，B错误；C.若反应未达到平衡，反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增加，因此若混合气体中各组分的物质的量不变，则个物质的含量不变，反应达到平衡状态，C正确；D.根据方程式可知：每消耗1molB2同时有2molAB生成时，都表示反应正向进行，不能判断反应处于平衡状态，D错误；故合理选项是C。4.下列离子方程式书写正确的是()

A．醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液：H+十OH—＝H2O

B．碳酸钙溶液中滴加盐酸：CO32—十2H+＝CO2↑十H2O

C．硫酸跟氢氧化钡反应：H+十SO42—十Ba2+十OH—＝BaSO4↓十H2O

D．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+十3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓十3NH4+参考答案：D略5.检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是

A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液

参考答案：C6.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

参考答案：D略7.把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为A．a>b>c>d

B．a>c>d>b

C．c>a>b>d

D．b>d>c>a参考答案：C8.把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后在烧杯中的最终产物是A．Cu

B．NaOH

C．CuO

D．Cu(OH)2参考答案：D略9.下列各物质物质的量都为1mol，完全燃烧生成二氧化碳和水所消耗相同条件下氧气的量最多的是（）A．CH4

B．CH3CHOC．C2H5OH

D．CH3COOH参考答案：C解：分子式为CxHyOz可以写为CxH（y﹣2z）（H2O）z的有机物完全燃烧需要氧气的物质的量=x+，A.1mol甲烷完全燃烧需要氧气的物质的量=（1+1）mol=2mol；B．乙醛完全燃烧需要氧气的物质的量=（2+）mol=2.5mol；C．乙醇完全燃烧需要氧气的物质的量=（2+）mol=3mol；D．乙酸完全燃烧需要氧气的物质的量=（2+）mol=2mol，通过以上分析知，需要氧气的物质的量最多的是乙醇，故选C．10.设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．lmolAl3+离子含有的电子数为3NAB．71gCl2约含有6.02×1023个氯原子C．58.5g氯化钠固体中，含1NA个阴离子D．欲配制1.00Ll.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、铝离子中含10个电子；B、求出氯气的物质的量，然后根据氯气为双原子分子来分析；C、求出氯化钠的物质的量，然后根据氯化钠中含1个钠离子和1个氯离子来分析；D、将氯化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L．【解答】解：A、铝离子中含10个电子，故1mol铝离子中含10NA个电子，故A错误；B、71g氯气的物质的量为1mol，而氯气为双原子分子，故1mol氯气中含2NA个氯原子，故B错误；C、58.5g氯化钠的物质的量为1mol，而氯化钠中含1个钠离子和1个氯离子，故1mol氯化钠中含NA个阴离子，故C正确；D、将氯化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L，故所得溶液的浓度小于1mol/L，故D错误．故选C．11.下列说法不正确的是A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素只能形成离子键C．离子化合物如果能溶于水，其水溶液一定可以导电D．离子化合物中一般不存在单个分子参考答案：B略12.分别充分燃烧下列各组中等质量的两种物质，产生的二氧化碳质量相等的是：(A)丙烷、丙炔（B）乙炔、苯（C）丁烯、1，3-丁二烯（D）苯、甲苯参考答案：B13.下列物质中，酸性最强的是A.H2SiO3

B.H3PO4

C.H2SO4

D.HClO4参考答案：D非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则酸性是H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，答案选D。14.在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是

A．滤液中一定有Fe（NO3）3

Ks5u

B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn

D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn参考答案：C略15.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g)，经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol·L-1·min-1，下列说法正确的是A．反应速率v（B）=0.13mol·L-1·min-1

B．该反应方程式中，x=1

C．4min时，A的物质的量为0.75mol

D．4min时，A的转化率为50％参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分，每空1分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是

，烧瓶中的化学反应方程式

。（2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为

，装置的作用

。（3）装置B中盛放的试剂是

（选填下列所给试剂的代码），实验现象为

，该反应的离子方程式是

，该反应属于四种基本反应类型中的

反应。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是

A．全部

B．②③④⑥⑦

C．①②④⑤⑥

D．除①以外（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式

。参考答案：（11分)（1）浓盐酸

MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）图

饱和食盐水

除去Cl2中的HCl气体

（3）A

有淡黄色沉淀生成

S2-+Cl2=2Cl-+S↓

置换（4）B（5）

Cl2+2OH_===Cl-+ClO-+H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）前20号元素A、B、C、D，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。（1）D元素的名称

；B元素的原子结构示意图

；（2）C在周期表中的位置

；（3）化合物D2C的电子式

；（4）B的氢化物的水溶液加入B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，反应的离子方程式为

；（5）有人认为，A单质是一种优质能源，你认为它作为能源的优点是

。参考答案：

略18.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。（1）碳酸钠俗称

，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者

后者（填＞、＜或＝）。（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为：

。（3）现有以下物质：①NaCl晶体

②熔融的KNO3

③氨水

④铝

⑤Cl2

⑥酒精(C2H5OH)

请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是

；以上物质中属于强电解质的是

。（4）SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于