山东省威海市文登第五职业中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析

山东省威海市文登第五职业中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.L—T5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质B．热稳定性：H2T＜H2RC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：C2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否为大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小C．是否能通过滤纸或有丁达尔现象D．是否均一、稳定、透明参考答案：B考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．解答：解；A、胶体和浊液的分散质都是大量分子或离子的集合体，故A不选；B、分散质粒子的大小是区分三种分散系的本质特征，故B选；C、溶液、胶体都能通过滤纸，故C不选；D、溶液、胶体是均一、稳定的，故D不选；故选B．点评：本题考查区分三种分散系的本质，明确分散系的区别和性质即可解答，较简单．3.有关原电池的下列说法中正确的是()A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中负极发生还原反应C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动D．原电池中正极一定是不活泼金属参考答案：C4.某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是A.溶解

加适量BaCL2溶液

过滤

B.溶解

加适量CaCL2溶液

过滤C.溶解

加适量Ca（OH）2溶液

过滤

D.溶解

加适量盐酸

加热参考答案：C略5.下列物质的电子式书写正确的是①Ca（OH）2②H2S③OH﹣④Al3+

Al3+

⑤N2⑥CO2A.①②③④ B.⑤⑥ C.②③⑤⑥⑦ D.①④参考答案：D【详解】①氢氧化钙为离子化合物，电子式：，故①正确；②硫化氢为共价化合物，其电子式为：，故②错误；③氢氧根离子为阴离子，电子式中需要标出电荷及原子的最外层电子，氢氧根离子的电子式为：，故③错误；④铝离子电子式为：Al3+，故④正确；⑤氮气中存在三对共用电子对，为三键，但每个氮原子还有两个孤对电子，故氮气的电子式为，故⑤错误；⑥二氧化碳为共价化合物，分子中存在2个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故⑥错误；故答案为D。

6.在一定温度下的密闭容器中,加入1molCO、1molH2O发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5mol，下列说法不正确的是

()A．在该温度下平衡常数K＝1

B．平衡常数与反应温度无关C．CO的转化率为50%

D．其他条件不变，改变压强平衡不移动参考答案：B略7.下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式；C、离子反应遵循电荷守恒；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价．解答：解：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气，反应实质为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C、三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D正确．故选D．点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断，该题型是现在高考的热点，难度不大．8.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转化成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同参考答案：D【分析】A．Th元素有2种核素；B．元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值；C．有新物质生成的是化学变化；D．同位素的化学性质几乎相同。【详解】A．Th元素有2种核素，230Th和232Th的质量数分别是230，232，A错误；B．不知道各种天然同位素的含量无法求出Th元素的相对原子质量，B错误；C．化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而232Th转化成233U的原子发生变化，不是化学变化，C错误；D．同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，D正确。答案选D。【点睛】本题考查核素、同位素的性质，难度不大，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值，而不是质量数的平均值，选项B是易错点。9.硼是植物生长发育必需的微量元素之一，硼玻璃纤维用作火箭的防护材料。下列关于硼的叙述正确的是A.硼原子的L电子层中有2个电子

B.硼酸是弱酸C.硼的金属性比铝的金属性强

D.硼的原子半径比碳的原子半径小参考答案：BA.硼原子的L电子层中有1个电子，故A错误；B.硼酸是弱酸，故B正确；C.同一主族，硼的金属性比铝的金属性弱，故C错误；D.同周期，从左到右，硼的原子半径比碳的原子半径大，故D错误；故选B。10.下列关于原子的几种描述中,不正确的是

（

）

A．与具有相同的中子数

B．与具有相同的电子数

C．与具有相同的质量数

D．与具有相同的质子数参考答案：C略1.00L0.5mol/LNaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是()A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝＋28.7kJ/molB．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－28.7kJ/molC．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝＋57.4kJ/molD．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.4kJ/mol参考答案：D略12.已知化合物A()与立方烷()的分子结构相似，如下图：则的二氯代物的同分异构体数目为（

）

A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：B略13.胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285kJ的热量；4gCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出222.5kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-285kJ／mol

B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=-890kJ／mol

C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-445kJ／mol

D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；

△H=-890kJ／mol参考答案：B略14.下列说法错误的是()A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应D．水玻璃可用作木材防火剂参考答案：C15.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

B．氢氧化钡的碱性比氢氧化钙的碱性强C．硒化氢比硫化氢稳定

D．若Xm+

和Yn-

核外电子层结构相同，则在周期表中X、Y的族序数之差一定为:（m+n）-8参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：图1

图2（1）电解反应的化学方程式为___________________。（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是____________。Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式_____________；（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________。（3）C装置的作用是_______________。（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是____。②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）____，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进_____。参考答案：I．(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2

Ⅱ．(1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

(3)吸收未反应完的氯气，防止污染空气

(4)①冷却B装置

②2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶解析：Ⅰ．(1)电解饱和食盐水的化学方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(2)b侧产生的气体是氯气，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故答案为：移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2；Ⅱ.(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)氯气和氢氧化钙反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(3)氯气有毒，不能直接排放到空气中，故答案为：吸收未反应完的氯气，防止污染空气；(4)①依据信息可知温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生应该冷却B装置；故答案为：冷却B装置；②挥发出的氯化氢能够与氢氧化钙发生酸碱中和反应，方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；要避免此反应的发生应该除去氯气中的氯化氢，可以在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶，故答案为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：(1)根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是________。(2)A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属的物质类别为________(填序号)。①金属氧化物②酸性氧化物③碱性氧化物④两性氧化物(3)D组中的气体水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因：________。(4)F组中与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1的物质是________。(填化学式)。(5)过量的铁粉与Cl2共热时发生反应的化学方程式为____________________。参考答案：(1)是否属于氧化还原反应(或是否有电子转移、或是否有化合价变化)

(2)①③

(3)NH3?H2ONH4++OH－

(4)Cl2、Na2O2

(5)2Fe+3Cl2=2FeCl3【分析】（1）与水反应，A族发生非氧化还原反应，B组发生氧化还原反应；（2）CaO能与水反应，吸收水蒸气；（3）一水合氨不完全电离；（4）根据氧化还原反应中氧化剂还原剂进行判断；(5)过量的铁粉与Cl2共热时发生反应生成氯化铁。【详解】（1）与水反应，A组发生非氧化还原反应，B组发生氧化还原反应，故根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是是否属于氧化还原反应或是否有电子转移、或是否有化合价变化；（2）CaO能与水反应，吸收水蒸气，故①③正确；（3）D组中NH3的水溶液呈弱碱性的原因是:NH3·H2O发生电离:NH3?H2ONH4++OH－，产生OH-；（4）B组中与水反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的有氯气，过氧化钠和二氧化氮；Cl2+H2O=HCl+HClO中，氯元素的化合价由0价变为-1价和+1价，所以氧化剂和还原剂都是氯气，每个氯原子得电子或失电子个数相等，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中氧元素的化合价由-1价变为0价和-2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每个过氧化钠化学式中氧原子得失数相等，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1；3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中NO2既是还