2022年四川省广安市友谊中学东方街校区高一化学期末试卷含解析

2022年四川省广安市友谊中学东方街校区高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有机物中一定互为同系物的是

A、CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2

B、C2H6和C6H14

C、C2H6和C4H8

D、参考答案：B略2.钠,镁,铝,铁四种金属组成的混合物6g,与足量的稀硫酸反应,产生标准状况下的氢气6.72L,由此判断混合物中必含

A．钠

B．镁

C．铝

D．铁参考答案：C3.市政府规划将一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有(

)A.FeO粉尘

B.P2O5粉尘

C.Fe2O3粉尘

D.SiO2粉尘参考答案：C根据烟雾的颜色可判断，应该是氧化铁粉尘，答案选C。4.现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB、49gC、还有D生成．现将20gA和11gB反应，能生成0.25molD，则D的相对分子质量为（）A．424

B．212

C．116.6

D．106参考答案：D考点：相对分子质量及其计算．版权所有专题：计算题．分析：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g﹣18g=22g，生成的C的质量为49g﹣40g=9g，根据质量守恒定律计算生成的D的质量，根据质量定比定律，计算22gA和11gB反应，哪种物质有剩余，根据不足量的物质利用质量定比关系计算生成D的质量，再根据M=计算D的摩尔质量．解答：解：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g﹣18g=22g，生成的C的质量为49g﹣40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成的D的质量为40g+22g﹣9g=53g，11gB完全反应需要A的质量为40g×=20g，小于22g，故22gA和11gB反应，B完全反应，故生成D的质量为53g×=26.5g，故D的摩尔质量为=106g/mol，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故D的相对分子质量为106，故选D．点评：本题考查相对分子质量的相关计算，难度不大．要注意摩尔质量在数值上与相对分子质量相等．5.下列离子方程式书写不正确的是

A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+

CO2↑+H2OB．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2

HCO3－C．石灰石跟硝酸反应：CO32+＋2H＋H2O＋CO2↑D．铝丝放入硫酸铜溶液中

2Al+3Cu2+2Al3++3Cu参考答案：C略6.A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是()A．硅原子和钠原子

B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子

D．碳原子和铝原子参考答案：D解析设x、y分别为A的L层和M层的电子数。依题意有

KLMA2xyB22xy＋3

由于B的M层上有电子，故其L层肯定充满电子，2x＝8，x＝4。由于A的L层未充满电子，故其M层无电子，y＝0。所以A、B的核外电子数分别为6、13，分别是碳原子和铝原子。7.下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：医疗机构临床检验结果报告单

分析项目检测结果单位参考范围1锌（Zn）110.92μmol/L66-1202.铁（Fe）5.95↓mmol/L7.52-11.823钙（Ca）1.90mmol/L1.55-2.10……

根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童_____________元素含量偏低。（2）报告单中“μmol/L”是____________(填“物质的量”、“体积”或“物质的量浓度”)的单位。（3）服用维生素C

可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的____________（填“氧化性”或“还原性”）。（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是________________________。参考答案：(1)铁（或Fe）

(2)物质的量浓度

(3)还原性

(4)防止Fe2+被氧化解析：（1）根据表中数据可知该儿童的铁元素含量偏低。（2）报告单中“μmol/L”是物质的量浓度的单位。（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，铁元素化合价降低，得到电子，因此维生素C失去电子，在这个过程中体现维生素C的还原性。（4）硫酸亚铁易被氧化，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，可以隔绝空气，所以推测糖衣的作用是防止Fe2+被氧化。8.下列叙述正确的是（

）A．1molH2SO4的质量为98g·mol－1

B．H2SO4的摩尔质量为98gC．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g

D．9.8gH2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子参考答案：C略9.已知反应:A+2B=2C+3D是一个吸热反应,则下列说法中正确的是(

)

A.

A的能量比C的能量高

B.

该反应一定要加热才能发生

C.

反应物的能量总和比生成物的能量总和小

D.

反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量少参考答案：C10.检验1-溴丙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是：①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加入适量HNO3；④加热；⑤取上层液体；A．②④⑤③①

B．①③C．②④⑤①

D．①④参考答案：A略11.下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是：

A．Mg

B．Zn2+

C．Fe2+

D．H+参考答案：C略12.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为27.6g，其中H2O的质量为10.8g，则CO的质量是（

）A.1.4g

B.2.2g

C.4.4g

D.在2.2g和4.4g之间参考答案：A略13.不能用离子方程式：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O来表示的反应是A．CaCO3+HCl

B．K2CO3+H2SO4C．Na2CO3+HNO3

D．Na2CO3+HCl参考答案：A略14.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(

)A．摩尔是七个基本物理量之一

B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023

mol-1C．1mol氢的质量是2g

D．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等

参考答案：D略15.下列叙述中不正确的是()A.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质B.硫酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以硫的非金属性比氯强C.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素D.人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料参考答案：B分析：A.根据位构性关系分析；B.次氯酸不是最高价含氧酸；C.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素往往既具有金属性，也具有非金属性；D.根据过渡元素均是金属元素分析。详解：A.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，即位置决定结构，结构决定性质，A正确；B.次氯酸不是最高价含氧酸，不能依据硫酸的酸性比次氯酸的酸性强得出硫的非金属性比氯强，事实上氯元素的非金属性强于硫元素，B错误；C.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素往往既具有金属性，也具有非金属性，因此可以寻找制备半导体材料的元素，C正确；D.过渡元素均是金属元素，因此人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，D正确，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有

溶液，A中应预先加入的药品是________，A中反应的离子方程式是：_________________。(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程________。这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是___________________________________________。(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生反应的化学方程式为：____________________。现象

参考答案：（1）NaOH;铁屑；Fe+2H+==Fe2++H2↑

（2）打开

（3）关闭活塞a，让A中产生的氢气将A中FeSO4溶液压入B中发生反应:A中液面逐渐沿导管上升并进入B中，产生白色沉淀

（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空（设NA表示阿伏加德罗常数的值）。（1）NH3的摩尔质量是___，0.2mol氨气中含的NH3分子数是___，含有电子的物质的量是___。（2）在一定的温度和压强下，1体积X2（g）跟3体积Y2（g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是___。参考答案：(1)17g·mol－1

0.2NA

2mol

(2)XY3解析：(1)NH3的相对分子质量为17，摩尔质量是17g/mol，0.2mol氨气中含的NH3分子数是0.2mol×NA/mol=0.2NA，1个氨气分子含有10个电子，含有电子的物质的量是0.2mol×10=2mol，故答案为：17g·mol－1；0.2NA；2mol；(2)在一定的温度和压强下，1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，根据质量守恒定律，反应的化学方程式为X2+3Y2=2XY3，故答案为：XY3。18.把1molX气体和1molY气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋2Y(g)nZ(g)＋2W(g)

△H＜0，2min末反应达到平衡状态，此时测得生成0.1mol·L-1W，以Z的变化量表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1。请完成下列问题：(1)n＝____________。(2)2min末时Y的转变率_________。(3)起始容器内压强与平衡时容器内压强之比_________。(4)已知：可逆反应达到平衡状态后，若改变影响平衡的一个外界条件(如温度、浓度、压强等)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。下列条件变化，既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是_________(填选项字母)。a．升高温度

b．再充入1molX气体

c．增大容器容积参考答案：(1)4

(2)20%

(3)20/21

(4)b【分析】列出三段式进行分析3X(g)＋2Y(g)nZ(g)＋2W(g)起始浓度mol·L－1

0.5

0.5

0

0变化浓度mol·L－1

0.15

0.1

0.2

0.1平衡浓度mol·L－1

0.35

0.4

0.2

0.1（1）根据速率之比等于化学计量数之比计算n的值．（2）Y的转化率=反应的Y物质的量/Y起始物质的量×100%；（3）起始容器内压强与平衡时容器内压强之比=起始容器内总物质的量与平衡时容器内总物质的量之比；（4）3X(g)＋2Y(g)4Z(g)＋2W(g)

△H＜0是气体体积增大的放热反应，以此分析。【详解】2min末反应达到平衡状态，此时测得生成0.1mol·L-1W，以Z的变化量表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，Z平衡浓度为0.1mol·L-1·min-1×2min=0.2mol·L-1。列出三段式：3X(g)＋2Y(g)nZ(g)＋2W(g)起始浓度mol·L－1

0.5

0.5

0

0变化浓度mol·L－1

0.15

0.1

0.2

0.1平衡浓度mol·L－1

0.35

0.4

0.2

0.1（1）根据速率之比等于化学计量数之比计算n的值．速率之比等于化学计量数之比，0.2mol/（L·min）：0.1mol/（L·min）=n：2，解得n=4；（2）Y的转化率=反应的Y物质的量/Y起始物质的量×100%=0.1mol/0.5mol×100%=20%；（3）起始容器内压强与平衡时容器内压强之