2022-2023学年四川省宜宾市兴文县第二中学高二化学模拟试题含解析

2022-2023学年四川省宜宾市兴文县第二中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知295k时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，推测含1molHCl的稀溶液与含1molNH3的稀溶液反应放出的热量（）A．大于57.3kJ B．等于57.3kJ C．小于57.3kJ D．无法确定参考答案：C考点：反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量．解答：解：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，1molHCl的稀溶液与含1molNH3的稀溶液反应生成1mol水，但是一水合氨是弱碱，电离需要吸热，所以反应放出的热量小于57.3kJ/mol，故C正确，故选C．点评：本题主要考查了中和热的概念的理解，注意弱电解质电离吸热是解题的关键2.乙醇作为燃料的优点是：①燃烧时发生氧化反应

②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量热量A．①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④

参考答案：D略3.分别在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是：①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸；②两溶液的体积相同，酸是弱酸；③酸溶液的体积比NaOH溶液体积大；④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大；其中正确的为

A．只有②和③

B．只有②和④

C．只有①和③

D．只有①参考答案：A略4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()

A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

D．原子半径的大小顺序：rY>rZ>rW>rX

参考答案：AD略5.下列物质属于合成聚合物的是A．蛋白质

B．人造丝

C．人造棉

D．聚氯乙烯参考答案：D略6.下列分离提纯方法错误的是（

）

A．分离硝酸钾和氯化钠，常用结晶与重结晶

B．分离碘单质与氯化铵，常用升华法C．分离叶绿体中色素可采用纸层析法

D．分离苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法参考答案：B略7.碳与浓硝酸反应，显示了浓硝酸的（）A．不稳定性 B．挥发性 C．强氧化性 D．酸性参考答案：C考点：硝酸的化学性质．.专题：氮族元素．分析：碳与浓硝酸反应，方程式为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，根据方程式可得出正确结论．解答：碳与浓硝酸反应，方程式为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，根据方程式可知，浓硝酸中N的化合价全部由+5价降低为+4价，表现出强的氧化性．故答案为C．点评：本题考察了重点浓硝酸的强氧化性．根据反应方程式和化合价的变化判断物质的性质．8.有关右图所示化合物的说法不正确的是A．既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D9.下列物质不属于弱电解质的是A.BaSO4

B.NH3?H2O

C.H2S

D.CH3COOH

参考答案：A略10.据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源不是清洁能源的是（

）A

太阳能

B.

石油

C

天然气

D

酒精参考答案：B11.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇

B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

C．甲苯硝化制TNT；乙炔水化制乙醛

D．乙醇脱水制乙烯；溴乙烷消去制乙烯参考答案：D略12.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（g）+2B（g）C（g）+2D（g）已达到平衡状态（）A．混合气体的压强

B．混合气体的密度C．各气体的物质的量

D．气体的总物质的量参考答案：C考点：化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解答：解：A．该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，容器中气体的压强始终不变，所以不能证明达到了平衡状态，故A错误；B．根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，容器的体积不变，所以容器内气体的密度始终不变，所以不能证明达到平衡状态，故B错误；C．反应到达平衡状态时，平衡时各物质的浓度不变，则各气体的物质的量不变，所以能证明达到平衡状态，故C正确；D．反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，气体的总物质的量始终不变，所以不能证明达到平衡状态，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意：只有反应前后改变的物理量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的物理量不能作为化学平衡的判断依据，如该题中的压强、气体的总物质的量．13.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（）A.盐酸

B.氢氟酸

C.烧碱

D.纯碱参考答案：B略14.将4molC气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）．若经2s后测得A的浓度为0.6mol·L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L﹣1·s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L﹣1·s﹣1③2s时物质C的转化率为30%

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L﹣1其中正确的是（）A．①③ B．①④C．②③ D．③④参考答案：A解：①2s后测得A的浓度为0.6mol·L﹣1，则v（A）==0.3mol/（L·min），故①正确；②速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=v（A）=×0.3mol/（L·min）=0.15mol/（L·min），故②错误；③A的物质的量变化为2L×0.6mol·L﹣1=1.2mol，根据方程式可知转化的C的物质的量=1.2mol，故C的转化率=×100%=30%，故③正确；④浓度变化量之比等于化学计量数之比，故B的浓度变化量=×0.6mol·L﹣1=0.3mol/L，故2S时B的浓度为+0.3mol/L=1.3mol/l，故④错误，故选A．15.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．滴入甲基橙试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－B．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH—、Cl—D．常温下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO－、I－参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：（1）将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。（2）用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。①步骤（1）中A仪器最好用__________（仪器名称）。②步骤（2）中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________________________。③能否用胶头滴管代替步骤（2）中的滴定管__________；理由是____________________。④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数Na的表达式为Na=__________。参考答案：（11分）（2）①容量瓶（2分）②酸式滴定管苯通常溶解碱式滴定管的橡皮管③不能实验中需要准确量取苯的体积④（②③④各3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.㈠t0C下在一密闭容器中充入4molN2O5发生如下反应：

N2O5

N2O3+O2

N2O3

N2O+O2

测得达平衡时O2为4.5mol，N2O3为1.5mol，则平衡时N2O为

mol，N2O5为

mol。㈡可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，⑴升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量

；②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量

；⑵如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol·L－1。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol·L－1，则C的取值范围应该是

。参考答案：略18.原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识，请回答下列问题：

（1）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中

族。

（2）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：

。

（3）写出铝元素原子的核外电子排布式

。

（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：

。参考答案：（1）ⅡB

（2）3d24s2

(3)1s22s22p63s23p1

(4)

Si

S略19.在下图中，H是高分子化合物的单体的同一类物质的一种同分异构体。据此回答下列问题：

（1）化合物A的名称

；化合物I的结构简式为：