2022年湖南省永州市西江桥中学高三化学期末试卷含解析

2022年湖南省永州市西江桥中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．c(OH-)/c(H+)=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B．能生成Al(OH)3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-D．澄清透明的无色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42-参考答案：C略2.有机物A的结构简式为，它可以通过1～2步反应分别制得B、C、D和E等4种物质。下列说法正确的是A．由A制得B的反应为取代反应B．物质C和D互为同分异构体C．物质A、C均可在一定条件下发生聚合反应D．物质D、E均能发生银镜反应参考答案：C略3.下列化合物中，只能在溶液中才能导电的电解质是

A．NaCl

B．H2SO4

C．NH3

D．CaO参考答案：B4.金属钠与其在空气中的燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比（）A．1：1

B．2：1

C．23：78

D．46：78参考答案：A解：钠燃烧生成过氧化钠，加入足量实质分别反应生成氢气与氧气，生成的氢气、氧气在一定条件下恰好完全反应，则发生反应2H2+O22H2O，令氢气为2mol，则生成氧气为1mol，则：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑4mol

2mol2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2mol

1mol故与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比为4mol：2mol×2=1：1，故选：A．5.某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是(

)①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原A．①③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥参考答案：A略6.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液

②Cu与FeCl3溶液

③Zn与H2SO4溶液

④Fe与HCl溶液。由于浓度或温度不同而能发生不同氧化还原反应的是

（

）

A．①③

B．③④

C．①②

D．①③④参考答案：A略7.下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是

（

）

A．三种有机物都能与浓溴水发生反应

B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多

D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物参考答案：C略8.（2004·广东卷）8.下列叙述正确的是（

）A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：C略9.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是：（

）①金属钠投入到FeCl3溶液

②过量NaOH溶液和明矾溶液③少量电石投入过量NaHCO3溶液

④Na2O2投入FeCl2溶液A．①

B．③

C．②③

D．①③④参考答案：C略10.正在研发的锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如图。下列有关该电池的说法正确的是A.有机电解液可以换成水性电解液B.放电时，外电路通过2mol电子，消耗氧气11.2LC.放电和充电时，Li+迁移方向相同D.电池充电时，在正极上发生的反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O参考答案：DA.因Li和水可以发生反应，所以不能将有机电解液换成水性电解液，故A错误；B.因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算氧气的体积，故B错误；C.放电时Li+移向正极，充电时Li+移向阴极（即放电时的负极），移动方向不同，故C错误；D.充电时，电池的正极为充电时的阳极，电极反应式为：4OH－－4e－=O2↑+2H2O，故D正确；答案选D。点睛：本题主要考查原电池原理、电极反应式书写和相关计算，掌握Li的化学性质和原电池的基本原理是解答本题的关键，试题难度一般。本题的易错点是B项，解题时要注意题目没有给出气体所处的温度和压强，无法计算氧气的体积。11.某合作学习小组讨论辨析:①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体⑥汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物⑦烟、雾、豆浆都是胶体

上述说法正确的是（

）

A．①②③⑤⑦B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑦

D．①②④⑥⑦参考答案：D略12.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的

A、Mg2+、、Ca2+、HCO3-、Cl－

B、Na+、AlO2-、Cl－、SO42-C、K+、Fe2+、SO42-、Br－

D、Fe2+、Ca2+、Cl－、NO3-参考答案：C略13.下列有关实验的说法不正确的是

（

）A.当沉淀的颗粒较大时，也可用倾析法将固体和溶液分离B.结晶时，若溶质的溶解度越大，或溶质的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小C.欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量之比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体D.硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后用水洗涤参考答案：C略14.能证明淀粉已经完全水解的试剂是A、淀粉－碘化钾试纸

B、银氨溶液

C、碘水

D、碘化钾参考答案：C15.下列有关铁元素的叙述中正确的是

()A．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3B．氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．铁元素位于周期表中第4周期第VIIIB族参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示。（夹持装置略去）已知：2NO＋CaO2Ca(NO2)2；2NO2＋CaO2Ca(NO3)2。Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O请回答下列问题：（1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是______________________。（2）装置D的名称是__________；装置B中盛装的试剂是___________。（3）装置F中的酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色(Cr2O72-)变为绿色（Cr3+），发生反应的离子方程式为_______________________________。（4）已知Ca(NO2)2溶液显弱碱性，其对应的酸容易分解，产生NO气体，设计实验证明装置F中有亚硝酸钙生成：_________________________________。（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。①若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致____________________________________；②若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致____________________________________。参考答案：(1)排除装置中的空气，防止其将生成的NO氧化为NO2

(2)U型具支干燥管

蒸馏水

(3)Cr2O72-+2NO+6H+=2Cr3++2NO3-+3H2O

(4)取少量E中反应后的固体于试管中，滴加少许稀硫酸，试管口有红棕色气体生成

(5)排放气体中NO含量升高，污染环境

产品中Ca(NO3)2杂质含量升高解析：（1）因为NO极易被氧气氧化为NO2，所以实验先通一段时间的氮气的目的是为了将装置内的空气排净，避免将NO氧化。（2）装置D为U形管，而且两边各有一个支管口，所以是U形具支干燥管。装置B中的试剂就是水，其作用是为了将可能氧化出来的NO2转化为NO。（3）酸性K2Cr2O7溶液将NO氧化成NO3-，Cr2O72-变为Cr3+，显然在反应物中应该添加氢离子，在生成物中应该添加水，根据化合价升降相等、电荷守恒和原子个数守恒得到方程式为：Cr2O72-+2NO+6H+=2Cr3++2NO3-+3H2O。（5）①若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则对于题目给的第三个反应，NO过量，最终排放会污染空气。②若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则则对于题目给的第三个反应，NO2过量，会发生如下反应：2Ca(OH)2+4NO2=Ca(NO2)2+Ca(NO3)2+2H2O，所以产物中的硝酸钙杂质的含量会增加。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的HCl溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

（1）接通电源后，观察到甲中b电极上产生刺激性气味气体。据此回答问题：参考答案：略18.呋喃类化合物是重要的有机合成中间体。下面是某研究小组合成呋喃类化合物的路线：己知：①ph—为苯环②回答下列问题：（1）下列能用于测定H结构的仪器有___________

。（填序号）A．核磁共振仪

B．红外光谱仪

C．质谱仪（2）G中官能团名称为__________。

（3）E的化学名称是_______，B生成C的反应类型为_______________。（4）写出由D生成E的化学方程式为___________________。（5）含有羧基和两个苯环，且两个苯环不直接相连的G的同分异构体共有_____种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱显示为5组峰，峰面积比为4:4:2:1:1的是_____(写结构简式)。（6）参照上述合成路线，以E和乙醇为原料(无机试剂任选），设计制备合成路线_______________________。参考答案：（1）ab

（2）羰基、羟基

（3）丁炔二酸二乙酯

取代反应

（4）HOOCCCCOOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCCCOOCH2CH3

（5）4

（6）【点睛】有机物的推断及合成是化学的一个重要内容，在进行推断及合成时，掌握各类物质的官能团对化合物性质的决定作用是非常必要的，可以从一种的信息及物质的分子结构，结合反应类型，进行顺推或逆推，判断出未知物质的结构。能够发生水解反应的有卤代烃、酯；可以发生加成反应的有碳碳双键、碳碳三键、醛基、羰基；可以发生消去反应的有卤代烃、醇。可以发生银镜反应的是醛基；可能是醛类物质、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化铁溶液变紫色，遇浓溴水产生白色沉淀的是苯酚等。掌握这些基本知识对有机合成非常必要。19.钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。（1）Ti的基态原子的电子排布式为________。（2）已知TiC在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温（>1800℃）条件下用C还原TiO2制取TiC：TiO2+3CTiC+2CO↑。该反应中涉及的元素按电负性由大到小的顺序排列为_____________；根据所给信息，可知TiC是________晶体。（3）钛的化合物TiCl4，熔点为-24℃，沸点为136.4℃，常温下是无色液体，可溶于甲苯和氯代烃。①固态TiCl4属于________晶体，其空间构型为正四面体，则钛原子的杂化方式为__________。②TiCl4遇水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种酸，反应的化学方程式为_________③用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物Cl2·H2O.该配