内蒙古自治区赤峰市平庄矿务局红庙煤矿中学高一化学摸底试卷含解析

内蒙古自治区赤峰市平庄矿务局红庙煤矿中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某元素原子最外层有两个电子，该元素A．一定是第二主族元素B．一定是非金属元素C．一定是稀有气体元素D．可能是金属元素参考答案：D略2.一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（

）A．c1:c2=1:3 B．当4v（X）正=v（Y）逆时，该反应还在向逆反应方向建立平衡C．X、Y的转化率不相等 D．0≤c2≤0.42参考答案：C3.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是(

)A.Na＋、K＋、SO42－、HCO3－

B.Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－C.Na＋、K＋、Cl－、NO3－

D.Fe3＋、K＋、SO42－、Cl－参考答案：CA、酸性时HCO3―＋H＋=H2O＋CO2，故A错误；B、Cu2＋溶液呈蓝色，故B错误；C、不反应，能共存，故C正确；D、Fe3＋溶液呈黄色。故选C。4.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的（）A.产生气泡的速度甲比乙快B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均减小D.两烧杯中铜片表面均无气泡产生参考答案：AA、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故A正确；B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C错误；D、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H＋在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故D错误。故选A。点睛：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理。解题关键：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H＋在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原电池的构成加快了反应速率．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。5.下列关于铁的叙述错误的是A．纯净的铁是光亮的银白色金属B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态D．纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化参考答案：C6.下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述中错误的是A.加热时两者都能与铜发生反应B.两者都具有较强的氧化性C.浓硫酸能使蔗糖等有机物炭化，浓硝酸不能D.浓硝酸与浓盐酸按质量比为1:3混合可得王水参考答案：DA.加热时浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，选项A正确；B.两者都具有较强的氧化性，都属于氧化性酸，选项B正确；C.浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖等有机物炭化，浓硝酸不能，选项C正确；D.浓硝酸与浓盐酸按体积比为1:3混合可得王水，选项D错误。答案选D。7.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是（

）A原子半径：W>Y>Z>X

B气态氢化物的稳定性：X<ZC最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

DY、Z的最高氧化物的水化物都有酸性和碱性参考答案：A8.下列元素中，金属性最强的是

（

）A．锂

B．钠

C．镁

D．钾参考答案：D略9.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是A.硅酸钠可用于制备木材防火剂

B.硅单质广泛用于光纤通讯C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

D.水晶项链是硅酸盐制品参考答案：A略10.含11.2gKOH的稀溶液与1L0.12mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量。该反应的热化学方程式是

(

)A.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-11.46kJ/molB.2KOH(aq)+H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(g);

△H＝-114.6kJ/molC.2KOH(aq)+H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l);

△H＝+114.6kJ/molD.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-57.3kJ/mol参考答案：D略11.决定1mol气体体积大小的主要因素是（）A． 分子个数的多少B．分子间平均距离的大小C． 分子直径的大小D．相对分子质量的大小参考答案：B考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，以此解答．解答：由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而气体的分子数目一定时，气体分子间距离为影响体积大小的主要因素，与气体分子的质量、分子间作用力大小无关，故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其应用，侧重于学生的分析能力的考查，注意分子的大小不影响气体体积，为易错点12.下图微粒的结构示意图，正确的是（

）参考答案：A略13.下列说法正确的是A．不含其他杂质的天然油脂属于纯净物B．油脂在酸性或碱性条件下都比在纯水中易水解C．各种油脂水解后的产物中都有甘油D．油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低参考答案：BC14.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：,下列说法中正确的是（

）A.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂B.1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体C.1molKClO3参加反应有2mol电子转移D.KClO3在反应中是氧化剂参考答案：DH2C2O4中碳元素为+3价，升高到CO2中的碳元素+4价，发生氧化反应，做还原剂，A错误；1molH2C2O4参加反应，转移电子2mol，则1molKClO3参加反应有1mol电子转移，C错误；1molKClO3参加反应，产生气体1molC1O2和1molCO2，标准状况下共计44.8L气体，B错误；KClO3在反应中是氧化剂，被还原为ClO2，D正确；正确选项D。15.在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为

A．1∶4B．1∶3C．1∶2

D．1∶1参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）填写下列表格：应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器__________________________________________________________

（2）容量瓶上需标有以下五项中的_________________（填序号）。①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是______________（用字母表示，每个字母只能用一次）。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处（4）下列配制的溶液浓度偏低的是________________________（填序号）。A．称量NaOH时，砝码错放在左盘B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线D．定容时俯视刻度线E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水参考答案：(1)12.5

250

烧杯、玻璃棒、胶头滴管

(2)①③⑤

(3)BCAFED

(4)ABC【详解】（1）溶质的质量m=nM=cvM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g，配制250mL溶液，则选用容量瓶的规格为250mL，配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：12.5；250；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）因容量瓶上标有：规格、温度和刻度线，故答案为：①③⑤；（3）配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BCAFED；（4）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，溶质的质量减少，浓度偏小，故A正确；B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小，故B正确；C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确；D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误；E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，故E错误；故答案为：ABC。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）（1）通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的离子方程式为

；不能用Na2CO3溶液吸收的原因是 （用离子方程表示）。（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：①写出反应的离子方程式_______________________。②下列三种情况下，离子方程式与?相同的是______________（填序号）。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量③若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如图1中的

（填序号）曲线表示。

图1

图2④若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将

。参考答案：（1）H++HCO3-=H2O+CO2↑；CO2+CO32-+H2O=2HCO3-（2）①Ba2++2OH-+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O②A③C④下沉

18.A、B、C、D、E五种物质的关系如表试回答：1．写出A～E五种物质的化学式：A______，B______，C______，D______，E_______。2．写出有关反应的化学方程式。参考答案：1.

A、SiO2；B、Na2SiO3；C、CO2；D、H4SiO4；E、H2SiO32.

SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+2CO2↑Na2SiO3+2HCl+H2O＝2NaCl＋H4SiO4↓H4SiO4＝H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O19.有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2，有关的转化关系如下图所示。已知：A的碳链无支链，且A中只有一种官能团（-CHO）；B为五元环酯。已知：

（1）